元素周期表第二课时.ppt

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1、元素周期表及其应用,第二课时,元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。,物质由元素组成,现已知道元素的种类有一百多种，这些元素之间存在着一定的联系，那就是元素周期律。,排布的原则：,1将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列排成一个横行。2把最外层电子数相同的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。,排布的依据：元素周期表是元素周期律的具体表现形式,一、元素周期表的结构：,【交流与讨论】,（1）元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素按原子序数的递增排在同一横行，把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排

2、在同一个纵行。（2）元素周期表中有多少横行（称为周期）、纵行（称为族）？,【归纳与整理】一、元素周期表的结构,1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第 周期又称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。,7,周期,7,短周期,4、5、6、7,7,三个短周期、四个长周期（包括一个不完全周期）。,【课堂练习1】请大家根据元素周期表，完成下表内容。,1,2,3,4,5,6,7,2,8,8,18,18,32,26,周期序数和原子电子层数相同。,元素周期表共有 个纵行，除了。三个纵行称为外，其余的每一个

3、纵行称为一个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。,2、族：,18,8、9、10,族,16,族的分类,a、主族：由 元素和。元素共同构成的族。,短周期,长周期,用A表示：A、A、A、A、A、A、A,2、族：,b、副族：完全由 元素构成的族，,长周期,用B表示：B、B、B、B、B、B、B,c、第族：三个纵行,8、9、10,d、0 族：第 纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和 长周期 元素,18,共7个主族，7个副族，1个0族，1个族。,【课堂练习2】请大家根据元素周期表，完成下列内容,（1）完成下面表格,（2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即指出具体的周期和族）,N

4、,2,A,硫,3,A,Na,3,A,主族序数和原子最外层电子数相同。,铝是第3周期，A族,氖是第2周期，0族,铁是第4周期，族,【结论】,周期序数与它的电子层数相同，主族的序数与最外层电子数相同。,口诀：七个横行七周期，三短四长一不全；十八纵列十六族，七主七副零与八,Na Mg Al Si P S Cl,同周期元素的性质递变规律：,从左到右,金属性减弱,非金属性增强,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,活动与探究：p8表1-6,结论：同主族元素性质递变规律,F Cl Br I,

5、从上到下金属性增强，非金属性减弱,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,同周期：最外层电子数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，即氧化性逐渐，还原性逐渐，最高氧化物对应水化物酸性逐渐，碱性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，即非金属性逐渐，金属氧化性逐渐,同主族：电子层数逐渐，原子半径失电

6、子能力，得电子能力，即还原性逐渐，氧化性逐渐，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐，酸性逐渐，气态氢化物的稳定性，即金属性逐渐，非金属性逐渐,随着核电荷数的递增,【课堂练习3】1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？,2、（1）已知硫的原子序数是16,则其原子结构示意图为,并指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第2周期，第A 族，它是_元素。,X是第4周期，第A族。,Y是第5周期，第A族。,硫是第3周期，第A族。,氟,具体分析,思考：依据什么来判断元素在周期表中的位置？,周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数,结论：二：原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系

7、,原子结构决定了元素在周期表中的位置,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,主族序数=最外层电子数,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,周期数=电子层数,同位素化学性质相同,相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,【课堂练习4】,1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素X、Y的原子序数：,19,35,2.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为

8、x，则乙的原子序数不可能为（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,3.甲、乙两元素为同周期的A、A元素，若甲的原子序数为X，则乙元素的原子序数可能为（）A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32,4、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素,下列_（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f,三、应用：,1、合成有特定性质的新物质在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料在过渡元素区域寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料在非金属区域寻找合成新农药的材料2、预测元素的性质3、揭示了一系列的科学观念,