元素周期律和周期表(竞赛).ppt
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1、微粒结构与元素周期表,物质结构 元素周期律,2He,10 Ne,18 Ar,36 Kr,54 Xe,86 Rn,2,8,18,18,32,8,元素周期表,32,118,113,元素周期表,族,周期,不完全周期,七个主族(A)七个副族(B)VIII族 0族,(第8、9、10共3个纵行),(稀有气体),第1周期:种元素第2周期:种元素第3周期:种元素,第4周期:种元素第5周期:种元素第6周期:种元素,第7周期,288181832,长周期,短周期,三长三短一不全,七主七副零八族,周期序数原子核外电子层数,元素周期表,元素周期表,IA族,A族,A族,IVA族,VA族,VIA族,VIIA族,由长周期元素
2、和短周期元素共同构成的族。,最外层电子数主族序数价电子数,最外层电子数均为8个(He为2个除外),IB族 IIB族IIIB族 IVB族VB族 VIB族VIIB族,第VIII族,只由长周期元素构成的族,有三列元素,最外层电子数一般不等于族序数(第B族、B族除外),次外层电子数一般不满(第B族、B族除外),、最外层电子数为7的元素位于_,、最外层电子数为6的元素位于_,、最外层电子数为4的元素位于_,、最外层电子数为3的元素位于_,第A族或B族,第A族或B族,第A族,第A族,第A族,第A族,第A主族,、最外层电子数为的元素位于_,、最外层电子数为2的元素位于_,、最外层电子数为5的元素位于_,思考
3、:,(1)由周期表中每周期非金属元素的种数(把稀有气体也看为非金属元素)预测周期表中应该有_种非金属元素还有_种未发现未发现的非金属元素应处在周期中_周期_族(2)预测第八周期最多可能含有_种元素,23,1,七,0,50,练习:,元 素 周 期 表,s区,d区,ds区,p区,f区,元素周期表的分区,元素周期表的结构,s 包括A和A族。p 包括A、A、A、A、A和0族。d 包括B、B、B、B、B和族。ds 包括B和B族。f 包括镧系元素和锕系元素。,按照外围电子排布价电子结构进行分区,一轮复习 P.85 10,随着原子序数的递增1.原子核外电子排布-最外层电子数出现周期性变化.(1到8)2.原子
4、半径由左到右递减的周期性变化.3.主要化合价周期性变化.4.元素的金属性,非金属性周期性变化.,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化.,问:引起元素的性质周期性变化的本质原因是什么?,元素周期律的主要内容:,原子核外电子排布和元素性质的周期性,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-4,-3,-2,-1,周期性变化,金属性减弱、非金属性增强,周期性变化,+1,最高正价1 7(O、F除外),负价4 1 0,同一周期,不同主族,同周期:由左到右,元素金属性,非金属性,金属单质,非金属单质,金属阳离子,非金属阴离子.同主族:由上到下,元素金属性,非金属性,金属单质,非金属单质,金属阳离子,
5、非金属阴离子。,同周期:由左到右,金属元素最高价氧化物对应水化物碱性,非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性,非金属元素最低价气态氢化物稳定性.氢化物还原性。,元素性质与其在周期表中位置关系:,减弱,增强,还原性减弱,氧化性增强,氧化性增强,还原性减弱,增强,减弱,还原性增强,氧化性减弱,氧化性减弱,还原性增强,减弱,增强,增强,减弱,判断金属性和非金属强弱的方法,金属性:,1、单质还原性、对应阳离子氧化性2、若xn+yx+ym+则y比x金属性强3、单质与水或非氧化性酸反应越剧烈程度4、最高价氧化物水化物碱性,非金属性,1、单质氧化性、对应阴离子的还原性2、An-+BBm-+A 则B比A非金属性
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