元素周期表及其应用.ppt

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1、2010届高三化学第一轮复习,2023/5/25,元素周期律 元素周期表,非金属,（1）你能确定元素R 在周期表的位置是第_周期、第_族吗？,三,VIA,（2）它是金属还是非金属_。,某未知元素R的结构示意图,规律研寻,最外层电子数与电子层数之间什么关系时元素为非金属？,原子结构中最外层电子数大于电子层数为非金属元素，,结论：,再加H元素。,知识回顾,非金属,（1）你能确定元素R 在周期表的位置是第_周期、第_族吗？,三,VIA,（2）它是金属还是非金属？_。,（3）它的最高价是，最低价是，最高价氧化物的化学式_，该氧化物对应的水化物的化学式_。（以R来表示）,（4）该水化物呈碱性还是酸性？,

2、（5）元素能否形成气态氢化物？,+6,-2,RO3,H2RO4,酸性,写出它的化学式_（以元素符号表示），,并跟同一主族中你所知道的氢化物的稳定性进行比较 _,H2S,H2OH2S,某未知元素R的结构示意图,知识回顾,请判断原子序数为19的元素在周期表中的位置，并回忆核外电子排布规律,第四周期IA族,第四周期IIIA元素的原子序数是21吗？,活动一,（1）每层最多容纳 个电子,（2）最外层不超过 个（K层不超过 个）,（3）次外层不超过 个。,上述规律相互制约，相互联系,18,（4）电子总是尽先排在离核最近、能量最低的电子层，再依次向外层排布。即能量最低原理,核外电子排布规律,（一低三不超）,

3、2n2,8,2,元素周期表的编排原则,横行：,纵行：,对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。,将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。,将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列。,元素周期表及其应用,元素周期表是元素周期律的具体表现形式,（一）元素周期表的结构,1.周期,（1）周期是指一横行，共分7个周期,（3）周期序数=电子层数,（2）周期的分类及所含元素特点,元素周期表共有 个纵行，除了。三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。,2、族：,18,8、9、10,族,16,2、族：,族的分类,a、

4、主族：由 元素和 元素共同构成的族。,短周期,长周期,用A表示：A、A、A、A、A、A、A,b、副族：完全由 元素构成的族，,长周期,用B表示：B、B、B、B、B、B、B,c、第族：三个纵行,8、9、10,d、0 族：第 纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和 长周期 元素,18,共7个主族，7个副族，1个0族，1个族。,（2）族的分布位置,【课堂练习】1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？,2、（1）已知硫的原子序数是16,则其原子结构示意图为,并指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第2周期，第A 族，它是_元素。,X是第4周期，第A族。,Y是第5周期，

5、第A族。,硫是第3周期，第A族。,氟,小结：,（1）周期数（7）：三短、三长、一不全（2）周期序数 核外电子层数。（3）每一周期都是从 碱金属开始，过渡到卤素，到稀有气体结束。（4）镧系元素：共15种。锕系元素：共15种。,（1）族数（16）：七主、七副、0和（2）主族序数 最外层电子数（3）族的排列顺序：主副 副主0 A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0,小结：,1、必须熟悉周期表的结构：,7横行：三长、三短、一不全，18纵行：7主、7副、0与VIII；镧系、锕系排下边。,2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：,周期序数原子的电子层数,主族序数元素原子最外

6、层电子数=最高正价,原子序数核电荷数质子数原子核外电子数,总结,7,7,短,1、2、3,长,4、5、6、7,第7,主,7,副,7,1,1,16,18,（包括3个纵行）,（稀有气体）,(AA),(BB),三短四长，七主七副零八族,元素周期表的结构,小结,A,A,B,B,A,A,o,横7竖（1）8,三个短周期,三个长周期,一不全,IVB,VB,VIB,VIIB,VIII,IB,IVA,VA,VIA,回顾元素周期表结构,七主七副零VIII族,19,31,活动二,具体分析,【课堂练习】,1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素X、Y的原子序数：,19,35,2.

7、甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,3.甲、乙两元素为同周期的A、A元素，若甲的原子序数为X，则乙元素的原子序数可能为（）A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32,（山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完

8、全相同,B,（09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子,D,（2）判断A、B、D、E四种离子半径大小关系,（1）判断A、B、D、E四种原子半径大小关系？,【问题一】,合作探究,方法归纳：,微粒半径大小的比较,（2）离子半径大小比较：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小,（1）原子半径大小比较：通过元素在周期表中的位置 进行判断,【问题二】,（2）还有哪些方法可以判断金属性强弱？,（1）金属

9、性A B，非金属性C E,合作探究,下列哪些方法可以判断金属性XY（1）X能把Y从盐溶液中置换（2）X、Y分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生气体 的难易程度（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性XY（4）把金属铁分别投入含Xn+、Ym+的盐溶液，能置换出Y，不能置换出X（5）X最外层只有1个电子，而Y最外层有2个电子（6）X、Y、稀硫酸设计成原电池，Y上产生气泡,活动三,判断金属性强弱依据,（1）根据元素周期表中的位置或金属活动性顺序表判断（2）相互置换（3）同条件下与水或酸产生氢气的难易程度（4）最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱（5）金属阳离子的氧化性强弱（6）原电池正负极,判断非金属性

10、强弱依据,（2）相互置换,（3）与H2反应的条件和生成气态氢化物的稳定性,（4）最高价氧化物所对应水化物的酸性强弱,（5）非金属阴离子还原性强弱,（1）依据元素周期表中的位置判断,下列各组比较不正确的是（）A酸性：H3PO4H2SO4HClO4B碱性：Mg(OH)2NaOHC氧化性：SO2F2D还原性：S2-O2-E.半径:OPCl,DE,综合应用,请你预测一下新发现的116号元素位于周期表的什么位置？有关此元素的预测正确的是 A.它的最外层有6个电子 B.它是金属 C.它具有2，6价 D.它的最高价氧化物对应的水化物呈酸性,能力提高,AB,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,1。同周期：

11、,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,同周期元素原子核外电子层数相同，从左往右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2。同主族：,3 Li 11Na19K37Rb55Cs,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,最高价氧化物水化物碱性增强,与水反应的剧烈程度增强,解释：,从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2。同主族：,9 F

12、17Cl35Br53I,HClO4 HBrO4 HIO4,最高价氧化物水化物酸性减弱,单质氧化性逐渐减弱,解释：,从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2。同主族：,F ClBrI,从上往下，电子层增多，半径增大,Li NaKSi Cs,得电子能力减弱，非金属性减弱。,失电子能力增强，金属性增强;,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,F ClBrI,从上往下，电子层增多，半径增大,Li NaKRb Cs,得电子能力减弱，非金属性减弱。,失电子能力增强，金属性增强;,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17

13、Cl,从左往右，核电荷增大，半径减小,得电子能力增强，非金属性增强。,失电子能力减弱，金属性减弱;,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,F ClBrI,Li NaKRb Cs,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,判断原子或离子的氧化性或还原性强弱,化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,0,原子半径,氧化还原性,离子半径,金属.非金属性,阳离子氧化性,阴离子还原性,递 减,还原性递减 氧化性递增,阳离 子递 减.阴 离 子 递 减,递 增,递 减,金属性递减非金属性递增,原子半径,氧化还原性,离子半径,氧化还原性,金属性非金属性,高价

14、氧化对应水化物酸碱性,气态氢化物稳定性,递增,单质还原性增氧化性递减,金属性递增非金属性递减,递增,阴离还原性增阳离子氧化性减,碱性递增酸性递减,递减,元素周期表分区,（1）金属区：,周期表的左下方,（2）非金属区：,周期表的右上方,（3）稀有气体区：,周期表的最右方,非 金 属 性 递 增,金 属 性 递 增,金 属 最 强,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,（09广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的

15、核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的还原性：D 原子及离子半径：,B,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,例1

16、下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是（）A它只有一种氧化物Cs2OB它与水剧烈反应CCs具有很强的氧化性DCsHCO3受热不易分解,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,例2具有相同电子结构的三种微粒Xm、Ym、Z，下列分析正确的是（）A最外层电子数：XYZB微粒半径：Ym Z Xm CZ一定是一种稀有气体元素的原子D原子半径的关系是XZY,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,。科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。可以借助元素周期表研究合成

17、有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,B特殊知识点,找元素之最,最活泼金属、最活泼非金属 最轻的金属、最轻的非金属最高熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物，含H%最大的是最强酸、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：在“

18、折线”附近 Si Ge Ga找农药：在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,Al O,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,【知识总结】各周期元素的种类及稀有气体的原子序数,18,18,32,32,10,18,36,54,86,118,练习与思考：,2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18,C,练习与思考：,3、下

19、列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,练习1,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,练习3,同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。,ZYX,XH3H2YHZ,H3XO4H2YO4HZO4,X

20、H3、H2Y、HZ,练习4,X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为_ _。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_ _。,F2,S+2Na=Na2S,砷,既有金属性也有非金属,它位于周期表的金属与非金属的分界线上,练习5,1、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4(2)m+4(3)m+8(4)m-2(5)m+6。其中正确的组合是（）A、（1）（2）B、（1）（2）（3）C、（1）（2）（5）D、（1）（2）（3）（4）（5）,1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表,1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,“天才便是这样，终身努力，便成天才”门捷列夫,