元素周期律(第2课时).ppt
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1、第二节 元素周期律(第2课时),第二节:元素周期律(第1课时)小结1、随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。(由1-8)2、随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性变化。3、着原子序数的递增,元素的化合价呈周期性变化(+1-+7,-4-1)。4、元素的金属性,指元素的原子失去电子的能力;元素的非金属性,指元素的原子得到电子的能力。金属性强(弱)单质与水反应或酸反应生成氢气 容易(难),氢氧化物的碱性强(弱)。非金属性强(弱)单质与氢气易(难)反应,生成的氢化物稳定(不稳定),氧化物的水化物酸性强(弱)。,(1)金属元素,(1)金属元素,(1)金属元素,(1)金属元素,(
2、1)金属元素,(2)非金属元素,(2)非金属元素,1最高价氧化物及其水化物的化学式、非金属气态氢化物的化学式的通式总结如下(R表示元素符号)最高价氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2最高价氧化物的水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO3 H2RO4 HRO4气态氢化物 RH4 RH3 H2R HR注:由于C、N的原子半径小故最高价氧化物的水化物的化学式分别H2CO3和HNO33、气态氢化物及最高价氧化物的水化物化学式的写法,1 判断元素金属性,非金属性强弱的方法金属性:(1)单质与水或酸的反应产生H2的难易,越易,金属性越强(2)氧化物的水化
3、物碱性强弱,碱性越强,金属性越强(3)单质的还原性(或离子的氧化性)(4)置换反应,活泼金属置换不活泼金属非金属性:(1)与氢气反应生成气态氢化物难易(或气态氢化 物的稳定性强弱),与氢气反应越容易(气态氢化物稳定性越强)非金属性越强,(2)最高价氧化物的水化物酸性强弱,酸性越强,非金属性越 强(3)单质的氧化性(或离子还原性),单质氧化性越强(或离子还原性越强)非金属性越强(4)置换反应,活泼非金属置换不活泼非金属,典型例题,1、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()(A)A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少(B)A原子的电子层数比B原子的电子层数多(C)1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2(D)常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,Thank you,
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