催化原理气固多相反应动力学基础.ppt

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1、第三章 气固多相催化反应动力学基础,催化原理II多媒体讲义,第三章气固多相催化反应动力学基础,多相催化反应过程表面质量作用定律表面过程动力学方程两步机理模型 内外扩散对反应动力学的影响 反应区间的识别,第三章 催化反应动力学,第三章气固多相催化反应动力学基础,第三章 催化反应动力学,教学要求1.掌握表面质量作用定律.掌握由表面反应,吸附或脱附分别为速控步骤时的速率方程及没有速控步骤时的速率方程 2.掌握两步机理模型3.了解外扩散对反应动力学的影响4.掌握反应区间的识别,教学重点1.表面质量作用定律，由表面反应,吸附或脱附分别为速控步骤时的速率方程及没有速控步骤时的速率方程2.两步机理模型的两个

2、假定，三个定理3.外扩散对反应动力学的影响,第三章气固多相催化反应动力学基础,第三章 催化反应动力学,教学难点1.两步机理模型的两个假定，三个定理2.反应区间的识别,主要内容1.多相催化反应过程和表面质量作用定律2.化学反应，吸附和脱附为控制步骤的动力学方程3.两步机理模型的两个假定，三个定理4.外扩散和内扩散对反应动力学的影响5.外扩散和内扩散阻滞效应的识别,研究气固多相反应动力学，从实用的角度说，为工业催化过程确定最佳生产条件，为反应器的设计打基础从理论上说，是为认识催化剂的特性提供依据，因为催化剂的动力学参量是催化剂化学特性的重要依据。这些参量是现有催化剂改进以及新型催化剂设计的依据,3

3、.1多相催化反应过程,第三章 催化反应动力学,比如，速率常数可用以比较催化剂的活性，活化能可用以判断活性中心的异同,3.1多相催化反应过程,第三章 催化反应动力学,气固多相催化反应的完成包括以下步骤：,1.反应物自气流的主体穿过催化剂颗粒外表面上的气膜扩散到催化剂颗粒外表面,2.反应物自外表面向孔内表面扩散,3.在内表面上吸附成表面物种,4.表面物种反应形成吸附态产物,5.吸附态产物脱附,6.吸附态产物,直到进入气流主体,其中的吸附、脱附和表面反应是与孔内的扩散同时进行,3.1多相催化反应过程,多相催化反应中的吸附、表面反应和脱附过程:表面催化过程,第三章 催化反应动力学,3.1多相催化反应过

4、程,第三章 催化反应动力学,气固多相催化反应的动力学具有以下两个特点:,1.反应是在催化剂表面上的单分子层内进行，所以反应速率与反应物的表面浓度或覆盖度有关,2.由于反应的多阶段性，因而反应动力学就比较复杂，尤其是受吸附与脱附的影响，常常使得总反应动力学带有吸附或脱附动力学的特征,3.2表面质量作用定律,基元反应（elementary reaction）：如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互直接作用直接转化为生成物的分子,非基元反应亦称总包反应或简称总反应（overall reation），一个复杂反应要经过若干个基元反应才能完成，这些基元反应代表了反应所经过的途径，动力学上称为反应机理或

5、反应历程（reation mechanism）,第三章 催化反应动力学,3.2表面质量作用定律,经验证明基元反应的速率方程比较简单，即基元反应速率与反应物浓度（带有相应的指数）的乘积成正比，其中各浓度的指数就是反应式中各相应物质的系数。基元反应的这个规律称为质量作用定律（law of mass action）由挪威化学家古德贝格和瓦格（Guldberg和Weage）在前人试验的基础上提出的，“化学反应速率与反应物的有效质量成正比”，质量其原意就是浓度，质量作用定律只适用于基元反应,第三章 催化反应动力学,3.2表面质量作用定律,例如：H2+Cl2 2HCl Cl2+H2 2Cl+M r1 kC

6、l2M Cl+H2 HCl+H r2Cl H2 H+Cl2 HCl+Cl r3H Cl2 Cl+Cl+M Cl2 r4 Cl2M 处理表面过程动力学的基础是表面质量作用定律。由质量作用定律可知：表面过程的基元反应，其反应速率r与反应物的表面浓度（即覆盖率成正比，其覆盖度指数等于相应的化学计量系数）,第三章 催化反应动力学,3.2表面质量作用定律,例如A与B之间的表面反应aA+bB 产物其正向反应的速率表示为：（-rkAaBb）式中k正向反应速率常数值在试验技术中还无法直接得到，为了得到值必须借助于一定的模型和假设，最简单且最广泛的是langmuir模型，利用langmuir方程把值表示为反应压

7、力，然后与实验数据关联。,第三章 催化反应动力学,1.速率方程与动力学的参数,3.3理想吸附层的速率方程,第三章 催化反应动力学,表示反应速率与作用物（包括反应物、产物及添加物）分压（或浓度）关系的函数称速率方程，它可以写成,其中带有“，”的表示产物，带有“，”表示添加物,以上速率方程的微分形式的速率方程，微分形式的速率方程又有幂式和双曲线式两种：,幂式速率方程形式：,K为速率常数，1、2等为级数,3.3理想吸附层的速率方程,第三章 催化反应动力学,双曲线式方程有以下或类似的形式,此式描述的是SO2的氧化，其中A，B为常数，K为反应的平衡常数,基元过程一般服从Arrehnius定律,其中A为指

8、前因子，E为活化能,在总包反应情况下，总反应速率常数有时在形式上遵从Arrehnius定律，此时所对应的E称为表观活化能，表观活化能是否有具体的物理意义视情况而定,动力学参数包括速率常数，反应级数，指前因子和活化能等,提问,第三章 催化反应动力学,1.Langmuir方程,Temkin方程和Freundlich方程分别对应的吸附能量与覆盖度关系如何?,2.气固多相催化反应的完成一般包括几个步骤?,3.表面质量作用定律的内容,4.动力学参数有那些?,复习,第三章 催化反应动力学,1.Langmuir方程,Temkin方程和Freundlich方程,2.吸附速率与脱附速率,3.Elovich方程,

9、4.管孝男方程,吸附能量随覆盖度线性变化,吸附能量随覆盖度按对数方式变化,复习,第三章 催化反应动力学,5.气固多相催化反应的完成一般包括几个步骤,6.表面质量作用定律的内容,7.动力学参数有那些,基元反应速率与反应物浓度（带有相应的指数）的乘积成正比,速率常数，反应级数，指前因子和活化能,本次课内容和要求,第三章 催化反应动力学,1.速率控制步骤,2.推导表面过程动力学方程时的两种方法(平衡浓度法和稳定浓度法,3.化学反应、吸附和脱附为控制步骤的动力学方程,4.不存在控制步骤的动力学方程,要求,掌握由表面反应,吸附或脱附分别为速控步骤时的速率方程,掌握不存在控制步骤的动力学方程,掌握速率控制

10、步骤的内涵,5.两步机理模型,掌握两步机理模型,3.3理想吸附层的速率方程,第三章 催化反应动力学,2.速率控制步骤,催化反应一般是由许多基元反应构成的连续过程，如果其总速率由其中一步的速率决定，这一步就称为速率控制步骤,速率控制步骤不一定是最慢的步骤，因为连续过程在达到定态时各步的速率相等,速率控制步骤的特性在于即使有充分的作用物质存在，这步进行的速率也很慢，而其它步骤的反应在这样的条件下则可以很高的速率进行,速率控制步骤是阻力最大的一步,从速率控制步骤的假设我们可进行进一步的推论，在定态时速率控制步骤之外的其它各步都近似地处于平衡状态,有了速率控制步骤的假定，可以使速率方程的推导大大简化,

11、3.3理想吸附层的速率方程,3.推导表面过程动力学方程时，通常有两种方法平衡浓度法：由于存在速率控制步骤过程的总速率取决于控制步骤过程的总速率取决于控制步骤速率，而其它步骤处于平衡,第三章 催化反应动力学,稳定浓度法（定态法）：当体系达到稳定状态时，表面中间态物种浓度不随时间变化,化学反应为控制步骤的动力学方程,当表面化学反应为控制步骤时，吸附和脱附必定是相对较快，在反应的任意时刻都处于平衡态。所以催化剂上反应物浓度应为吸附平衡浓度，而平衡浓度可借助化学吸附等温方程计算,第三章 催化反应动力学,设多相反应 A+B R由下列基元反应组成 吸附：A+A B+B 反应：A+BR+脱附：RR+为吸附位

12、，A，B和R分别表示A，B和R的吸附态。,第三章 催化反应动力学,化学反应为控制步骤的动力学方程,化学反应为控制步骤的动力学方程,当表面反应为控制步骤时，即第三步的反应速率等于整个反应速率。将质量作用定律应用于三式所示表面反应即得：r ks1 AB-ksRV(1)其中ks1，ks分别为表面反应的正，逆向反应速率常数v未覆盖度，等于1-A-B-R其余三步达到平衡，所以有：kaAPAV kdA AP A=0 或AkAPAV（2）kaBPBV kdB B=0 或BkBPBV（3）kaRPRVkdRR=0 或RkRPRV（4）式中kA=kaA/kdA，kB=kaB/kdB,kB=kaR/kdR,第三章

13、 催化反应动力学,化学反应为控制步骤的动力学方程,因A+B+R+V1故V1/（1+kAPA+kBPB+kRPR）(5)将（5）式代入（2），（3），（4）中有AkAPA/（1+kAPA+kBPB+kRPR）(6)BkBPB/（1+kAPA+kBPB+kRPR）(7)CkRPR/（1+kAPA+kBPB+kRPR）(8)将（6），（7），（8）和（5）代入（1）式中简化有r(kS1kAPAkAPBkSkRPR)/(1+kAPA+kBPB+kRPR)2=K(PAPB PR/Kp)/(1+kAPA+kBPB+kRPR)2.(9)式中k为正反应速率常数，等于kS1kAkB,KP=kS1kAkB/kSk

14、R为该反应的平衡常数,第三章 催化反应动力学,吸附为控制步骤的动力学方程,当吸附为控制步骤时，表面化学反应相对较快，因此该反应可以看成处于平衡状态，若某一组分的吸附为控制步骤的话，则其余组分认为处于平衡状态,第三章 催化反应动力学,吸附为控制步骤的动力学方程,假设A组分的吸附为控制步骤，反应速率等于A的吸附速率A+ArkaAPAV-kdAA(1)其余三个步骤达到平衡，第三步表面反应达到平衡kS1AB-kSRV=0RV/AB=kS1/kS=KS式中KS表面反应平衡常数第二步和第四步处于平衡状态，因此：B kBPBV R kRPRV(3),第三章 催化反应动力学,吸附为控制步骤的动力学方程,将（3

15、）代入（2）中可求得ARV/kSBkRPRV/kSkBPB.（4）又因为A+B+R+V1，将（3）和（4）代入得V1/（1+kRPR/kSPBkB+kBPB+kRPR）(5)将（4），（5）代入（1）中可得：rkaAPAV-kdAkRPR V/kSPBkB=(kaAPA-kdAkRPR/kSPBkB)/(1+kRPR/kPPB+kBPB+kRPR)=kaA(PA-PR/kP PB)/(1+kAPR/kPPB+kBPB+kRPR),第三章 催化反应动力学,脱附为控制步骤的动力学方程,R R+反应速率为 rkdRR-kaRPRV(4)由于前三步达到平衡，因此将AkAPAV及BkBPBV代入式RV/

16、AB=KS中有RKSkAkBPAPBV由于A+B+R+V1，得V1/（1+kAPA+kBPB+kAkBPAPBV）将R及V 代入（1）得脱附为控制步骤时的反应速率方程r(kdRkAkBPAPBkS-kaRPR)/(1+kAPA+kBPB+kskAkBPAPB)=K(PAPB+PR/kP)/(1+kAPA+kBPB+kpkRPAPB)式中KkdR kAkBkS,第三章 催化反应动力学,小结,通过上述三个速率方程的建立，可以归纳出推导多相催化反应速率方程步骤如下：假设反应的反应步骤；确定速率控制步骤，以该反应的速率表示反应速率，并写出该步的速率方程；非速率步骤可以认为达到平衡，写出各步骤的平衡式，

17、将各组分的覆盖度变为各反应组分分压的函数。根据覆盖度之和等于1，并结合（3）得到的各组分的覆盖度表达式，可将覆盖度变为各反应组分的分压的函数。将（3）和（4）各组分的覆盖度及未覆盖度的表达式代入（2）中所列的速率方程化简整理后即得到该反应的速率方程,第三章 催化反应动力学,不存在控制步骤的动力学方程,在无控制步骤的情况下，由于各步均未达到平衡，所以就不用采用平衡浓度法，而是稳态法或稳态近似法（steady state approximation）由于中间产物极活泼，浓度低，寿命又短，所以近似地认为在反应达到稳定状态后，它们的浓度基本上不随时间的变化而变化，即d（Cl）/dt0只有流动敞开的体系

18、中，控制必要条件，有可能使反应体系中各物种的浓度保持一致，不随时间而变，在封闭体系中，由于反应物浓度的不断下降，生成物浓度不断升高，要保持中间产物的浓度不随时间而变，严格讲是不可能的，所以稳态法只是一种近似,第三章 催化反应动力学,不存在控制步骤的动力学方程,第三章 催化反应动力学,现举例说明如下,如反应AB的机理如下：,中间物是Aad，根据表面质量作用定律,根据稳态法假定,即形成Aad的速率与Aad消失的速率相等,不存在控制步骤的动力学方程,第三章 催化反应动力学,因为只有A一种物质吸附，所以,代0入上式得,因各步之净速率相等，因而总反应速率用任一步之净速率表示都可以。如若用I，则有,由此式

19、看出，没有速率控制步骤时的速率方程由于包含有许多常数，因而处理上较复杂些,提问,第三章 催化反应动力学,1.速率控制步骤的内容,2.利用平衡浓度法推导多相催化反应速率方程的一般步骤,3.何为稳态法？,复习,利用平衡浓度法推导多相催化反应速率方程的一般步骤假设反应的反应步骤；确定速率控制步骤，以该反应的速率表示反应速率，并写出该步的速率方程；非速率步骤可以认为达到平衡，写出各步骤的平衡式，将各组分的覆盖度变为各反应组分分压的函数。根据覆盖度之和等于1，并结合（3）得到的各组分的覆盖度表达式，可将覆盖度变为各反应组分的分压的函数。将（3）和（4）各组分的覆盖度及未覆盖度的表达式代入（2）中所列的速

20、率方程化简整理后即得到该反应的速率方程,第三章 催化反应动力学,复习,在无控制步骤的情况下，由于各步均未达到平衡，所以就不用采用平衡浓度法，而是稳态法）由于中间产物极活泼，浓度低，寿命又短，所以近似地认为在反应达到稳定状态后，它们的浓度基本上不随时间的变化而变化，即d（Cl）/dt0只有流动敞开的体系中，控制必要条件，有可能使反应体系中各物种的浓度保持一致，不随时间而变，在封闭体系中，由于反应物浓度的不断下降，生成物浓度不断升高，要保持中间产物的浓度不随时间而变，严格讲是不可能的，所以稳态法只是一种近似,第三章 催化反应动力学,本次课内容和要求,第三章 催化反应动力学,要求,两步机理模型,掌握

21、两步机理模型的两个假设，三个定理,外扩散对反应动力学的影响,了解外扩散对反应动力学的影响,3.4两步机理模型,第三章 催化反应动力学,实际的催化反应包括许多基元步骤与中间表面物种。若以机理出发严格推导速率方程是颇为复杂的，而且，最后得到的速率方程包含许多参数，给实验测定和机理的判断带来困难,Boudart建议一个两步机理模型。其实质是从两个假设出发，利用三个定理，把任一个包含许多基元步骤的催化反应简化为一个动力学上等效的两个反应,这样做就简化了动力学处理，并使得到的速率方程比较简略，其中包含的参数数目也大为减少,其速率方程内在形式上与用其它复杂机理模型做很多假设得到的速率方程相同,3.4两步机

22、理模型,第三章 催化反应动力学,该模型的两个假设是：,1.在整个反应序列中，有一步是速率控制步骤。这一假设意味着其余的步骤不重要，或在动力学上无效,2.在许多表面中间物之中，有一个是最丰富的。这一假定表明其余的表面中间物种可以在动力学处理上忽略不计,3.4两步机理模型,第三章 催化反应动力学,该模型的三个定理为：,1.由若干不可逆基本步骤串联而成的催化反应中，如果最后一个基本步骤的反应物是最丰富的表面中间物，那么只有第一个和最后一个基本步骤在动力学上是有效的,下面举一个例子说明这一定理以上定理的条件可以图示为,因为Bad是最丰富表面中间物，,速率方程中只有ka和kn出现，说明只有第一步和最后一

23、个步在动力学上是有效的,Kn,一个多步过程在动力学上可以等效为一个两步过程,3.4两步机理模型,第三章 催化反应动力学,2.由若干基元步骤串联而成的催化反应中，若有一步为不可逆，而且这一步的反应物为最丰富表面中间物，那么这步之后所有在动力学上都是无效的。,该模型的三个定理为：,根据定理设想以下一个机理：,其中Aad为最丰富表面物种,反应在定态时有,因为,所以,确实是在动力学上只有表面不可逆反应这一步以及其前一步的吸附为有效，表面不可逆反应后的步骤无效,3.4两步机理模型,第三章 催化反应动力学,3.如果速控步骤的产物为最丰富表面中间物，则在其后的所有处于平衡的基本步骤可当作一个总平衡。反之,如

24、果速控步骤的反应物为最丰富表面物种,则在此步之前的所有处于平衡的基本步骤可当作一个总平衡,该模型的三个定理为：,此定理描述的体系可以设想为:,其中AnB1是速控步骤，则在An和A1间所有平衡可看成总平衡,同理，B1和Bn间所有平衡可看成总平衡,当An为最丰富表面中间物时，总平衡（4.20）成立，B1的表面浓度太小而使总平衡（4.21）不成立若B1为最丰富表面物种时，与以上情况恰好相反，（4.21）式成立，（4.20）式不成立,3.5外扩散对反应动力学的影响,第三章 催化反应动力学,当外扩散的阻力很大，成为速控步骤，这时总过程的速率取决与外扩散的阻力，这种情况称为反应在外扩散区进行,外扩散或总反

25、应的速率表示为,其中K为传质系数，s为催化剂颗粒外表面积。C0和CS分别为反应物在气流主体内和外表面的浓度,因为CS很小，上式可进一步简化为,在外扩散进行的反应，其动力学具有两个特点：,反应物的级数与传质过程的级数一样，均为一级过程，与表面反应的级数无关,所得到的表面活化能与反应物的扩散活化能相近，约在412KJ/mol,3.5外扩散对反应动力学的影响,第三章 催化反应动力学,随着线速的提高，气流的湍流程度增加，从而使包围在催化剂颗粒外表面的气膜变薄，这也导致传质系数的增加，以致总反应速率加快,在动力学研究中，常利用气流线速对总反应速率的这种强烈影响作为判别外扩散是否成为速率步骤的主要依据。若

26、提高气流线速引起总反应速率明显增加，则说明反应可能发生在外扩散区,3.6内扩散对反应动力学的影响,第三章 催化反应动力学,根据分子自身之间的碰撞、分子与孔壁间碰撞的关系，内扩散可以分为体相扩散与Knudson扩散两种方式。此外还有一种特殊的扩散-构型扩散,3.6.1 体相扩散又称容积扩散,当固体的孔的孔径很大，气体十分浓密。气体分子间的碰撞次数远大于气体分子与孔壁的碰撞次数，这时发生的扩散即为体相扩散,其中D为扩散系数，s为扩散发生的面积，dc/dX为x方向上扩散物的浓度梯度，负号表示扩散指向浓度减少的方向,根据气体动力论，发生体相扩散的扩散系数D为,其中v为气体分子的平均速率，为分子的平均自

27、由程,它与气体压力成反比,3.6.2 Knudson扩散,第三章 催化反应动力学,当孔径很小,气体稀薄时,分子与孔壁的碰撞次数远大于分子自身的碰撞数,这时分子发生的扩散称为Knudson扩散,描述这种扩散的速率仍然使用Fick第一定律,但扩散系数采用Knudson扩散Dk,其中r为孔的半径，当r具有一定分布时，r取平均值，从上式看出，在发生Knudson扩散时，扩散系数与孔径成正比，与压力无关,构型扩散,第三章 催化反应动力学,当分子的大小与孔道相近，这时发生构型扩散.因为沸石分子筛的孔直径多在1nm以下，与分子的动力直径接近，因而在沸石分子筛中常发生这样的扩散,构型扩散的速率很慢 沸石内的扩

28、散系数大约在10-11cm2/s以下，而液体容积扩散系数为10-1cm2/s，气体的Knudson扩散系数在10-3cm2/s左右,扩散系数小，意味着扩散活化能高,因而构型扩散的活化能甚高于其他两种扩散,提问,第三章 催化反应动力学,1.两步机理模型的两个假设，三个定理,2.在外扩散进行的反应，其动力学的特点,3.何为体相扩散与Knudson扩散,复习,第三章 催化反应动力学,1.在整个反应序列中，有一步是速率控制步骤。这一假设意味着其余的步骤不重要，或在动力学上无效,2.在许多表面中间物之中，有一个是最丰富的。这一假定表明其余的表面中间物种可以在动力学处理上忽略不计,1.由若干不可逆基本步骤

29、串联而成的催化反应中，如果最后一个基本步骤的反应物是最丰富的表面中间物，那么只有第一个和最后一个基本步骤在动力学上是有效的,2.由若干基元步骤串联而成的催化反应中，若有一步为不可逆，而且这一步的反应物为最丰富表面中间物，那么这步之后所有在动力学上都是无效的,3.如果速控步骤的产物为最丰富表面中间物，则在其后的所有处于平衡的基本步骤可当作一个总平衡。反之,如果速控步骤的反应物为最丰富表面物种,则在此步之前的所有处于平衡的基本步骤可当作一个总平衡,复习,第三章 催化反应动力学,在外扩散进行的反应，其动力学具有两个特点：,外扩散或总反应的速率表示为,反应物的级数与传质过程的级数一样，均为一级过程，与

30、表面反应的级数无关,所得到的表面活化能与反应物的扩散活化能相近，约在412KJ/mol,复习,第三章 催化反应动力学,本次课内容和要求,第三章 催化反应动力学,要求,圆柱孔内的反应速率-Thiele理论(主要自学),反应区间的识别,掌握内外扩散阻滞效应的识别,了解Thiele理论,择形催化,ZSM-5系列催化剂，小孔和中孔沸石，孔道直径1nm（1）反应物择形：只允许某些特定分子形状和结构的反应物分子进入孔 道进行反应。如：ZSM-5分子筛，只允许正构烷烃或长烷基侧链选择性裂化 辛烷值助剂、临氢降凝和选择性脱蜡（2）产物择形：只允许某些特定分子形状和结构的产物分子扩散出孔道。如：中孔沸石，甲苯歧

31、化反应，只允许对二甲苯选择性生成（3）约束过渡态择形：只允许某些特定形状、大小和结构的中间过渡物生成，产生反应选择性。,第三章 催化反应动力学,圆柱孔内的反应速率-Thiele理论,第三章 催化反应动力学,在孔外，外扩散与外表面上的反应是首尾相接的连续过程,在孔内，扩散与反应同时进行 反应物一方面向孔内更深处扩散，一方面在附近的孔壁上反应，但两者并非毫无关联，而是互相影响,当表面反应为速控步骤时，大部分反应物有足够时间在反应之前就可以达到孔内各处 催化剂的内表面对于催化反应的发生来说，都是有效的,表观反应速率几乎不受内扩散的影响,与表面反应速率接近,当内扩散阻力很大,表面反应受内扩散控制,反应

32、物在孔口内不远处的表面上很快消耗,孔内深处表面没有充分利用,在孔内,由于扩散对反应的影响,致使反应物浓度沿孔的长度产生某种分布Thiele曾提出一种理论 定量描述圆柱孔内的这种分布,通过这种分布可以看到扩散对反应产生怎样的影响,圆柱孔内的反应速率-Thiele理论,第三章 催化反应动力学,设有一圆柱孔，半径为r，长度为2L，孔的长度变量为x，对应x处的空间反应物浓度为C，孔口处的浓度为C0,反应物自孔口向孔内扩散，扩散系数为D，与扩散同时反应物在附近的孔壁上反应。因圆柱孔左右对称，所以当x=L时，浓度梯度为零,圆柱孔内的反应速率-Thiele理论,第三章 催化反应动力学,圆柱孔内的反应速率-T

33、hiele理论,有效因子：,表示催化剂内表面利用的程度,第三章 催化反应动力学,表观反应速率:孔内有扩散存在时的反应速率,本征反应速率:孔内无扩散存在,即相当于孔内壁完全暴露于C0下的反应速率,圆柱孔内的反应速率-Thiele理论,Thiele（席勒）模数:表征分子在催化剂颗粒粒内扩散过程影响的无因次参数。式中 de催化剂颗粒的等效直径；g催化剂的颗粒密度；Sg催化剂比表面积；ki i组分的本征反应速率常数；De反应物有效扩散系数。,第三章 催化反应动力学,圆柱孔内的反应速率-Thiele理论,与的关系对于不同类型的催化剂及催化反应体系有所差异，对于球形催化剂颗粒，常用关系式为：,第三章 催化

34、反应动力学,3.7反应区间的识别,第三章 催化反应动力学,用动力学方法研究反应机理要确保反应在动力学区进行，此外，为了实用目的而筛选催化剂时，也要在动力学区测定活性与选择性。因此，判断反应发生的 区间，估计内外扩散的影响是十分必要的,外扩散阻滞效应的识别,当外扩散成为速控步骤时，通常产生以下的一些现象:,（1）、随气流线速的增加，表观反应速率增加，或者，在保持空速或停留时间不变时，随气流线速的增加，反应物的转化率加大,空速：单位时间内通过给定体积催化剂(或反应器)的气体(或液体)的体积数（即，m3(m3，h)=h-1）,外扩散阻滞效应的识别,第三章 催化反应动力学,在实验上观察此种效应的方法如

35、下:在几个横截面相等的反应器中，装入不同量的同一催化剂,根据催化剂装量调整加入的反应物量，以保持各反应器中物料的的空速一致,在测定个反应气内的转化率后，以转化率对线速作图,转化率随线速增加，说明外扩散的阻滞作用很大,转化率不变，则说明外扩散阻滞作用不大,（2）、随温度升高，反应物的转化率并不显著提高,（3）、总过程表现为一级过程,（4）、当催化剂量不变，颗粒变小时，反应物的转化率略有增加，因颗粒变小，使外表面积增大，提高了外扩散速率，由于颗粒变小引起的面积增加并显著，所以只有当颗粒的变化幅度较大时才能观察到上述效应,外扩散阻滞效应的识别,第三章 催化反应动力学,（5）、测定的表观活化能在4-1

36、2kJ/mol,可利用以上现象作为识别反应是否在外扩散区发生的标准,若只有上述各项中的一项现象存在，对扩散的识别是不充分的,其中的颗粒度效应、反应级数为一级等并不是外扩散区特有的现象，只有其中的线速效应才是关键的，为慎重计，还需要其它现象作为佐证,内扩散阻滞效应的识别,第三章 催化反应动力学,反应在内扩散区进行时，可观察到以下的一些现象:,（1）、在催化剂量不变的情况下，随粒度的变小，表观反应速率或者转化率明显增加，因为表观反应速率与颗粒大小成反比,（2）、表观活化能接近于在低温测定的真实活化能的一半,（3）、表面利用系数很低,（4）、增加停留时间，表观反应速率不受影响。因增加停留时间只是提高

37、在动力学区进行的反应的速率,正如对外扩散区的讨论一样，以上个项标准用于判断内扩散的效应时，应慎重，要综合考虑。其中改变粒度的实验是必须的,内扩散阻滞效应的识别,第三章 催化反应动力学,沸石内的外扩散是否成为控制步骤，有两个方法判别：,a.测定某一反应在沸石上进行的活化能，将其与非扩散条件下测定的活化能相比即可,b.改变沸石的晶粒大小观察反应速率的变化,内外扩散阻滞效应的消除实例,第三章 催化反应动力学,In order to be sure that the reaction is working under a chemical regime,preliminary experiments

38、were performed to evaluate the influence of external and internal diffusion.In order to evaluate the influence of external diffusion,the reactions were run at a constant contact time,at different volumes of catalyst and therefore at different space velocities.It was found that the external diffusion

39、 did not play an important role at contact times up to 8 s The influence of internal diffusion was studied by running the reaction under the same reaction conditions and by changing the particle size of the catalyst.It was found that the internal diffusion did not play animportant role at particle s

40、ize smaller than 0.250 mm,Applied Catalysis A:General 192(2000)7179,习题,1173K时，N2O(A)在Au上的吸附(符合langmiur吸附)分解得到下列实验数据,讨论N2O(A)在Au上吸附的强弱,第三章 催化反应动力学,习题,设反应C2H6+H2 CH3其反应历程可能是：（1）C2H6 2CH3 K(2)CH3+H2 CH4+H K2(3)H+C2H6 CH4+CH3 K3设反应（1）为平衡状态，对H作稳态处理，试证明dCH4/dt=2k2k1/2C2H62H2,第三章 催化反应动力学,习题,光气分解的总反应为COCl2 CO+Cl2，该反应历程为(1)Cl2 2Cl(2)Cl+COCl2 CO+Cl3(3)Cl3 Cl2+Cl其中（2）为控制步骤，（1），（3）为平衡状态，试证明反应速率方程为 dx/dtK COCl2 Cl22,第三章 催化反应动力学,