有机化学的基本概念.ppt

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1、专题一 有机化学基本概念,一、有机物的概念和分类,含碳元素的化合物称为有机物化合物。,有机物中除含碳元素外，多数含氢元素；其次还含有氧、氮、硫、磷、卤素等。,少数含碳的化合物如碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等看作无机物。,1、,A、碳原子最外层有四个电子，形成四个共价键，B、碳原子之间可形成不同方式的共价键：单键，双键，叁键；可成链或成环。碳链还能相互交联，C、一个有机物可能只含一个碳原子,也可能含几千甚至上万个碳原子D、分子式相同，分子结构不同，即存在同分异构现象。,种类繁多的原因：,3、性质特点：多为分子晶体（熔.沸点低）多为非电解质（难电离），多为弱极性或非极性分子（

2、同中存异）溶解性（小分子的醇、酸、醛可溶于水）耐热性：易氧化.易燃烧（CCl4可以作为电器着火的灭火剂）电离性（导电塑料已经在工业上广泛应用)化学反应：复杂、缓慢、副反应多(原因)4、有机物的分类：,有机物的分类：,有机物,烃,烃的衍生物,糖类,蛋白质,高分子化合物,饱和烃烷烃,不饱和烃,烯烃,炔烃,芳香烃,含卤衍生物：卤代烃,含氧衍生物,醇,酚,醛,羧酸,酯,：葡萄糖、果糖、核糖、淀粉、纤维素等,：塑料、橡胶、合成纤维、高分子材料等,含氮衍生物：硝基化合物、氨基酸等,通式,CnH2n+2(n1),CnH2n(n2),CnH2n-2(n2),CnH2n-6(n6),CnH2n+2O(n1),C

3、nH2nO(n1),CnH2nO2(n1),CnH2nO2(n2),烃的分类,烃(碳氢化合物)是指仅含碳和氢两种元素的有机物。,1、下列物质中属于有机物的是：A、二氧化碳 B、尿素 C、蔗糖 D、碳酸氢铵2、下列说法中不正确 的是：A、大多数有机物 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。B、有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧。C、绝大多数有机物是非电解质，不易导电。D、有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生。,B、C,B,二、有机化学的价键理论及空间构型,1、碳原子（A族），形成4个价键可能为单、双 键可能成链或成环(分子式与不饱和度的关系）2、氢原子和卤素原子（A族、A

4、族），形成1个价键3、氧原子和硫原子（A族），形成2个价键4、氮原子（VA族），形成3个价键（NO2中的氮除外）,4、原子共平面问题,几种基本结构模型,原子共平面问题,复杂分子实际上是由这几个基本结构单元按一定的组合方式构成的，在基本结构单元之间结合的时候，注意单键是可以旋转的，而双键和三键不能旋转，另外注意问题的条件是“所有碳原子”还是“所有原子”、是“一定”还是“可能”共平面。,要点二 有机物分子的结构特点 P1701.有机物分子的空间结构模型（1）CH4型正四面体结构，4个CH键不在同一平面上凡是碳原子与4个原子形成4个共价键的空间结构都是四面体结构（如图CH4的结构）以及烷烃CnH2n

5、+2的空间构型5个原子中最多3个原子共平面。,(2)乙烯型平面结构，六个原子均在同一平面上凡是位于乙烯结构中的六个原子均共平面。如 分子中六个碳原子在同一平面上。（3）乙炔型直线结构，四个原子在同一直线上凡是位于乙炔结构中的四个原子共直线。如CH3CCCH3分子中四个碳原子在同一直线上。,（4）苯型平面正六边形结构，六个碳原子和六个氢原子共平面凡是位于苯环上的原子均共平面。如 分子中7个碳原子在同一平面上。特别提示 高考命题往往将这几种模型组合起来，考查学生的理解应用能力。但最关键的还是首先牢记这四种基本模型。,2.关于共平面问题的分析（1）乙烯平面模型以 为模板的至少六个原子一定在同一平面，

6、如果某一基团再发展那就另外再考虑，例如a基团是CH2CH3，首先保证 中的碳原子在该平面,由于CC单键可旋转，碳原子也可能在该平面但不一定。（2）苯平面模型在苯分子中，12个原子（C6H6）一定在同一平面但另外再连有其它基团时，必须重新考虑。,3.关于同一直线问题（1）乙炔分子模型HCCH分子中的4个原子为一直线型结构，如果该H原子被其它原子团替代时，需重新分析。（2）苯分子的直线问题苯分子中最多有4个原子在同一直线上，（其它4个H原子省略未标出），这是需要引起注意的一点。,【典例导析3】已知链烃基中碳碳单键可以旋转，则 分子中处于同一平面上的碳原子最多有 个，最少有 个。解析 分子结构如上图

7、所示，共平面的原子的确定是以乙烯式结构为主线确定的。六元环中有两个乙烯,8,9,式结构，左侧又有一个乙烯式结构。乙烯式结构中的六个原子一定共平面，即中的5个C原子一定共面，由此可推知平面重合，这样共平面的C原子就至少有8个。再从甲烷的结构考虑，最多有三个原子共平面，这样左边甲基上的碳原子也可能在这个大平面内，而右边甲基上已有三个原子在此平面内，故右边甲基上的碳原子就不可能在此平面内，因此共平面的碳原子最多有9个。凡是出现乙烯结构形式的原子共平面问题，通常都以乙烯的分子结构作为主体模板进行分析。答案 9 8,【典例导析4】下列关于的说法正确的是（）A.所有的碳原子都可能在同一平面内B.最多只可能

8、有10个碳原子在同一平面内C.有7个碳原子可能在同一条直线上D.只可能有6个碳原子在同一条直线上解析 由右面的结构简图可以看出，只有虚线c上的碳原子共直线，从而得出共直线的碳原子只可能为5个。,A,共平面碳原子的判断，应以乙烯式结构为主，平面a和平面b共用两个原子，两个平面可能重合，另外直线c上的所有原子一定在平面b内，从而得出共平面的碳原子可能为所有碳原子。答案 A,迁移应用3 关于结构简式为 的烃的下列说法正确的是（）A.分子中至少有6个碳原子共平面B.分子中至少有8个碳原子共平面C.分子中至少有9个碳原子共平面D.分子中至少有14个碳原子共平面解析 从题中所给烃分子的结构分析得出：CH3

9、取代了苯环上的一个氢原子，左或右部分所有7个碳原子均分别在同一平面上，A错；同时，由于左、右两个苯环平面可通过CC单键绕键轴旋转到不在同一平面，则D错；至此，很多学生就误认为B正确，而排除C，而这,C,恰巧陷入该题的思维误区，选B虽然考虑了苯分子的平面结构特征，但却疏忽了苯环上六个碳原子呈正六边形排列的对称性，从苯环结构：任一对称轴线上均有两个碳原子，加上另一甲苯基上七个碳原子，至少应有9个碳原子共平面，故C正确。答案 C,在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A.B.C.D.,B,一、有机化合物组成的研究,1.最简式：,实验式表示化合物分子所含元素的原子数

10、目最简单整数比的式子。分子式表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。,又称为实验式,结构简式：,键线式:,有机物分子中原子间的一对共用电子（一个共价键）用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来，称结构式。,结构式：,省略碳碳单键或碳氢单键等短线，成为结构简式。,省略碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。,有机物常用的表示方法：结构式：结构简式：,CH3-CH2-CH2-CH3CH3CH2CH2CH3,键线式:,键线式:将结构式中氢原子和碳原子符号省略,每个拐点和终点均表示一个碳原子。,4、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。,书写键线式时应注意

11、事项:,1、一般表示2个以上碳原子的有机物；,2、只忽略C-H键、其余的化学键不能忽略。必须表示出C=C、C C键和其它官能团;,3、碳氢原子不标注(但不是所有的氢原子和碳原子符号都省略)，其余原子必须标注。,写出下列物质的键线式：,CH3CH2C00H,例2：写出上述键线式结构的分子式。,分析 分子式中氢原子数目，可通过将结构简式中的氢相加和得到，也可数出C个数后，利用“不饱和度”计算H个数。,（2009江苏10）10羟基喜树碱的结构式为图1，分子式为,（2010浙江10）核黄素分子的结构为图2，该化合物的分子式为,C20H16N2O5,C17H22N4O6,2,分子去掉某些原子或原子团所剩

12、下的原子或原子团。为原子团的基又称为基团。基和基团都为电中性。烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分叫做烃基能决定有机化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。,练习：判断下列物质间是否互为同系物：,乙醇与乙二醇；一氯甲烷和一氯丙烷；甲烷与十八烷；甲苯与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）丁醇与苯甲醇（C6H5-CH2OH）,四、有机物的同系物和同分异构,（一）同系物,（一）同系物,1、判断依据结构相似：官能团的种类、数目及连接方式相同（即组成元素、通式相同）若干系差（CH2）：分子式必不相同，同系物间的相对分子质量相差14n CH4和C3H8、C2H4和C3H6、,2、性质规律化学性质相似同

13、系物随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，物质的熔沸点逐渐升高（分子晶体的熔沸点规律）,练习：判断是否同系物:,(1).葡萄糖和麦芽糖,(2)异戊二酸和乙二酸,(3)甲烷和异丁烷,(4)正丁烷和异丁烷.(5)正戊烷和2-甲基丁烷,(6)乙酸和硬脂酸,(7)(8),(9).C2H4与C4H8,(10).,(11).,不一定,2.有下列各组物质：A.C60与金刚石B.H和D,P167 自我诊断,（1）组两物质互为同位素。（2）组两物质互为同素异形体。（3）组两物质互为同系物。（4）组两物质互为同分异构体。（5）组两物质是同一物质。答案（1）B（2）A（3）C（4）D（5）E、F,04

14、年北京春季高考31题,（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式。（2）过乙酸的同分异构体是。（3）过乙酸的同系物是。,b,a d,f,基础回归1.碳原子的成键特点（1）成键数目：每个碳原子与其他原子形成 个共价键。（2）成键种类：单键（）、双键（）或三键（）。（3）连接方式：碳链或碳环。2.有机化合物的同分异构现象和同分异构体（1）同分异构现象化合物具有相同的，但 不同，因而产生了 上的差异的现象。（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物。,4,化学式,原子排列方式,性质,（3）同分异构体的类别 异构：碳链骨架不同。异构：官能团的位置不同。异构：具有不同的官能团。同分异构体概念的理解（1）分子结构

15、式的写法与分子真实结构的差别。如 是同种物质，而不是同分异构体。,指点迷津,碳链,位置,官能团,（2）同分异构体的分子式、相对分子质量、最简式都相同，但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H6与HCHO；最简式相同的化合物也不一定是同分异构体，如C2H2与C6H6。（3）同分异构体结构不同，可以是同一类物质，也可以是不同类物质。（4）同分异构体不仅存在于有机物和有机物之间，也存在于有机物和无机物之间，如尿素 CO(NH2)2,有机物和氰酸铵(NH4CNO,无机物)互为 同分异构体。,2.同分异构体(1)同分异构体的特点 分子式相同,相对分子质量相同。但相对分子质量 相同的化合物不

16、一定是同分异构体。同分异构体的 最简式相同,但最简式相同的化合物不一定是同分异 构体,如C2H4与C3H6(环丙烷)。结构不同,即分子中原子的连接方式不同。同分异 构体可以是同一类物质,也可以是不同类物质。,(2)同分异构体的类型(3)同分异构体的书写 主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由 邻到间。,特别提醒(1)判断两种有机物是否是同系物的根本 方法是先看结构是否相似,再看二者在组成上是否相差一个或若干个CH2原子团。(2)书写同分异构体时要按一定的思维顺序,避免遗漏和重复。同时要注意总结规律，如一种烃如果有m个氢原子可被取代,那么它的n元取代物与(m-n)元取代物种类相等。,【

17、典例导析2】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称。（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式。（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_（填代号）。,（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式。（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有（填代号）。（6）(a)、(b)、(c)、(d)、(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（填代号）。,解析(a)(f)6种有机物的结构简式和名称分别为：（2-甲基丙烷）、,（2-甲基-1-丙烯）、CH3CH CHCH3（2-丁烯）、CH2 CHCH CH2（1，3-丁二烯

18、）、CHCCH2CH3(1-丁炔)、(环丁烷)。分析每个问题时注意以下几个方面：用系统命名法命名有机化合物时要选含有官能团的碳链作为主链；互为同分异构体的物质要求分子式相同，结构不同；互为同系物的有机物要求结构相似（即属于同类物质），组成上相差若干个CH2原子团；分子中含有不饱和碳碳键的有机物能使溴水褪色。,（2-甲基-1-丙烯）、CH3CH CHCH3（2-丁烯）、CH2 CHCH CH2（1，3-丁二烯）、CHCCH2CH3(1-丁炔)、(环丁烷)。分析每个问题时注意以下几个方面：用系统命名法命名有机化合物时要选含有官能团的碳链作为主链；互为同分异构体的物质要求分子式相同，结构不同；互为同

19、系物的有机物要求结构相似（即属于同类物质），组成上相差若干个CH2原子团；分子中含有不饱和碳碳键的有机物能使溴水褪色。,答案（1）2-甲基丙烷（2）CH3CH2CH2CH3（3）（b）、（f）（4）CHCH（5）(a)、(f)（6）（b）、（c）、（d）,“四同概念”比较,规律总结,写C6H12O2属于羧酸的同分异构体,分析 计算不饱和度为1，属于羧酸，必含有COOH，已含有一个“C=O”，所以剩余为饱和烃基C5H11。,碳链异构 考虑碳链异构写C5H12的同分异构体：位置异构 羧基取代上述结构中的氢原子，得到C6H12O2属于羧酸的同分异构体。,C5H12的三种碳链异构结构中相同化学环境的氢

20、原子情况如下（同一碳链结构中同样编号的碳上的氢原子是“等效”的。）：即戊烷中的一个氢原子被COOH取代得到的结构有三种；2-甲基丁烷有四种；2，2-二甲基丙烷有一种。所以C6H12O2属于羧酸的同分异构体共有3+4+1=8，共八种。,2：写出C9H12含有苯环的同分异构体，对它们进行命名，指出它们在核磁共振氢谱中出现峰的面积之比。,分析 计算C9H12的不饱和度为4，拿出一个苯环后，还有三个C的饱和烃。考虑碳链异构：三个C的烃可以为丙基（或异丙基）；一个甲基和一个乙基；三个甲基。再考虑苯环上位置异构，可写出下列八种结构,任务3：写出C9H10O2含有苯环，分子中含有结构，苯环上是一取代的同分异

21、构体，对它们进行命名，指出它们在核磁共振氢谱中出现峰的面积之比。,分析 计算不饱和度为5，苯环和的不饱和度已经为5，剩余为饱和结构。在上一任务中有机物结构的基础上，多了官能团异构，或说是的位置异构。苯环上是一取代时，侧链基含和两个碳的饱和烃基，可能形成的结构为：HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、CH3CH2COOH。再考虑苯环在上述结构中可以取代的位置，可得到八种结构：,（2009广东25）叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph代表苯基）（4）化合物III与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环

22、加反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为，结构式为。答案（4）C15H13N3,确定有机物结构的一般程序性方法是：选修5 P17,第2讲 研究有机化合物的方法 P171一、有机物的分离与提纯 自我诊断1.现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液,C,基础回归研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：分离、提纯元素定量分析测定相对分子质量波谱分析确定 确定 确定。分离提纯有机物常用的方法（1）蒸馏是分离、提纯 态有机物的常用方法适用条

23、件：该有机物 性较强；有机物与杂质的。（2）重结晶是提纯 态有机物的常用方法适用条件：在所选溶剂中杂质在此溶剂中；,实验式,分子式,结构式,液,热稳定,沸点相差大,固,溶解度,很大或很小,被提纯的有机物在该溶剂中（3）萃取包括 萃取和 萃取液液萃取原理是利用有机物。常用玻璃仪器是。固液萃取原理是用 溶剂 的过程。,溶解度受温度影响大,液液,固液,在两种互不相溶的溶,剂中溶解度不同,有机,从固体物质中溶解出,有机物,分液漏斗,要点一 有机物的分离和提纯,要点精讲 P172,【典例导析1】下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用

24、饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰,蒸馏A.B.C.D.解析 光照条件下，乙烷可与Cl2发生取代反应，该法不合适；乙酸与Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，且溶解度很小，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸；CO2和SO2均可与Na2CO3溶液反应，不合适；乙酸可与生石灰生成盐,蒸馏即可得到乙醇。,B,迁移应用1 将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如下图所示方法和操作：,写出物质a和c的化学式：a；c；写出分离方法和的名称：；混合物加入溶液（a）反应的化学方程式

25、为；,下层液体b通入气体c反应的化学方程式为。分离出的苯酚含在中。,NaOH,CO2,蒸馏,分液,下层物质e,解析 苯酚的分离提纯应利用其弱酸性,苯酚与NaOH反应，生成 溶液，通入足量CO2，分液即可。,答案 NaOH CO2 蒸馏 分液+NaOH+NaHCO3 下层物质e,二、有机物组成和结构的研究 2.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）。谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比。例如，乙醛的结构式为 其PMR谱中有两个信号，其强度之比为31。,（1）化学式为C3H6O2的二元混合物，

26、如果在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的给出强度为33，第二种情况峰的给出强度为321。由此可推断该混合物的组成可能是（写结构简式）。（2）在测得有机化合物 的PMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH CHCl时，却得到氢原子给出的信号峰6个，从原子在空间排列方式不同的角度上，试写出CH3CH CHCl分子的空间异构体：。,第一种情况CH3COOCH3；第二种情况CH3CH2COOH,基础回归1.元素分析与相对分子质量的测定（1）对纯净的有机物进行元素分析,可确定。（2）可用 测定相对分子质量，进而确定。,实验式,质谱法,分子式,2.分子结构的鉴定（1）结构鉴定的

27、常用方法化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。物理方法：质谱、紫外光谱、等。,红外光谱,核磁共,振氢谱,（2）红外光谱（IR）当用红外线照射有机物分子时，不同 或 吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。（3）核磁共振氢谱处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同；吸收峰的面积与氢原子数成。,官能团,化学,键,正比,要点二 有机物分子式、结构式的确定1.有机物分子式的确定（1）元素分析 定性分析 用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，如燃烧后C CO2，H H2O，S SO2，N N2。定量分析将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有

28、机物分子中所含元素原子最简单的整数比，即实验式。,李比希氧化产物吸收法用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子的含量，其余的为氧原子的含量。（2）相对分子质量的测定质谱法原理：样品分子 分子离子和碎片离子 到达检测器的时间因质量不同而先后有别 质谱图质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。,（3）相对分子质量的求算方法,M(A)2M(B)M(A)m(B),（4）有机物分子式的确定,(5)确定有机物分子式的规律最简式规律最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。要注意的

29、是：a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。,b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。相对分子质量相同的有机物a.含有n个碳原子的醇与含（n-1）个碳原子的同类型羧酸和酯。b.含有n个碳原子的烷烃与含（n-1）个碳原子的饱和一元醛。“商余法”推断有机物的分子式（设烃的相对分子质量为M）a.得整数商和余数,商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。b.的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。,三、官能团1、涵义：官能团决定有机物的结构、性质

30、和类别，具有同种官能团的化合物具有相似的化学性质，具有多种官能团的化合物应同时具有各个官能团的性质（高考常考多元、多官能团化合物）2、常见官能团（名称）：卤原子（-X）、羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、硝基（-NO2）、酯基（-COO-）、碳碳双键（-C=C-？）、碳碳三键（CC）,4、基、根、官能团比较,结构特点,1.稳定:通常情况下不与强 酸、强碱、强氧化剂反应2.取代反应（卤代）3.氧化反应（燃烧）4.加热分解,1.加成反应（加H2、X2、HX、H2O）加成时有1.4加成和1.2加成2.氧化反应（燃烧；被 KMnO4H+氧化）3.加聚反应,代表物,单键（CC),CH

31、4,双键（CC）二烯烃CC-CC,CH2CH2,1.加成反应（加H2、X2、HX、H2O）2.氧化反应（燃烧；被KMnO4H+氧化）,1.易取代(卤代、硝化）2.较难加成（加H2、X2）3.燃烧邻对位上氢原子活泼。苯的同系物侧链能被酸性KMnO4溶液氧化，苯不能与KMnO4反应。,代表物,苯环（）,苯环及侧链,1.与活泼金属反应(Na、K、Mg、Al等）2.与氢卤酸反应3.脱水反应（分子内脱 水和分子间脱水）4.氧化（燃烧、催化氧化剂氧化）5.酯化反应,1.弱酸性(与NaOH反应)2.取代反应(卤代、硝化)3.显色反应(与FeCl3)4.与乙酸酐的酯化反应,代表物,烃基与OH直接相连，OH、C

32、O键均有极性,C2H5OH,苯环与OH直接相连，OH极性大,1.加成反应（加H2发生还原反应）2.具有还原性(被弱氧化剂:银氨溶液、氢氧化铜悬浊液）,1.具酸类通性2.酯化反应,水解反应,代表物,-CHO,CH3CHO,-COOH,ORC与OR间的键易断裂,CH3COOH,CH3COOC2H5,R-COOH,烷烃命名的“五个最”：,1、最长,主链要最长，最长碳链做主链，主链碳数称“某烷”,2、最多,支链数目要最多，两链等长时，选择连接支链数最多者为主链,3、最近,起点碳离支链要最近，支链近端为起点依次编号定主链，,4、最小支链位置序号之和要最小，在主链两端等距离地出现相同的取代基时，按取代基所

33、在位置序号之和小者给取基定位，即两端等距又同基，支链号数和要小,5、最简两端等距离地出现不同的取代基时，从靠近最简单取代基的一端开始编号,1、下列四种名称所表示的烃，命名正确的是（）；不可能存在的是（）A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷 C.3-甲基-2-丁烯 D.2-甲基-2-丁烯2、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A.3-甲基戊烷 B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷,D,A,A,3、下列命称的有机物实际上不可能存在的是 A.2，2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯 D.3，3-二甲基-2-戊烯4、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基

34、丁烷，该炔烃是A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔5、下列有机物的名称肯定错误的是 A.1，1，2，2-四溴乙烷B.3，4-二溴-1-丁烯C.3-乙基戊烷 D.2-甲基-3-丁烯,D,C,D,二、烯烃和炔烃的命名1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。,3、用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。,4、支链的定位应服从所含双键或三键的碳原子的定位。,三、苯的同系物的命名,1、苯分子

35、中的一个氢原子被烷基取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。例如:,2、二烃基苯有三种异构体，由于取代基在苯环上的位置不同，也称为位置异构。命名用邻位或1,2位;间位或1,3位;对位或1,4位表示取代基在苯环上的位置。例如，二甲苯的三种位置异构体：,甲苯,对二甲苯（1，4-二甲苯）,间二甲苯（1，3-二甲苯）,邻二甲苯（1，2-二甲苯）,3、若苯环上有二个或二个以上的取代基时，则将苯环进行编号，编号时从小的取代基开始，并沿使取代基位次和较小的方向进行。,4、当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。,间甲乙苯（1-甲基-3-乙基苯）,

36、苯乙烯,对甲乙苯,苯乙炔,醇的命名：,将含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，距离羟基最近的一端为起点给主链碳原子编号，也要标明羟基的位置和个数,1，2-丙二醇,酯的命名,酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的,甲酸甲酯,苯甲酸乙酯,乙二酸二乙酯,二乙酸乙二酯,结构相似，组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质。,具有相同分子式而分子结构不同的物质碳架异构 位置异构 类别异构,(结构相似，化学性质相似）,（四）同系物的概念及其判断规律,同系物：,结构相似，组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质。,同系物的判断规律：,（1）一差:,分子组成至少相差一个CH2原子团,即同系物之间

37、分子量相差14Q(Q为两种同系物分子的C原子数差值),（2）一同,（具有相同的通式）,（3）二相似,（1）同系物必须是同类有机物(例如:CH2=CH2与 虽都符合CnH2n的通式,且组成上出相差一个CH2原子团,但它们分别属于烯烃和环烷烃,结构不相似,不是同系物,同理,C6H5-OH与C6H5-CH2OH,前者是酚后者是芳香醇,非同类物质,虽都符合CnH2n-6O的通式却不是同系物.所以符合同一通式且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物.,（2）结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和官能团数目。,注意事项：,3）具有相同通式的有机物除烷烃外，不能以通式相同的

38、作为确定是不是同系物的充分条件。（4）同系物分子式不同,同分异构体之间不是同系物关系。(CH3)2CH(CH2)6CH(CH3)2与CH3CH2C(CH3)2CH2C(CH3)CH(CH3)2不是同系物,因它们的分子中C,H原子数相同,分子式同为C12H26.（5）同系物的物理性质具有规律性的变化；同系物的化学性质相似(6)同系物组成元素相同,因此CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl虽C,H原子数相差一个CH2原子团又都符合CnH2n+1X的通式同属卤代烃,但因卤原子不同,即组成元素不同,帮不是同系物.,例下列各组物质中，肯定属于同系物的是A CH4O和C2H6O B CH2O2和C2H4

39、O2 C乙二醇和甘油 D硬脂酸和软脂酸,解析 所谓同系物的结构相似必须是：分子结构中含有的碳碳双键、碳碳叁键、碳原子环、官能团的种类和个数都相同。在A中，CH4O是甲醇，C2H6O是乙醇或甲醚；在B中，CH2O2是甲酸，C2H4O2是乙酸或甲酸甲酯；所以A、B都不一定属于同系物。而C中，两者虽然都是醇，但羟基的个数不同。答案 D,判断是否同系物:,(1).葡萄糖和麦芽糖,(2)异戊二酸和乙二酸,(3)甲烷和异丁烷,(4)正丁烷和异丁烷.(5)正戊烷和2-甲基丁烷,(6)乙酸和硬脂酸,(7)(8),(9).C2H4与C4H8,(10).,(11).,不一定,属于芳香族化合物的是。,1、3、4、8、9,属于芳香烃的是。,1、3、4,属于苯的同系物的是。,3,属于乙烯的同系物的是。,7,属于乙醇的同系物的是。,5,属于乙酸乙酯的同系物的是。,12,