专题14 常见的酸和碱.docx

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1、专题14常见的酸和碱1. （2021-毕节市七星关区阴底中学）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚欧溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边 振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是0 祯盐酸澹A. 锥形瓶中溶液为无色时其pH=7B. a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C. b点时盐酸与NaOH恰好完全反应D. c点溶液的溶质有NaCl和NaOH【答案】C【详解】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性,pH=7或者小于7,故选项说法错 误。B、a点溶液的pH大于7,显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故

2、选项说法错误。C、b点溶液的pH等于7,溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正 确。D、c点溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl， 故选项说法错误。故选：C。2. （2021 湖南娄底中考真题）化学实验操作要注重规范性和安全性，这是实验成败的关键， 同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是【答案】B【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中 所示

3、操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量 及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选B。3. （2021-湖南张家界中考真题）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A. 洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用B. 燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C. 在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色【答案】D【详解】A、洗涤剂除油污是

4、乳化作用，但汽油除油污不是乳化作用，利用的是溶解原理，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故 选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气 中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝 制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成 红色，故选项推理正确。故选：D。4. （2021-湖南娄底中考真题）治疗胃酸（主要成分是HC1）过多，可服用含Al（OH）3的药 片，制取这类药物不可以使用

5、KOH替代Al（OH） 3,最不科学的理由是A. KOH与胃酸不反应B. KOH易溶于水C. KOH有强烈的腐蚀性D. Al（OH）3的来源更广泛【答案】A【详解】治疗胃酸（主要成分是HC1）过多，可服用含Al （OH） 3的药片且来源广泛；氢氧化钾易 溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH 替代。故选：A。5. （2021浙江金华中考真题）稀HC1和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生 化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是稀HC1 NaOH溶活A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生B. 在混合液中加无色酚欧，溶液呈无

6、色的C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【答案】C【详解】人、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；日、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合 题意；C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题 意；D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项 不符合题意。故选C。6. (2021-湖北黄冈)向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数 为3.65%的稀盐酸，恰好完全反

7、应，有气泡产生，下列说法正确的是A. 样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质B. 样品中钙元素的质量分数可能为75%C. 样品中钙元素的质量一定为2gD. 产生二氧化碳的质量一定为2.2g【答案】C【详解】A、向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸， 恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO 和CaCO3或CaO、Ca (OH) 2、CaCO3或CaCO3等，则样品加水溶解，静置，上层清液中 溶质为Ca (OH) 2，故选项错误；B、分析 CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca (OH) 2+2H

8、Cl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f可得如下关系，设样品中钙元素的质量为X，2HC1CaCLCa27340100g x 3.65%xx _40100g x 3.65% = 73x=2g，若生石灰没变质，则CaO的质量为2g+ 40 x100%=2.8g，则钙元素的质量分数为书562.8gx100%71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%，故选项错误；C、通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g，故选项正确；D、设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为乃CaCO +2HC1 =CaC1 +H O +CO 个3732 2442100

9、g x 36.5%yy _44100g x 3.65% = 73，=2.2g，若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g，故选项错误。故选C。7. (2021湖北鄂州)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的 是A.MnO中加入过氧化氢溶液B.Cu-Zn合金中加入稀硫酸C.D.CuO中加入稀盐酸Mg（OH）中加入稀盐酸【答案】B【分析】根据图像可知，向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，图中固体质量不断减少，当完全反应时固体质量不再变化，不能减小到0。【详解】A、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，质量一直不变，所以A错误；B、Cu-Zn合金中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，

10、固体质量不断减少，锌完全反应后，铜不与稀硫酸反应，所以固体质量不为0，所以B正确；C、CuO中加入稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体质量不断减小到0，所以C错误；D、Mg（OH）与稀盐酸反应生成氯化镁、水，固体质量不断减小到0，所以D错误；故选：B。【点睛】本题考查图像理解以及反应过程中物质变化的关系，需要熟练掌握各物质的化学性质。8. （2021-辽宁营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚欧试 液变红的是物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH35712A.食盐水B.炉具清洁剂C.苹果汁D.酱油【答案】B【分析】无色酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色。【详解】A、食盐水的pH=7,

11、呈中性，不能使无色酚酞试液变色；B、炉具清洁剂的pH=127，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；C、苹果汁的pH=37,呈酸性，不能使无色酚酞试液变色；D、酱油的pH=57,呈酸性，不能使无色酚酞试液变色。故选B。9. (2021-浙江丽水中考真题)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化 现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应， X与图中所给物质的类别不同。请回答：(1) 酚欧试液在Ca (OH) 2溶液中显红色，能使酚欧试液变红的离子是。(2) 列举熟石灰Ca (OH) 2在工农业上的一种用途。(3) X溶液能与Ca (OH) 2溶液反应

12、并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化 学方程式：。【答案】OH-中和酸性土壤(或中和酸性废液等)CuSO4+Ca (OH) 2=Cu (OH)2l+CaSO4【详解】(1) 能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下pH大于7,即氢氧根离子浓度大于 氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；(2) 熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；(3) 由实验结果产生蓝色絮状沉淀可推断出产生了可溶性铜盐，所以可得出该实验现象为 石灰水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为CuSO + Ca(OH)2 = C(OH)2 J +C

13、aSO4，X 为铜的可溶性盐均可。10. (2021内蒙古呼和浩特中考真题)物质的性质决定用途。现有苛性钠、小苏打、生石灰、熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空。(1) 可治疗胃酸过多的物质 (填序号，下同)。(2) 能作食品干燥剂的物质。【答案】【详解】(1) 小苏打是NaHCO3，胃酸的主要成分是HCl，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，可用于治疗胃酸过多；(2) 生石灰与水反应生成氧化钙，可用作食品干燥剂。11. (2021黑龙江伊春中考真题)思维导图是激发大脑潜能、练就科学思维的有效方法。图示中AE是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，B是孕育生 命不可缺

14、少的物质，E是大理石的主要成分。(图中“一”表示两种物质之间可以相互反应，“一” 表示一种物质可以转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)分析推理， 回答问题：E D C(1) 物质A的化学。(2) A与D反应的微观实质为。(3) B-A的化学方程式为。(4) D-C的基本反应类型。【答案】Ca(OH)2氢离子和氢氧根离子结合生成水分子CaO+H2O=Ca(OH)2置换反应【分析】AE是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，则A为氢氧化钙； A与B可以相互转化，B是孕育生命不可缺少的物质，B为水；E是大理石的主要成分，则 E为碳酸钙；B与C可以相互转化，D可以与

15、A以及E反应，D可以生成B、C，则D为盐 酸，C为氢气；代入框图，推断合理。【详解】(1) 由分析可知，物质A的化学式为Ca(OH)2。(2) A与D反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，微观实质为氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子。(3) B为水，A为氢氧化钙，BA的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2。(4) D为盐酸，C为氢气，D-C的反应是盐酸与活泼金属反应生成氯化物和氢气，属于置换 反应。12. (2021-黑龙江牡丹江中考真题)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中 和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记

16、了滴加指示剂。因 此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。口、写出该中和反应的化学方程式：。口、探究烧杯内溶液中溶质的成分。(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么？(猜想)猜想一：可能是CaCl2和Ca (OH) 2；猜想二：可能只有CaCl2； 猜想二：。(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。(进行实验)实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量烧杯内溶液于试管 中，滴入几滴酚欧溶液，振荡。猜想一不正确步骤2：取少量烧杯内溶液于另一 支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至 过量。，过一会有白色沉淀产生。猜想二不正确，猜想三正确(反思与拓展)(1) 实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为。(2

17、) 烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害 (写一条)。(3) 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的一种物质，该物 质可以是 (写化学式)【答案】Ca (OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCl2和HCl溶液不变红色先有气泡产生CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl腐蚀铁质下水管或污染水源CaCO3【详解】口、该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填：Ca (OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；口、反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成 CaCl2,反应物只有氯化钙，这就

18、是猜想二；还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化 钙剩余，猜想二应该是盐酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步骤1中入几滴酚酞溶液，是为了验证氢氧化钙的有无，根据猜想一不正确，可知不含氢氧 化钙，故填酚酞溶液不变红；步骤2加入碳酸钠溶液至过量是为了验证HCl的有无，先发生的反应是HCl与碳酸钠反应 生成二氧化碳、水和氯化钠，后发生的反应是CaCl2与碳酸钠反应碳酸钙沉淀和氯化钠，故 填：先有气泡产生；实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl ；烧杯中的溶液含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，

19、可能造成的危害是腐蚀铁质下水管或污染水源，故填：腐蚀铁质下水管或污染水源；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2,就是除去盐酸，应向烧杯中加入过量碳酸钙， 把盐酸转化成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙过滤即可除去，故填：CaCO3。【点睛】本题是没有实验现象的反应后的溶液中的溶质成分进行探究的实验题，难度较大。分析清楚 反应后的可能情况是解决本题的关键。13. (2021-山东临沂中考真题)硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。(1) 实验室浓硫酸稀释的方法是(2) 为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。(填序号)，实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是，溶液有颜色变化的是E试管中观

20、察到的现象是【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 个ACD有白色沉淀生成 【详解】(1) 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的 散发出去，不能将水注入浓硫酸中；(2) 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 个；A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫

21、酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。故选ACD；E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。14. (2021山东烟台)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。Ca（0H）2 SCI； 稀盐酚酎溶液澹建氢氧化钠样品涪沌（查阅资料）氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。（实验探究）取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管 中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚欧试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如 图所示：（分析与结论）（1）上

22、述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母序号）。（2） 实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。（3） 实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式 。（继续探究）实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯 中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。（提出问题）上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？（猜想与假设）上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种或两种。（设计实验）取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。（现象与结论）预测现象结论若有

23、白色沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是若无沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙（实验反思）同学们认为上述预测现象所得结论不严密，原因。【答案】B溶液中有气泡冒出CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 氢氧化钠碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根椐溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙【详解】（1）氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能根据溶液变红判断氢氧化钠已 经变质，所以，实验B不能达到实验目的。故填：B。（2）实验A中，向试管中加入盐酸，盐

24、酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观 察到溶液中有气泡冒出，则说明该氢氧化钠样品已经变质。故填：溶液中有气泡冒出。（3）实验D中，向试管中加入CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯 化钠，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明该氢氧化钠样品已经变质，反应的化学方程 式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl。猜想与假设：根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够显碱性的物质 有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化 钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。故填：氢氧化钠。现象与结论：向上层清液中

25、加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳 酸钡白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈碱性，反 应生成的氯化钠和过量的氯化钡均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，无法共存， 则溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠 和氢氧化钠。实验反思：预测现象中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除了氢 氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一种或两种。 故填：氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根椐溶液变红就判断溶液中 只是氢氧化钙。1

26、5. （2021-辽宁抚顺中考真题）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实 验。稀硫醪浓硫醪稀硫馥锌粒氧化铁氢氧化碳酸钾硝酸钥钠海潘涛港滤4圈三（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水。（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸（填A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度 不同，腐蚀性不同。（实验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。（1）试管1中发生反应的化学方程式为。（2）试管2中可观察到的现象是。（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，

27、可选用（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。A酚欧溶液B氯化钡溶液C硫酸铜溶液（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一： 猜想二：BaSO4、BaCO3（实验与结论）实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向 其中加入足量的稀盐酸。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫 酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量白（填一 种具体物质），处理

28、后再排放。【答案】放热 BZn+H2SO4=ZnSO4+H2f红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色ABaSO4有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰【详解】实验一图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸 溶于水放热；实验二浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；实验三（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应， 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；

29、（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色， 证明二者反生反应；B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀 硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不 能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；做出猜想碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉 淀，所以猜想一：BaSO4；实验与结论猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二 氧化碳气体，有气

30、泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立;在检验废液时发现硫酸过 量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与 氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。16. （2021-宁夏）化学兴趣小组的同学们在进行碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚欧溶 液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同 学们对这一异常现象进行了探究。（提出问题）滴有酚欧的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？（猜想与假设）甲同学：酚欧与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生 了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你

31、的猜想 （写一条）。（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他 们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验:实验步骤实验目的实验现象实验结论取少量实验中的NaOH溶液 于试管中，再加热煮沸溶液变红，过一 会儿红色消失。甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）将中的溶液冷却后滴入酚 欧溶液，并滴一些植物油在其上 方。己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的是（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色 时，色度传感器测得

32、的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20% 的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚欧溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的 变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律0 20406080100120140 时间扣（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自（实验结论）滴有酚欧的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。【答案】加入酚酞溶液的多少除去氢氧化钠溶液中的溶解氧不正确隔绝氧气CO2 + 2NaOH=Na2CQ3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色

33、酚酞试液变红 酸 性 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量 在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快【详解】猜想与假设：将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了， 还可能与加入酚酞溶液的多少有关；设计与实验：（1）取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，煮沸的目的是： 除去氢氧化钠溶液中的溶解氧；将中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔绝氧气，除去氧 气后，溶液变红，过一会儿红色消失。说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想 不正确；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧 化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故试管中反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，红色不会 褪去；用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH7,说明溶液显酸性；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，最后，pH7,说 明氯化氢过量，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故红色褪去；（3）由图可知，在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快。