铝及其化合物的性质.ppt
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1、第二节 铝 金属材料第 1 课时,联想质疑,金属单质的基本性质,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识,这些金属在性质上具有相似之处。,1、铝作为一种金属,它具有哪些性质?2、铝是一种重要的金属材料,这可能与它 具有哪些性质有关?,讨论,你在日常生活中见到过哪些铝制品?,想一想,食品包装材料,1、铝的物理性质和相应用途,易加工成各种形状,包装、装饰工艺,铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热器具,铝芯电线、电缆,导热性能好,导电性能较好(仅次于银、铜和金),大胆预测,金属 Al,还原性,例如:2Al+3Cl2=2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al
2、3+2Al+3CuO=3Cu+Al2O3,点燃,思考探究:铝锅为什么可以用来煮饭?不易被腐蚀?,2、铝的化学性质,用途:制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,铝在氧气中燃烧,实验 一、铝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光。,常温下铝的表面被氧化,生成一层致密氧化物薄膜。,(1)、铝与非金属的反应,因此铝具有抗腐蚀性。,再如:2Al+3S=Al2S3铝表现出强的还原性,点燃,4Al+3O2=2Al2O3,点燃,(2)铝与酸反应,与盐酸、稀硫酸反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸)-发生钝化现象,(3)
3、铝与强碱反应,注意事项:金属镁不与碱反应铝只与强碱反应,很难与弱碱反应铝是还原剂,水为氧化剂,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,还原剂,氧化剂,(四羟基合铝酸钠),【学用结合】:,写出下列离子反应的离子方程式:铝丝与稀硫酸反应:铝片与氢氧化钠溶液反应:,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4+3H2,问题探究,1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物?,2、Al与氨水反应能生成H2吗?,Al能与酸或碱起反应,不能!Al与强碱反应才能生成H2!,(4)铝与氧化铁的反应(还原性),应用:焊接钢轨,冶炼金属。,(铝热反应
4、),现象:,剧烈反应,发出耀眼的光芒,纸漏斗被烧穿,有红热液珠落下,液珠冷却后变为黑色。,铝热反应:,铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应,铝热剂:,铝粉和金属氧化物的混合物,铝热反应的原理?,Al在高温下表现出强还原性,把某些金属从它的氧化物中置换出来。,焊接钢轨,写出Al与Fe3O4、Cr2O3反应的化学方式。,即学即用,(5)与盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用,铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如:,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,某课外活动小组做如下实验:往一铝制易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH
5、溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,发现罐内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,试解释:,1、罐壁内凹而瘪的原因是,化学方程式为.罐壁再鼓起的原因是,化学方程式为.,2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验,出现的结果是.,随堂练习,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2Al+6H2O+2NaOH=2 NaAl(OH)4+3H2,CO2溶于与NaOH溶液,压强减小,铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大,罐变瘪后不会再鼓起,第2节铝 金属材料,第2课时,知识小结,1、氢氧化铝的性质,(1)Al(OH)3物理性质及用途:,不溶于水的白色胶状物,有吸附性,可作净水剂。,生活中的化学
6、,通常用明矾(KAl(SO4)212H2O)作净水剂,原理是:铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应,生成有很大表面积的氢氧化铝,可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。,产生白色胶状沉淀,白色胶状沉淀溶解,白色胶状沉淀溶解,氢氧化铝溶于盐酸,氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀。,1、氢氧化铝的性质,氢氧化铝的性质实验,结论:Al(OH)3即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应的氢氧化物。例:Al(OH)3,Al(OH)3+3H+2Al3+3H2OAl(OH)3+OH-Al(OH)4-,四羟基合铝酸根离子,两性氢氧化物:,Al(OH)
7、3不溶于较弱的酸,如H2CO3;不溶于弱碱,如NH3H2O,而溶于强酸、强碱。,思考:实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝?,氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液,Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4,说明:,Al(OH)3制取方法:,用铝盐溶液与氨水反应!,Al3+3 NH 3 H2O Al(OH)3+3 NH 4+,胃不痛了,多亏了胃舒平!,胃舒平又名复方氢氧化铝,是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用,并组合解痉止痛药浸膏而成。,Al(OH)3在医学上的应用,治疗胃酸过多,胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示
8、);碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多,请说出与氢氧化铝相比较,用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点(各一条)。优点;缺点。,Al(OH)3+3H=Al3+3H2O,不产生对人体有害的物质;,产生大量的CO2,人服用后会打嗝。,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体,硬度大仅次于金刚石、金刚砂(SiC)(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种),自然界中的化学,2、氧化铝Al2O3,(1)Al2O3物理性质,氧化铝是白色、不溶于水的固体,熔点高,是一种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉,其硬度仅次于金刚石。,与酸反应:,Al2O3
9、+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,与强碱反应:,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-,(2)Al2O3化学性质,(3)用途:耐火材料,冶炼铝,其它刚玉、红蓝宝石等,两性氧化物:即能与强酸反应,又能与强碱反应的氧化物。例Al2O3,说 明,氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,制备:A.工业:从铝土矿 B.实验室:4Al+3O2 2 Al2O3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,铝土矿,以三水合氧化铝
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- 及其 化合物 性质
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