氧化还原反应专题复习.ppt

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1、氧化还原反应专题复习,1.以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较。3.以元素化合物的性质为载体，考查一定情境下氧化还原反应方程式的书写。4.氧化还原反应的简单计算，应用等。,【考题感悟】,【例】下列反应属于氧化还原反应的是A.2Al2O3 4Al+3O2 B.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4ClC.CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2D.4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,AD,【例】（2011江苏高考9）,NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的（）A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO

2、3的大B.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应,B,请同学们写出B选项的化学方程式，同时指出氧化产物、还原产物并用双线桥法标明电子转移方向和数目。,一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质_。2.判断方法_。,电子转移（得失或偏移）,根据反应前后元素的化合价是否发生变化,热点一、氧化还原反应概念的考查,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,（_性）,（_性）,（_）电子，化合价（_），被（_）,（_）电子，化合价（_），被（_）,得,降低,还原,氧化,还原,失,升高,氧化,3.反应规律降

3、得还（氧化剂），升失氧（还原剂）,氧化剂 氧化产物还原剂 还原产物,热点一、氧化还原反应概念的考查,氧化性：还原性：,三、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：氧化剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 H2O2 还原产物 _ _ _ _ _,Cl-,SO2,NO（NO2）,Mn2+,热点一、氧化还原反应概念的考查,H2O,2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：还原剂 Zn H2 CO 氧化产物 _ _ _,Zn2+,H2O,CO2,热点一、氧化还原反应概念的考查,

4、3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2、SO32主要表现_性，H2O2主要表现_性。,Fe3,Fe,SO42,S,O2,H2O,还原,氧化,热点一、氧化还原反应概念的考查,【巩固练习】,3.（2012上海高考题20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化,AD,【总结反思】误区：这类题不难，但有时会马虎，容易在判断化合价时出错。建议：根

5、据化学式先判断元素的化合价，再根据化合价的变化来进行判断。,【试一试】(2010上海高考24）,(1)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,(2)KI、I2,(3)红棕,HBrO3Cl2HIO3,【试一试】(2010上海高考24）,1.观察并思考：84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？用离子方程式表示其反应原理：。ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O,NaClO和NaCl,盐酸,课堂互动,2.现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂。其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸

6、盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式_。2Fe3+3ClO+10OH 2FeO42+3Cl+5H2O,热点二、氧化还原反应方程式的书写,小结提升：可能出现的情况：酸性环境：H+H2O H2OH+碱性环境：H2OOH OHH2O绝不可能出现的情况：H+OH或OHH+,热点二、氧化还原反应方程式的书写,解题技巧,1.熟练掌握教材中元素化合物性质的基础化学方程式 2.陌生情境中选中与目标方程式相关的信息 3.分析找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,4.注意相关情境（酸碱性、温度）,热点二、氧化还原反应方程式的书写,5.配平,方法：化合价升降法,原则,电子得失守恒,元素原子守恒,电荷守恒（离子方程式）,