影响化学平衡的因素课件.ppt
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1、,v正,反应速率,v逆,复习:,化学平衡状态,各组分的含量保持一定,V正=V逆0,化学平衡,t,条件改变,平衡发生变化,(1)原因:,(2)结果:,各组分的含量发生变化,化学平衡的移动,化学平衡的移动,?,?,?,(3)移动的方向,外界条件的变化引起了反应速率的变化,影响化学平衡移动的因素,影响化学反应速率的因素,?,浓 度,温 度,压 强,催 化 剂,实验探究,1、浓度对于化学平衡的影响,(血红色),加入浓FeCl3或KSCN溶液,试管中溶液颜色怎样变化?反应朝哪边进行?,为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行?,用v-t(速率 时间)图象来表示这个过程,、浓度对于化学平衡的影响,
2、在其它条件不变的情况下:,平衡会向逆反应方向移动,平衡会向正反应方向移动,增大反应物浓度,减小生成物的浓度,反应物为固体(或纯液体),增加它的量,平衡不移动。,注意:,、温度对于化学平衡的影响,实验现象,(无色),升高温度,降低温度,化学平衡往移动,化学平衡往移动,实验结论,颜色变深,颜色变浅,吸热方向,放热方向,(红棕色),活塞向里推,体积减小,压强增大,体积不变,一段时间后,颜色瞬间变深,颜色又逐渐变浅,体积压缩,平衡正向移动,c(NO2)突然变大,c(NO2)慢慢变小,原因:,原因:,、压强对于化学平衡的影响,、压强对于化学平衡的影响,加压:,颜色先变深,后稍变浅,减压:,颜色先变浅,后
3、稍变深,平衡移动引起,体积变化引起浓度变化,在其它条件不变的情况下:,实验现象,实验结论,平衡向的方向移动,增大压强,平衡向的方向移动,减小压强,气体体积缩小,气体体积增大,(红棕色),(无色),、催化剂对于化学平衡的影响,加入催化剂,实验结论,加入催化剂不会改变化学平衡,(1)催化剂同等程度的增加 正反应和逆反应的速率,(2)催化剂能缩短反应达到平衡的时间,提高反应效率(即单位时间的产量),能否用一句话概括上述改变?,正反应,逆反应,气体体积(分子数)减小方向,气体体积(分子数)增大方向,吸热反应方向,放热反应方向,勒夏特列原理(又称平衡移动原理),如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、
4、或温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,1、适用条件:已建立平衡的可逆反应2、“减弱这种改变”的理解:,正反应逆反应气体体积减小方向气体体积增大方向吸热反应方向放热反应方向,减少反应物浓度增大反应物浓度减少压强增大压强降低温度升高温度,练习,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,达到化学平衡后,如果其它条件不变,分别改变下列条件,将对化学平衡有何影响?,右移,右移,右移,左移,不移动,练习1:,在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO+H2O CO 2+H2达平衡后测得CO2为0.6 mol,再通入4mol H2O(g),达到新平衡后CO2的物质
5、的量是()A0.6mol B1 molC在0.6 1 mol之间D大于1 mol,C,练习2:,在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)Q达到平衡,要使混气颜色加深,可采取的方法是()A减压B缩小体积C升温D增大H2浓度,B、C,练习3:,乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)+Q,欲测定单体乙酸的分子量,应采用的条件是()A高温低压B低温高压C低温低压D高温高压,A,练习4:,某温度下反应S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)(橙黄色)(鲜红色)+50.16KJ,在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是()A温度不变,增大容器体积,S2Cl2
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