氧化铝与氢氧化铝.ppt
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1、第一单元 从铝土矿到铝合金,从矿物到基础材料,专题三,二、铝的氧化物与氢氧化物,1.耐火材料,物理性质:白色固体难溶于水,高熔点,高硬度。,一、氧化铝,制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。,2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石,刚玉耐磨球,天然产的氧化铝形成的名贵饰品。,红宝石,蓝宝石,Al2O3在物质分类中的类别?,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,化学性质,两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物,与酸反应生成盐和水,与碱反应生成盐和水,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2
2、-+H2O,碱性氧化物?,酸性氧化物?,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克,维生素U50毫克,颠茄提取物10毫克,辅料:淀粉。药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药,能中和胃酸并保护溃疡面;维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生;颠茄流浸膏可抑制腺体分泌,解除平滑痉挛引起的疼痛。,二、铝的氢氧化物,氢氧化铝,物理性质,白色胶状物,几乎不溶于水,但能凝聚水中悬浮物,并能吸附色素。,【交流讨论】,请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。,溶解,溶解,探究实验,分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的方程式、离子方程式,氢氧化铝是否具有两性?,【实验探究】,Al(OH)3具有两性,两性氢氧化物:
3、既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,归纳一下:,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,AlO2-不能和Al3+,H+共存,反思延伸,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,先沉淀后不溶解,Al(OH)3不溶于氨水,制备氢氧化铝,反思延伸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4、,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,沉淀,制备氢氧化铝,Al(OH)3不溶于碳酸,小结:Al(OH)3可溶于强酸、强碱,不溶于弱酸弱碱,它是一种两性氢氧化物;由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3H2O优于 NaOH;由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2优于HCl;,如何制备Al(OH)3呢?,1.氯化铝溶液中加入氨水。,2.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,3.氯化铝与偏铝酸钠溶液混合,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,2、受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,规律:难溶性的氢氧化物 相应的氧化
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