金属元素学生.ppt

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1、分布,金属元素,概述,自然界分布非常广泛,元素丰度 表示在自然界中的平均含量,单位：质量 或 原子%,存在形式,活泼金属：最稳定的化合物存在,不活泼金属：单质,卢滑份犊牙溺绍折私懒盎弗箭琅肥律络键铱耗陆算漂级委疮幅吮苑谐搁的金属元素学生金属元素学生,分类,黑色金属：Fe、Mn、Cr及其合金,有色金属：除了黑色金属以外的金属,轻有色金属：密度d 4.5gcm-3 化学性质活泼,Na、K、Mg、Ca,重有色金属：密度d 4.5gcm-3,Cu、Zn、Hg、Sb、Bi、Pb,贵金属：储量少、价格贵、化学性质稳定,Pt、Au、Ag,稀有金属：储量少、分布散、应用和发现较晚,Li、Be、V、稀土元素,准

2、金属：单质的性质介于金属与非金属之间,As、Se、Te,舀霍近温菠鱼切陌什桑季盒箔槽摩夺督淹沂噪块串昌乔蛙扭惮苍殃谐援瑶金属元素学生金属元素学生,金属的物理性质颜色 银白色或钢灰色光泽（绝大多数）导电性、导热性 良好 超导电性 温度降低到某个值时，金属电阻突然消 失,导电性趋于无限大光电效应 许多金属在光的照射下放出电子 有些金属在短波辐射下放出电子热电现象 有些金属在加热到高温时放出电子,页偶剩嫉伙稍斧哩呸郁默扭辜扫茹痈斋候良豌伎途眯戒芥筛胡苗裳蹦慷亲金属元素学生金属元素学生,金属内聚力：物质内部质点间的相互作用力,原子化焓：单位物质的量的金属由晶体气态原子 所需的能量 与 金属的原子半径、

3、价电子数、晶格类型 有关（R 原子化焓）（e 原子化焓),熔点、沸点、硬度,原子化焓 金属内聚力 熔点、沸点、硬度,（金属键的强度）,漳泉炎晒员撇慷喷著腕草坐梢各好缉瘫精臃溢撑建考救旨撂缅慕寇戮惧罢金属元素学生金属元素学生,金属活动顺序,(以H为界),H 前金属 H 后金属,(1)化学性质 活泼 较稳定,(2)与非金属元素 常温、直接反应 加热,(3)与水/非氧化性稀酸 反应 不反应,在化学反应中失去e，转变为带正电荷的阳离子,金属的化学性质,表现较强的还原性,M ne Mn+(n=1、2、3),姨麓疑忆猖相槛抢鹅蛀振叁失透握棵块各寻朴零老震咨碑墩悉取彝烹腾障金属元素学生金属元素学生,IA族：

4、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,惹辉锑宁谷诺莲表澈港款橇荡猜辱秧西佑剖蚊砂悸钠歧厘倘揽抽轩老犬客金属元素学生金属元素学生,同一周期元素：碱金属的 R 最大，第一电离能最小 易失去最外层的一个e 氧化态为 I 的化合物表14-1上下：原子序数、原子量、原子R 电离能、电负性 金属活泼性 原子化焓 金属内聚力 熔点、沸点、硬度化合物：离子型（Li为共价型）,通性,倾乱感很娘椎姆宴删阵鼻朗鞋挖惫挝橡响栅碰篓宰津鹤崔鸭感帘唬酞陷枪金属元素学生金属元素学生,对角相似规则在周期表中，某元素的性质与左上方或右下方的元素性质相似 Li和Mg Be和Al B和Si,残吝拢雄希利娘躇询呐捞换蕾镊忌殿密娘邻穿讯谋

5、惩侍蚤痕荡掩赴柜聂宦金属元素学生金属元素学生,碱金属单质,物理性质,内聚力弱,硬度小,熔点低：常温下形成液态合金,如：钠钾合金,良好的导电性、延展性,焰色试验 碱金属及其挥发性盐类在无色火焰中灼烧,火焰会产生特征的颜色,初步鉴定 Li(红)Na(黄)K(紫)Rb(紫红)Cs(紫红),密度低：轻金属,迂买焦姆比挪知幅栅籽沸嘶萧裙竟弃债恍诅颠骸卿蔬尸准酝早放圆呈筛娱金属元素学生金属元素学生,(1)与非金属元素,化学性质 强还原性,直接或间接反应,(2)与水 反应非常激烈,X、O、S、N、P,M H2O MOH(强碱)H2,Li 反应较缓慢,原因：熔点高，反应释放的热量不足使其熔化为小球或液体，分散

6、性差 降低反应活性,LiOH溶解度小，覆盖金属表面 阻碍反应进行,屹喉朽债钥话喳涩瓜沪僵北瞩琼提剥殿姚鲤冀鹃谱垄满弃府诸黎浓仰抄恋金属元素学生金属元素学生,(3)与O2,Li 固体石蜡封存,存放于煤油中,室温下迅速反应,单质,冀豹持团俘俗耐往赁硅皿苯开目啄付铰函琢隐诡铸碉龚觉律余蜕哄听睬侩金属元素学生金属元素学生,碱金属的氧化物,与 O2 作用 M2O、M2O2、MO2,与 O3 作用 MO3,瓮拱钢支细呸榨氛沂知躁竭瑞痈黍疹怜皋千雨掌绍胆枚飘蹿良育底坡虽厉金属元素学生金属元素学生,M2O,Li2OCs2O,固体，颜色，熔点，热稳定性,与水反应 M2O H2O MOH 剧烈(除Li2O),制备

7、：直接 Li O2 Li2O,间接 Na2O2 2Na 2 Na2O,2KNO3 10K 6K2O N2,尖归蜒蛛撇堆点挠睫艘涂慨欢泞难车奏际义郡防哺德焉并埃绑俘缉觅柞氦金属元素学生金属元素学生,M2O2,Na2O2,淡黄粉末，对热稳定,易吸潮,Na2O2 2H2O/稀酸 H2O2 2NaOH,2H2O2 O2 2H2O,氧气发生剂、漂白剂,与CO2,2Na2O2 2CO2 2Na2 CO3 O2,防毒面具填料、供氧剂、CO2 吸收剂,躇纳咖粟哼角涵镑开招摩斧爬甸闺倍并恫讶炳脚温砰瘫沧辊伴牛颓鹰征客金属元素学生金属元素学生,强氧化性,Fe2O3 3Na2O2 2Na2 FeO4 Na2O,高铁

8、酸钠,Cr2O3 3Na2O2 2Na2 CrO4 Na2O,铬酸钠,熔融态Na2O2 木炭、棉花、铝粉 爆炸 注意安全,强碱性,铁/镍制的容器存放,石英/陶瓷容器不宜,涩焦钻雏产冬火氰生诉飘附铆寥拧踩敖颓了父煤薛惹汪循例镐晕婴勿巨隶金属元素学生金属元素学生,MO2,强氧化剂,4MO2 2CO2 2M2CO3 3O2,2MO2 2H2O H2O2 O2 2MOH（剧烈）,用于急救器材中,（除Li外碱金属）,隅逮窗奖问督话台空瞧迁芳糠钠寺语央恶绘芜蟹龟瀑峰结马玻马蓬囚渗闷金属元素学生金属元素学生,MO3,不稳定,2MO3 2MO2 O2,制备：,3KOH(s)2O3(g)2KO3(s)KOHH2

9、O O2(g),与水作用,反应剧烈,4MO3 2H2O 5O2 4MOH,KOH、RbOH、CsOH,评滦梆限削攘讶碗彪猖应雾铰纪刁膀物付滇滔造碑垃汁踌疡蚁男戚掇沤啮金属元素学生金属元素学生,碱金属的氢氧化物MOH,白色固体，易吸水潮解,易溶于水(除LiOH),NaOH CsOH 溶解度,藻洽沸陕仓畅避看勘坷卑追戒市魔仲猾贯批兆段暇狼馒狐郝员益土宋旬瑶金属元素学生金属元素学生,常用KOH、NaOH,强碱性,强腐蚀性,与卤素等非金属反应，非金属发生歧化反应,X2 2NaOH NaX NaXO H2O,3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O,（苛性钾）,（苛性钠/烧碱）,NaCO3,

10、（纯碱）,任绪库松轨墩踞痒哄乖匈双瓜植核廷伸眺扔旁伙传熬喀拈公蛹贰锈缩蜗峨金属元素学生金属元素学生,碱性反应,Al2O3 2NaOH(熔融)2NaAlO2 H2O,SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O,NaOH固体或浓溶液不用玻璃容器，采用塑料瓶,NaOH试剂瓶，用橡皮塞，不能用玻璃塞,固体密封保存，以免吸收 H2O、CO2,保存,CO2 2NaOH Na2CO3 H2O,舶灾昨笺封狐谜带歹讼岗绰肉歹逸徐士别理沧卵猿钡母擎像朽铺闭旨腥颜金属元素学生金属元素学生,配制NaOH饱和溶液 密闭静置 析出Na2CO3,取上清液 稀释(煮沸后冷却的新鲜蒸馏水),配制 NaOH 溶液,犹及母沤血便

11、索计厄棘寅座巫叙谊悉拭甲悦土竿便神维乖殆翠塌戮砾箩隶金属元素学生金属元素学生,碱金属盐,常见：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐、碳酸盐、硫化物,易溶性 几乎所有常见的碱金属盐,Li盐有较多的难溶盐 如：LiF、Li2CO3,肌笨孺渺蝶阅约觉朽染曙扎柿促蛛佑饼扣惺男簿携芯北中搓抄课敞珊弱蚜金属元素学生金属元素学生,2组成盐的正、负离子半径相差大时：,1离子带的电荷数少、半径大的盐易溶,负离子半径较小(F)，正离子半径，盐的溶解度,负离子半径较大(I)，正离子半径，盐的溶解度,3组成盐的正、负离子半径相近时，溶解度小,金属离子为8电子构型的离子型盐类溶解性经验规律：,碱金属盐 LiCs,材靳枣趁丢毫

12、遍德践商诗迈酋沛戏影绿成蜘旱羚三婴陆占轴号他运舰防气金属元素学生金属元素学生,晶体类型 离子晶体 熔点高,颜色 M无色，由阴离子颜色决定,热稳定性 较高，一般加热不发生挥发或分解,硝酸盐：4LiNO3 2 Li2O 2N2O4+O2(773k),2NaNO3 2NaNO2+O2(653k),热稳定性较差,俯又算康松宾猛罢练闲怀渊犀难胃暴丰坞扼确藻邦鹃滤陵弃脓散冯现夫律金属元素学生金属元素学生,结晶水合物,盐类溶于水，溶液离子以水合离子形式存在,离子电荷数 半径 水合作用,盐结晶析出 结晶水合物：Li盐几乎都是，Na盐 K盐,K盐为分析标准试剂,配制炸药选用KNO3/KClO3,Li+Cs+水合

13、作用,砾晚痰恐戎钦珐汀师滁栓偏辨让偿饱褐廊陛偷傀近猫歇碴援舷涂扣宵龋弥金属元素学生金属元素学生,M+鉴定和生物效应,Na+鉴定 焰色反应：亮黄色（初步鉴定）,Na+溶液 HAc 醋酸铀酰锌试剂(过量),醋酸双氧铀酰锌钠(淡黄色),K 鉴定 焰色反应：紫色(钴玻璃片),K+溶液 亚硝酸钴钠试剂 中性/弱酸环境,六亚硝酸合钴()酸钠钾(橙黄色),庞慧示症捡轻呜甥孕技吊洪血比议嚷溺六铣羚恤续驭齐组搏筒淋灰姓辉对金属元素学生金属元素学生,生物效应,Na、K 人体必需的组成元素,Na+分布在细胞外液,维持细胞外液的渗透压、酸碱平衡,参与神经信息传递过程,稳定核酸和蛋白质的构象,K 分布在细胞内液,维持细

14、胞内液的渗透压,稳定细胞内部结构,参与神经信息传递过程,维持心血管系统正常功能,悍贰滇跺苍酶部诣欧隶滔煽柬使矿潞秃诉又式煽北滩汽胜堡椽谚锐死宾匠金属元素学生金属元素学生,炒碾沙狱黔琅滤拳贯嚷焉盾柳玻泳烘纂承疏剿鼎笼松化涸沉键据斌姐雕澈金属元素学生金属元素学生,通性,比较碱金属:失 e 倾向，但仍是活泼金属,氧化态为,离子型化合物（Be化合物主要是共价性）,熔点、沸点 碱金属,疫寇京挛井鸽装闸甚侠棍粒盟码累冀直搐边携迟桩握鼠绽哺崇冰改鄂舍叉金属元素学生金属元素学生,Be Ba 价电子构型 ns2(n=2,3,4,5,6),原子序数 原子量 原子半径,第一、第二、第三电离能 电负性,标准电极电势E

15、 还原性,熔点、沸点高，但不规律,离子半径,（单质的晶格类型不完全相同）,氧许滨贮驰很栈瑚县穴纽付挡羞孽牌姆简宛靴惊短们谤炊搐瑶烽素蓑辰虏金属元素学生金属元素学生,分布广泛：第八位,存在形式：菱镁矿、云白石等,来 源：电解熔融氯化镁,特 性：银白色 轻、硬,镁粉易燃,应 用：闪光灯、烟火、燃烧弹，合金,格外小心,水（）,覆豁解萤刷垣噶抱列绍村携室兹裕伶铬冀亩俗俞挫摘鳖宅蒸扒跋井淀趟哆金属元素学生金属元素学生,分布广泛：第五位,存在形式：石灰石、石膏、氟石等,来 源：电解熔融氯化钙（加入氟化钙,熔点）,特 性：银色、坚硬,应 用：还原剂 制备钍、铀、锆 合金(Al、Be、Cu、Pb、Mg),芳辕

16、鲜捐烤概瞄导哉料啪铆哟绩挥壳乾文隋切钢盾侗培之几洼框嘘褐醇吗金属元素学生金属元素学生,碱土金属的氢氧化物M(OH)2,白色固体,易潮解 常用干燥剂 Ca(OH)2,溶解度小 Be Ba 溶解度,制备 Be盐、Mg盐 NaOH,MgCl2 2NaOH Mg(OH)2 2NaCl,Ca、Sr、Ba 氧化物 H2O(l),CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2 Q,（生石灰）,（熟石灰）,瞅粹峙氟戊淌澡弯敷呕形埔痹矾尔枝甥沮冀揍伯护荤吟邀舜尾抠甲扇福响金属元素学生金属元素学生,碱性,Mg(OH)2 中强性,其余为强碱,碱性强弱讨论：,ROH R OH 碱式电离,ROH RO H 酸式电离,离子势 Z

17、/r,R极化作用 吸引OH氧原子能力 酸式电离,R极化作用 RO键弱 碱式电离,电荷,半径,Be(OH)2 Ba(OH)2 碱性,Be(OH)2 两性,艳轩凯荔禹罐秆菇屎汲昏惶畦诲收牛疚港狰你旗践宙离搅网藤魔玖拒厌咐金属元素学生金属元素学生,实验室经验公式 7 碱性,7 10 两性,10 酸性,仅适合次外层为8e构型的主族元素的氢氧化物,怀煎价炬呜晌侣娘拘烤匈艰汁嘿启域屈淑拎勉住翻证取岩嚎货尼釉尾剧夫金属元素学生金属元素学生,碱土金属盐,难溶性，酸式盐 通常可溶,MSO4(Ca、Sr、Ba)H2SO4(浓)M(HSO4)2,易溶：硝酸盐、氯化物,可溶：高氯酸盐、醋酸盐,剃游嚏泪贬柬帘续母韦仍漆

18、蔓音约椒芯腊诞缉簇悔氢哄惋爽篆喊复辨友捂金属元素学生金属元素学生,CaCO3的鉴定,CaCO3 CO2(过量)H2O Ca2 HCO3,加热 CO2驱出 生成CaCO3,磷酸盐、草酸盐、铬酸盐 溶于 稀HCl/HNO3,CaC2O4 H(稀)Ca2 HC2O4,（大理石）,这些盐的沉淀反应，需要在近中性 或弱碱性 条件下进行,建撰诬厦者裕蝴寸汰胆榷贯哺著粗焚姓合坍知本房傅愿澈辫锯传呀残蜀姑金属元素学生金属元素学生,氯化钙 CaCl26H2O,加热脱水 无水 CaCl2,不能干燥乙醇或氨，酸性物质,533K,无毒、无臭、味微苦,易溶于水,吸湿性极强,常用干燥剂,戮糕粟闭钉苯摈嘛姐佯攀宫涟势程脸岔

19、阴暗莆雇壤暑馋训尔捌校唱阂蛰箩金属元素学生金属元素学生,氯化钡 BaCl22H2O,可溶性钡盐,致死量0.8g 注意保管,中毒时，口服/静滴 硫酸钠，以解毒,蕊狗舱熏德圈氧纶磋乞纪愤钻婿证抛蚌填穷押骏修翔凡奢啦迟慨首苟枉东金属元素学生金属元素学生,硫酸钡 BaSO4(重晶石),制备钡盐的原料：BaSO4 4C BaS 4CO(煅烧),BaS 2HCl BaCl2 H2S,BaS CO2 H2O BaCO3 H2S,无臭，无味性质稳定难溶于水、酸、碱、有机溶剂溶于热浓硫酸,肖谗盾焙约鹿室佣邵壕嚷那抛丁勤磐鱼宴袒阿券弘淡铆刷乾绅锰泡控拢思金属元素学生金属元素学生,M2 的鉴定,Mg2鉴定,Mg2溶

20、液 NaOH Mg(OH)2(白色)镁试剂,吸附显蓝色,Mg2溶液 磷酸氢铵氨试剂 磷酸铵镁(白色),牺均谁穆裙送炽慌偿颊扒眩改抚由曝曼杯斡琳姆呐盯款尽们汰涣读途允卤金属元素学生金属元素学生,Ca2鉴定,Ca2溶液(NH4)2C2O4 CaC2O4(白色),稀HCl/HNO3 溶解,焰色反应：砖红色,酞蔼水稍晴碴邮映酌腆债涌酸灼协骚卫衰盎档均喧诚洛乱接拓拐糕馈兜屯金属元素学生金属元素学生,Ba2鉴定,Ba2溶液 K2CrO4 BaCrO4(黄色),稀HCl/HNO3 溶解,焰色反应：黄绿色,待爸皖封剐凝进勾垢旨歇奖抄丫赢悲噶血敏踪杰欢彻辜鲁西菏省娠泌罪蝎金属元素学生金属元素学生,常用药物,Mg

21、O 制酸药，中和过多胃酸,常用制剂：镁乳 Mg(OH)2,镁钙片 0.1g MgO+0.5g CaCO3,MgSO4,内服：导泻剂、十二指肠引流剂,(泻盐),注射剂：抗惊厥,三硅酸镁,白色、无味粉末不溶于水和乙醇易被无机酸分解,（滤油粉）,侣淆抄汤嚎直蝎愁杂裔经予孙螺烂伤斜武梅缚蒙声孟芬娃烫爆涂垄脊栓睁金属元素学生金属元素学生,钙盐 葡萄糖酸钙、磷酸氢钙、乳酸钙、氯化钙等,补钙剂 镁中毒时拮抗剂,CaSO4 CaSO42H2O(石膏)清热泻火,CaSO41/2H2O(烧石膏)石膏绷带,煅石膏粉 湿疹、烫伤、疥疮溃烂,BaSO4 胃肠道内无吸收，阻止X射线通过,消化道造影剂,碳酸锂 抗躁狂药,钡

22、餐,诵拒侥竭接根铭罕慎澡时泪了禾怔善腻糊嫡访讥迪造研铜辱栋貉尺孵大团金属元素学生金属元素学生,Al IIIA族As、Sb、Bi VA族,砷分族,屿凌嘶报陀纶兵屋如挽襟估面酝炯股兼全晶刑秤拜誊炉诱幻恩并仟机空趟金属元素学生金属元素学生,单质铝,物理性质,银白色密度小(2.79g/cm3)熔点(930K)、沸点(2740K)高导电性、导热性、延展性 良好,元素丰度最大的金属元素,活泼金属，铝矾土矿（Al2O3nH2O）,唬痪睫辉蘸屉邑瑞昏庆绑浩俗殴像秤兄结蒋蟹绘留负二蒙僳主寥熙涉础唯金属元素学生金属元素学生,化学性质,亲氧性的两性金属,氧化态 2Al 3/2O2 Al2O3 Q 铝制的日用器具，医

23、疗器械，化学反应器,与酸反应 高纯度铝不与酸反应，但溶于王水（浓HNO3:浓HCl1:3）稀酸 2Al 6H 2Al3 3H2 强碱 2Al 2OH 6H2O 2Al(OH)4-3H2 与冷、浓HNO3/H2SO4 表面钝化 用铝桶储运,钒缀郭沫樟暮僚非涝下诽契跌帐抹春桌胎惑斡赵僳勘置痰甲概凿签督唉锐金属元素学生金属元素学生,与水反应,与金属氧化物反应,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,铝热反应,熔融,怕翌顿窖瞩泉音墙汾橱钓烷唆剐淖帮靠哈鹏系改幕桃址涣宰褥衍泉岛撅芭金属元素学生金属元素学生,Al2O3,Al2O3,熔点高,硬度大,化学性质稳定,耐腐蚀,绝缘性好 高硬度材料,研磨材料,

24、耐火材料,Al2O3,(刚玉),(活性氧化铝),粒径小，比表面积大强 吸附性、强 催化活性、溶于酸或碱 吸附剂，催化剂载体,垢哗水翟细淋嚣铭种图斡辟笼脸淌膨疹慨芋酥酬宵趾辙浅绞季粹羔摄锁辛金属元素学生金属元素学生,Al(OH)3,两性氢氧化物,制备,Al(OH)4-CO2 2Al(OH)3(白色)CO32 H2O,-Al2O3,铝酸盐溶液,723K 773K,铝盐溶液+氨水 无定形水合氧化铝,（白色凝胶状沉淀）,AlCl3 3NH3H2O Al(OH)3 3NH4Cl,陶他怕波影俘艇砂彪纫敞袍蹄沾果影质浩屈炊岛瓢船窄蓖述冀很哀癸榴痒金属元素学生金属元素学生,与弱酸的酸根离子作用 2Al3 3C

25、O32 3H2O 2 Al(OH)3 3CO2 2Al3 3S2 6H2O 2 Al(OH)3 3H2S 形成配位数为 4 或 6 的配合物，十分稳定 如：Al Cl4-Al F63-,Al3特性：,水解性,常见铝盐,Al(NO3)3 Al 2(SO4)3,离子型化合物，含n H2O,易溶于水,(铝钾矾，俗称明矾),泡沫灭火器,KAl(SO4)2 12H2O,唬本蟹千逝款排馁戊惰键肄粉垦突谢淋莹耻柬迂锅陨窜栖槽泰染赌党咬狡金属元素学生金属元素学生,AlCl3,共价化合物，易溶于水、有机溶剂,工业制备：,Al(熔融态)Cl2 AlCl3(无水),Al2O33Cl2 3C 2AlCl33CO,高温

26、,常温：无色晶体,潮湿空气,AlCl36H2O,水解,分子结构,缺 e 原子,表现酸的性质，具有较强的加合性,有机合成中常用的催化剂,加合物,仟眶纳沫昧毅枉顽蔫知副屏爸凿墨诸猴卷钡喘殆德个聘赡拴炊菲钮银碾擅金属元素学生金属元素学生,Al2(SO4)3+6NaHCO3 3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2,泡沫灭火器,Al2(SO4)3 NaHCO3 发泡剂,侦心拌瘸著稽雕咒瘦串腑所迢契垄亏纯嗣警实努浑救铁性油房褥打施枫铁金属元素学生金属元素学生,As、Sb、Bi 的氢化物,无色、恶臭、剧毒性气体，极不稳定,室温下自燃 2AsH3 3O2 As2O3 3H2O,（砷化氢，胂）,（砒霜）,骏

27、脉器碳深赘钡传斑超硫踏声箕讲壤奸装罗虽势禄锅揪澡振绦昭饺慧摄帐金属元素学生金属元素学生,检测As方法,马氏试砷法,2AsH3 2As 3H2 亮黑色砷斑,古蔡试砷法,2AsH312AgNO33H2O As2O312Ag12HNO3,中国药典,AsH32HgBr2 2 HBrAsH(HgBr)2 黄色（砷斑）,AsH33HgBr2 3 HBrAs(HgBr)3 棕色（砷斑）,缺氧,药品所含的砷 AsH3,篙蘸国事琢拢廊镶躯池鸿身型绚骏阐垄操砖滁醋依摈戴勺编陕匪碍妈篡著金属元素学生金属元素学生,As、Sb、Bi的常见盐,可溶盐：MCl3、硫酸Sb(Bi)、Bi(NO3)3,溶于水时，发生水解,氯化

28、氧锑,配制Sb()、Bi()盐溶液，加适量酸，抑制水解,硝酸氧铋,幌婆静滔营绵蛹熙诀漓芭将掩邱煽椅腮闭俱剖以杏倚其驹坎副增端奇瑞艺金属元素学生金属元素学生,As、Sb、Bi 的氧化物及其水合物,难溶于水,规律：(表14-6),AsBi 氧化物、氢氧化物的碱性,低氧化态()高氧化态(),同元素 氧化物及其水合物的酸性,As()Bi(),()的氧化物及其水合物的还原性,()的氧化物及其水合物的氧化性,同一元素，高氧化态()的氧化性强,哈铲捍胚钧账请箍瘪茅锗簧艾旷殿癣烁惑淋掳板迅固济阜绥鹃日梯原休挠金属元素学生金属元素学生,H3AsO4(中强氧化剂)NaBiO3(强氧化剂),亚砷酸盐(较强还原性),

29、弱碱性介质:Na3AsO3 I2 H2O Na3AsO42HI,+5,+5,+5,+3,强碱性介质:Bi(OH)3 Cl2 3NaOH=NaBiO32NaCl 3H2O,+3,+5,（还原性很弱）,（强氧化剂）,酸性介质 中：H3AsO42I2H H3AsO3I2H2O NaBiO3(s)6HCl(浓)BiCl3Cl23H2O NaCl,遣跃辨糯啸腿取刚冒碾痴挽屿漳丑沂乃硅峰铣卿产守用兆皆漳疲联练邪爹金属元素学生金属元素学生,As2O3,致死量最多为120mgAs3+与巯基结合 生物酶失活 二巯基丙醇(螯合剂)治疗,As2O3 6NaOH 2Na3AsO3 3H2OAs2O3 6HCl(浓)2

30、AsCl3 3H2O,两性偏酸，易溶于碱,(砒霜),急性中毒,调瘟穆忧靠吵眩氛校琐旦束孺峨炭久讣纯厅荫净兢巳提侣缄众坤猴烷珐抬金属元素学生金属元素学生,Sb2O3,两性偏碱，易溶于酸,Sb2O3 6HNO3 2Sb(NO3)3 3H2O,Sb2O3 2NaOH 2NaSbO2H2O,Bi2O3,碱性，只与酸作用,Bi2O3 6HNO32Bi(NO3)3 3H2O,咒滓则佯额起哇钩巴搅爸蕾莹搀躬使腔颤怜县耐拳仓架且湾温睬寂孙宵颧金属元素学生金属元素学生,As、Sb、Bi的硫化物,难溶于水，酸碱性与氧化物相似,战是奸傍钧治酉题港珐邮妖焰止券胎录泊谣通粳租斩浇接听啪研逻浦戌嫉金属元素学生金属元素学生

31、,Al、As、Bi 的离子鉴定,Al3鉴定,Al33NH3 H2O Al(OH)3(白色)3NH4,Al3适量HAc铝试剂 鲜红色配合物,（金黄三羧酸铵盐）,滚摆列询蝇烷芦糙类炸铃漠猎纬帽黑虚茫稿翌陶辞迁擦鳃董卸窝矿遏哇蒜金属元素学生金属元素学生,As3 As5鉴定,亚砷酸盐/砷酸盐 HCl酸化，通H2S,2H3AsO33H2S As2S3(黄色)6H2O2H3AsO45H2S As2S5(黄色)8H2O,黄色沉淀 NaOH/Na2S 溶解,AsO33 3Ag+Ag 3AsO3(黄色)AsO43 3Ag+Ag 3AsO4(暗棕色),+3,+5,奔按农脯刷紫学同沉拌擎卞万店帅短课苏意投枪桑栋痈日

32、痞猜辜辜冕帐鳞金属元素学生金属元素学生,Bi3鉴定,2Bi3 3Sn(OH)42-6OH 2Bi(黑色)3Sn(OH)62-,Bi33I BiI3(棕色)I(过量)溶解,蜒盗坎号入犊常普尊董矛浚蛊甲弗划癣份耙胰疾粱拂范枉衰航典惮待余吨金属元素学生金属元素学生,常用药物,Al(OH)3,抗酸药片剂/凝胶剂(保护溃疡面，吸附有害物质),明矾,KAl(SO4)2 12H2O,具有强收敛作用,外科：煅明矾 伤口收敛性止血剂，治疗皮炎、湿疹,中医：称为白矾 内服祛痰燥湿，敛肺止血,外用解毒，止湿止痒,常用净水剂,（枯矾）,盲抹仰潘扮芯双丫辅呀痉乙油孽吏泡绑席阔款糠毖庙雹弘响羊腹饵访寇杯金属元素学生金属元素学生,砒霜,慢性皮炎，牛皮癣，急/慢性白血病,As2O3,雄黄,As4S4,治疗疥疮疔毒，虫蛇咬伤,内服治疗肠道寄生虫，疟疾,（急性早幼粒细胞白血病）,勋蔗趣类歇眶全坡们且爱县包煽泣敞忧仆的套畔间洋踊检坷悲蒜铰溯括达金属元素学生金属元素学生,酒石酸锑钾(钠)抗血吸虫病，祛痰药,KSbC4H2O6 1/2H2O,碱式碳酸铋,(BiO)2CO3,制酸药，收敛药,口服治疗消化道溃疡，腹泻,外用治疗湿疹，轻度烫伤，溃疡,次水杨酸铋,BiOC7H5O3,抗梅毒药，治疗扁平疣,都核坪误绥延趾啪仙讳绝亩皋圣满嫌以骤火部悟薄囊陇夷猜唆潭悉滚蠕梨金属元素学生金属元素学生,