第二节离子反应离子反应专题复习.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应离子反应专题复习,【考纲解读】1、了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念；2、理解离子反应的本质和离子反应发生的条件；3、掌握离子反应方程式的书写及正误的判断、离子共存问题。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,无论是液态或是水溶液都不导电的化合物。,如：酸、碱、盐、金属氧化物等,如：多数有机物、非金属氧化物和NH3（蔗糖、酒精、CO2、CO、SO2等）,1.电解质和非电解质,2、强电解质、弱电解质,强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子）,弱电解质：在水溶液里只有

2、部分分子电离成离子的电解质（溶液中同时存在水合离子，和电解质分子）,强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关),弱酸、弱碱、水是弱电解质,常见的强酸、强碱有哪些？,常见的弱酸、弱碱有哪些？,练习1下列物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的是。,金属铜 固态NaCl CO2 纯H2SO4纯CH3COOH 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 BaSO4固体,强调:电解质和非电解质都是化合物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质(3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子(4)电解质不一定能导电;能够导电的物质不一定

3、是电解质,3.电解质的电离,-电解质的电离可用电离方程式表示,BD,强电解质在水溶液里能全部电离；弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。,例题1往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）,溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,B,讨论：下列六种物质的溶液两两混合，哪两种混合后反应？哪些不反应？能反应的写出离子方程式：(1)Na2SO4(2)BaCl2(3)NaOH(4)HCl(5)CH3COONa

4、(6)NH4Cl,能反应的：(1)与(2)(4)与(5)(3)与(4)(3与(6),二.离子反应的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,1、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？,需要熟记物质溶解性表！,二.离子反应的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反

5、应的条件：,H2O,H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等(除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2,Pb(Ac)2,2、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？,3、生成挥发性物质-气体 H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3 等,二.离子反应的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,4、发生氧化还原反应：,O2、Cl2、Fe3、NO3(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4 等,Na、Mg、Al、Fe、Fe2、S2、

6、I、SO32、H SO3等,5、发生络合反应：,Fe3与SCN；Ag与NH4、OH；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,二.离子反应的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,6、完全双水解反应：,Fe3、Fe2、Al3 等,CO32、HCO3、AlO2,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,三、离子共存问题,1、（离子“不共存”的情况归纳）,（1）生成难溶物：,（2）生成气体或挥发性物质：,（3）生成难电离的物质：,（4）发生氧化还原反应：,（5）发生络合反应：,（

7、6）发生双水解：,Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等,NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等,H+与OH、CH3COO、F等,Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等,Fe3+和SCN等,如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子之间（要产生沉淀或气体）Al3+和AlO2、HCO3、S2、CO32、HS Fe3+和HCO3、CO32等,讨论溶液中离子能否共存的的条件是什么？,凡是在溶液中能发生反应的离子均不能大量共存。,熟记溶解性表。,例题下列离子能否大量共存，原因何在？,发生氧化还原反应,发生复分解反应,双水解反应较弱仍可大量共存,

8、生成水或气体,注意：,3、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生）如：NH4+和 CO32-、HCO3-、CH3COO,2、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。,1、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。,4、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OH共存，也不能与H+共存。如：HCO3、HS、HPO42、H2PO4、HSO3等。,练习 下列各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+K+、NH4+、HCO3-、OH-SO32-、SO42-、Cl-、OH-Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水

9、溶液中能大量共存的是（）A、B、C、D、,B,2、注意离子共存题中的附加隐含条件,溶液为无色透明：,离子共存题中常见的附加隐含条件有哪些？,如：Cu2+(蓝色）、Fe3+(棕黄色）、Fe2+(浅绿色）、MnO4(紫红色）等。,强碱性溶液中：,则溶液中肯定没有有色离子。,肯定不存在与OH起反应的离子。,强酸性溶液中：,肯定不存在与H+起反应的离子,告知由水电离产生的H+（如：H+(水)=110 13 mol/L）,则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两者都可以抑制水的电离）,其他：,如：能与铝反应放出H2等,则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。,练习 下列各组中的离子在PH=1的无色溶

10、液中，能大量共存的是()。不能共存的说出原因。ABa2+、Na+、NO3-、SO42-BNa+、Cl-、A13+、SO42-CK+、HCO3-、NO3-、Cu2+DFe2+、NO3-、Ba2+、K+E.NH4+、NO3、Al3+、Cl F.Na+、AlO2、K+、NO3 G.MnO4、K+、SO42、Na+H.K+、SO42、HCO3、Na+,BE,练习一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S

11、CN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-,A,练习 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br,D,练习 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）A、SO42-B、S2-C、CO32-D、Cl-,练习 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-D、Cu2

12、+、Na+、S2-、SO42-,BC,A,四、离子方程式的定义、书写及正误判断,1、定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,2、意义：,某个反应 及 某类反应,3、书写步骤：,写、拆、删、查,书写离子方程式应注意的问题:,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。,要拆的只是可溶性强电解质。,作为生成物-不拆；作为反应物，若为稀溶液-拆写成离子，若为浊液或固体-不拆。,书写离子方程式应注意的问题:,多元弱酸的酸式盐的酸根离子

13、在离子方程式中不能拆开写。(除HSO4-外，其余的酸式酸根离子一般不拆),练习 完成下列离子方程式：（1）NaHCO3+NaHSO4-（2）NaOH+CaCl2-（3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合,对于微溶物的处理:,HCO3+H+=H2O+CO2,2OH+Ca2+=Ca(OH)2,Ca2+CO32-=CaCO3,练习 完成下列离子方程式：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液（3）向NaOH溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液,书写离子方程式应注意的问题:,反应物相对用量不同时离子方程式可能不同,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,Ca2+2H

14、CO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,Al3+4OH=AlO2+2H2O,以量少的为准！,书写离子方程式应注意的问题:,（6）氨水作为反应物是写成NH3H2O；作为生成物，加热或浓度很大时写成NH3+H2O,练习 完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全,（7）注意离子方程式的配比问题,NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2O,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=B

15、aSO4+2H2O,例题 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热：2、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H2（原因）3、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-（原因）4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：Fe3+Mg=Fe2+Mg2+（原因）5、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-（原因）6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4（原因）7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（原因）,三、离子方程式的定义、书写及正误判断,1、定义：,用实际参加反应的离子符号表

16、示离子反应的式子,2、意义：,某个反应 及 某类反应,3、书写步骤：,写、拆、删、查,4、离子方程式正误判断原则（做到七看）,（2）符合客观事实（要能发生反应）,（4）遵守守恒（质量、电荷守恒）,（5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确）,（7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）,（1）反应要能用离子方程式表示,（6）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子,练习 下列离子反应方程式正确的是（）,苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32-,.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:

17、Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br.氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO2+H2O.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca

18、2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,练习 下列离子反应方程式正确的是（）,练习 下列反应的离子方程式正确的是（）A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Cl=Cl2Mn2+H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,B,练习 下列离子方程式正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB.NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 3 H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OC.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-,D,小结 这节课我们复习了以下的内容：,（1）电解质和非电解质、强电解质和 弱电解质的概念（2）离子反应发生的条件（3）离子反应方程式的书写方法（写、拆、删、查）（4）离子反应方程式的正误判断（做到“七看”）（5）离子反应解决离子共存问题,