初三化学(化合价).ppt

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1、课题4 化学式与化合价,下表是一些物质组成元素的原子个数比,1：1,2：1,1：1,2：3,思考：通过此表格，你得到哪些信息?,通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。,化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,化合价,标在元素符号的正上方,标在元素符号的右上角,正负号在前，数字在后,数字在前，正负号在后,必须写出,略去不写,化合价和离子在表示方法上的区别,化合价的表示方法：O Mg,2,2,化合价和离子在表示方法上的联系,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。,例如：锌离子写成，而氯化锌中的+2价的锌表示

2、为。,Zn2+,Mg,Mg2,S2,+2,化合价为2价的镁元素,带2个单位正电荷的镁离子,带2个单位负电荷的硫离子,HCl,1,氯化氢中的氯元素为1价,练一练写出下列符号表达的意义。,一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变,一些常见元素化合价口诀,一些常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根,化合价的一般规律,1、化合价有正价和负价。（1）氧元素通常显-2价。（2）氢元素通常显+1价。（3）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素 显正价，非金属元素显负价。（4）一些元素在不同

3、种物质中可显不同的化合价。2.在化合物里正负化合价的代数和为0.3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.,1、计算化合物中某元素的化合价,三、化合价的应用,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，可解决以下问题：,2、推求实际存在的化合物的化学式,3、判断化学式书写的正误,1计算化合物中某元素的化合价,例题1:1.已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）3=0 X=+3,2.已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.,依据：化合物里正负化合价代数和为0.,解：设

4、FeSO4中铁元素的化合价为X X+（-2）=0 X=+2,可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。,3.已知钙元素显+2价，氧元素显-2价，求Ca(ClO)2中氯元素的化合价。,解：设Ca(ClO)2中氯元素的化合价为X2+x+(-2）2=0 X=+1,练一练1.标出下列物质中各元素的化合价。,ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,+2-1 0+1-2+1+1+6-2,练习2：计算下列物质中划线元素的化合价,KClO3 H2SO4 KNO3 NH3,+5+6+5-3,练习3、将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排成一列,Cl2、NaClO4、NaCl、kClO3、NaClO、NaClO

5、2,0+7-1+5+1+3,NaClO4、kClO3、NaClO2、NaClO、Cl2、NaCl,例题2:已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式,解:1.写出组成的元素:正价在前,负价在后,2.求正负化合价绝对值的最小公倍数,3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数,4.原子个数写在元素符号右下角:,5.检查正误:正负化合价代数和=0,P O,+5-2,52=10,P:10/5=2 O:10/2=5,P2O5,+52+(-2)5=0,2、推求实际存在的化合物的化学式,十字交叉法：当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等，原子个数比与它们的化合价绝对值相反。

6、,1、写符号 P O2、标化合价 P O3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P2 O54、约简5、检查,+5,-2,+5,-2,根据元素的化合价写化学式可按以下步骤,一排顺序二标价.价数交叉写右下.约简价数作角码.总价为零去检查.,已知:Fe为+3价,O为-2价,写出它们的化学式已知:Al为+3价,SO4为-2价,写出它们的化学式已知:Cu为+2价,O为-2价,写出它们的化学式,练习：,Fe2O3、Al2(SO4)3、CuO,3、判断化学式书写的正误,例4、下列化学式有无错误，有错误的请改正 氧化铝 氧化镁 氧化钠 氯化亚铁 氯化铜 Al O MgO 2 Na 2O FeCl3 CaCl2 硫酸铝 硫酸 硫酸钠 碳酸钠 Al2SO4 SO4 NaSO4 NaCO3 氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化铁 NaOH Cu OH2 Fe(OH)2,2 3,2,u,()3,()3,H2,3,2,(),2,