第三课时离子反应.ppt

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1、第三课时 离子反应,授课人 漳州实验中学 李柱凯,2010.03.23,普通高中课程标准实验教科书化学1（江苏教育出版社）第2专题 第二单元 钠、镁及其化合物,1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，接通电源。观察实验现象，滴入23滴酚酞试液,溶液颜色变红，灯泡亮,【实验探究一】,原因：Ba(OH)2=Ba2+2OH-,现象：,这些现象说明什么问题？,2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。,现象：灯泡亮,原因：H2SO4=2H+SO42-,强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能少量电离。,

2、3.往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。,现象：溶液中出现白色沉淀，灯泡完全熄灭,Ba2+2OH-+2H+SO42-,=BaSO4+2H2O,出现这些现象的原因是什么？,一.离子反应：,有离子参加的反应,结论一：酸、碱、盐等电解质在水溶液中进行的反应是离子参加反应,1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaOH溶液，滴入23滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。,现象：溶液颜色变红，,2.加入稀硫酸，溶液红色褪去说明，当溶液红色恰好完全褪去时，灯泡没有熄灭，说明。,【实验探究二】电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互反应？,灯泡亮,原因：NaOH=Na+OH-,溶液中仍有自由移动的离子，Na+与SO42-没有结合,OH-参加反应,结论二：电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。,现有Na2CO3、CH3COOH、BaCl2三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。,【实验探究三】酸、碱、盐在水溶液中的离子互相反应的条件,1.Na2CO3+CH3COOH2.Na2CO3+BaCl23.CH3COOH+BaCl2,实验步骤,实验现象,离子方程式,再见！,