h40实验室用过氧化氢溶液制取氧气.docx

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1、附件1:课题名称实验室用过氧化氢溶液制 取氧气学校学科化学设计人联系电话实验教学 目标知识与技能：1、让学生掌握实验室用过氧化氢溶液制备氧气的原理、装置和操作；2、使学生理解影响反应速率的因素；3、学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。过程与方法：1、通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化 学学习中的重要价值；2、通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和 良好的团队意识。情感态度与价值观：1、通过对催化剂更优化的选择，培养学生环保的意识；2、通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。实验内容实验名称：实验

2、室用过氧化氢溶液制取氧气实验器材：仪器：试管、药匙、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、 烧杯、镊子、托盘天平、吹风机、酒精灯、火柴等。药品：5%的过氧化氢溶液、15%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜、锈铁钉装置（附照片或图片）：A这，-过氧化氢溶泡实验室制取氧气并探究催化剂I 5% ?1克化豆舀.疫密 . I血。洞甘W浓度对反应速率的影响5%过氧化氢i噩温度对反应速率的影响5%过氧化氢j5%过氧化氢i涂催化剂种类对反应速率的影响教学重点：双氧水制备氧气的原理、装置和操作。教学难点：通过对比实验领悟影响过氧化氢分解速率的因素。实验教学设计思路演示实验一/镌铁钉催化过氧化氢分解/I V现

3、家更明显7能证明催化剂反应前后应重和化学性应不变/；7./靠需废液处理，绿角环保/巩固习题;教学进程教师活动学生活动设计意图知识 回顾【提问】1. 自然界中氧气是如何产生的？2. 工业上是如何制备大量的氧气？3. 写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文 字表达式。【回答】1. 光合作用；2. 分离液态空气法；3. 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气对重要知识的 回顾，不仅可 以更好地掌握 重要知识点， 还可以为本课 的学习作好知 识准备。过 渡【设疑】实验室用加热高锰酸钾制取氧气 时，经常遇到如下问题： 高锰酸钾沾到手上，遇水对皮肤有腐蚀 当产生氧气不够时，不能随时添加高锰 酸钾； 操作需要加热，受

4、热不均容易引起试管 破裂； 剩余固体很难处理，试管洗不干净，容易对环境造成污染【聆听】把学生的思绪带 回到高锰酸钾制取氧气的 情景中，反思实验中成功的 方面以及不足之处。培养学生 观察，勤于思 考的良好学习 习惯，同时也 很好巩固了高 锰酸钾制取氧 气的重要实 验。新课 引入【提问】那么在实验室中还有没有更加简 单方便的方法来制取氧气呢？【交流】将课前搜索的资 料取出，小组交流讨论。使学生感受到 解决某一问题 的方法是可以 多样化的。导入 新课【板书】实验室用过氧化氢溶液制氧气一、过氧化氢分解制取氧气1.药品：5%的过氧化氢溶液、二氧化 锰【阅读】书本37-39页演示 实验【探究实验】实验（1

5、）在试管中加入5%过氧化氢溶 液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验（2）向上述试管中加入少量二氧化 锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。【观察】学生观察并归纳实验实验（1）带火星的木条不复燃，实验（2）木条复燃。【归纳】（1）过氧化氢溶液在常温 下分解缓慢，放出氧气很少（2）加了二氧化锰，使过感受不一样的 氧气制取方 法，培养学生 规范的实验操 作【板书】2.反应原理：iL二氧化锰1过氧化氢-水+氧气H2O2%。q氧化氢溶液分解加速。指导 讨论【探究催化剂】(1)把50 mL 5%的过氧化氢溶液从分液 漏斗慢慢加入装有2克二氧化锰粉末的锥 形瓶中，用排水法收集产生的气体，用带 火星的

6、木条伸入集气瓶，观察现象。待锥 形瓶中的没有现象发生时，再往分液漏斗 中加50 mL 5%的过氧化氢溶液，慢慢加 入锥形瓶中，再重复上述操作，观察现象。建一.其氧化氢溶襁蔑|勇1t J1 一W .厂9【讨论】二氧化锰在实验中的作用？讲解实验步骤 连接仪器，检查装置的气 密性； 在锥形瓶中加入少量二 氧化锰粉末，旋紧胶塞，在 分液漏斗中加入双氧水； 等气泡连续均匀冒出时， 开始收集； 等瓶外有气泡产生时，收 集好。【归纳】小组交流讨论， 并对各组的答案进行归纳：(1) 二氧化锰在该反应中 作催化剂，能改变化学反应 的速率，而本身在反应前后 质量和化学性质不变，(2) 对于生成物的质量是 没有影响

7、的。培养学生富于 思考，勇于探索 的科学精神，培 养了与同学合 作交流的能力。归纳 小结【板书】3.催化剂：能改变反应的速率，而本身 在反应前后质量和化学性质不变。【聆听】领悟培养学生善于 归纳、勤于总 结的学习习 惯。对比 分析【讨论】与加热高锰酸钾相比，双氧水分 解制取氧气有哪些优点？【讨论】小组交流讨论，并归纳：(1)双氧水分解不需要加热，(2 )操作简单方便，(3) 生成物没有污染，绿 色环保(4) 可以通过分液漏斗控 制反应物的量，从而控制反 应的速率。指导 讨论【提出问题】过氧化氢分解制取氧气的过 程中可以通过分液漏斗来控制反应的速 率，我们还可以通过哪些方法来控制反应 的速率呢？

8、【讨论】小组交流讨论， 并交流各组的方法。【回答】 改变浓度来控制反应的 速率； 改变温度来控制反应的 速率； 改变催化剂种类来控制 反应的速率培养学生 思考让学生勇 敢地表达自己 的观点，体验学 习的乐趣。活动探究(学生)【板书】二、影响过氧化氢分解速率的因素1 .浓度对反应速率的影响【实验过程】3mL15%过氧化氢溶液与MnO2混合，3mL5%过氧化氢溶液与MnO2混合，分别 观察现象。 1 aJ 【实验】按要求完成该组 对比实验。【归纳】实验结束后，对 实现现象进行归纳：15%过氧化氢溶液加入 MnO2后，试官内迅速产生 大量气泡，管壁发烫，甚至 . .有白雾产生；5%过氧化氢 溶液加入

9、MnO2后，试管内 产生气泡，管壁发热。 【结论】过氧化氢浓度越大，分解 速度越快。使学生学会运 用对比实验的 方法来学习化 学，同时也培养 了他们的动手 操作的能力和 团队的合作能 力。活动 探究 (学 生)【板书宇化氢础阻过氧化氢敬2.温度对反应速率的影响【实验过程】分别观察：室温下3mL5%过氧化氢溶液， 浸入80C的水浴加热的3mL5%过氧化氢 溶液。【实验】按要求完成该组对 比实验。【归纳】实验结束后，对 实现现象进行归纳： 常温下无明显现象；浸入享受对比实验 带来的成就 感，同时也感匚-r-的水浴O1二骂5%过氧化氢渤 5箔过氧化氢;疑80C的水浴中的有少量细 小气泡产生，用带火星

10、的木 条伸入试管中，火星持续。【结论】温度越高，过氧化氢分解 速度越快。受反应条件对于化学反应的 重要性。活动探究（学生）【板书】3.催化剂对反应速率的影响【实验过程】3mL5%过氧化氢溶液加入少许氧化铜作 为催化剂，3mL5%过氧化氢溶液加入少许 二氧化锰作为催化剂。CuOihO2fl fl5%过氧化氢i融5%过氧化氢i噩【实验】按要求完成该组 对比实验。【归纳】实验结束后，对 实现现象进行归纳： 氧化铜作为催化剂的有少 许细小气泡；二氧化锰作为 催化的有大量气泡。【结论】二氧化锰对过氧化氢分解 的催化效果比氧化铜好。享受对比实验 带来的成就 感，同时也感 受在化学反应 中，催化剂并 不是唯

11、-的。质疑 反思【提出问题】二氧化锰对过氧化氢分解的 催化效果非常好，但由于二氧化锰是粉末 状固体，与过氧化氢溶液混合后，使液体 变得浑浊，不便于现象的观察；同时对于 二氧化锰的回收再称量也麻烦，不能观察 到二氧化锰的质量是否改变。那么，我们 能否寻找一种更好的催化剂来解决以上 困难呢？【聆听】思索整个实验过 程，发表自己观点。培养学生勇于 对书本提出质 疑，敢于向权 威提出挑战。活动 探究【实验过程】称取一定质量的锈铁钉，放 入30mL5%过氧化氢溶液中，待不再产生 气泡为止，取出锈铁钉，擦干，放在托盘 天平上称出质量，再将该锈铁钉放入新取 的30mL5%过氧化氢溶液中，观察现象。【观察】观

12、察实验现象， 思考母 步实验用途所在。创新实验，激 发学生学习化 学的激情，同 时使学生感受 化学就在我们 的身边。指导讨论【交流讨论】用锈铁钉代替二氧化锰作催 化剂有何优点？【讨论】小组交流讨论，并归纳： 能更好观察气体的产 生； 能更好证明催化剂能改 变反应速率，且本身的质量 和化学性质不变； 无需废液处理，环保。培养学生环保 意识。布置 作业课后完成有关的作业巩固本节课的 知识。板书设计：实验室用双氧水制取氧气一、双氧水分解制取氧气1. 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰2. 反应原理：二氧化锰1过氧化氢 水+氧气H2O2%。q3. 催化剂：能改变反应的速率，而本身在反应前后质量和化学性质不变

13、。（生成物的质量不变）二、影响双氧水分解速率的因素1 .浓度对反应的影响2. 温度对反应的影响3. 催化剂对反应的影响说明：氧气的实验室制法这一课题，能用多种方法获得氧气，使学生在课堂上很有成就感，能很 好地激发他们学习化学的兴趣，尤其是本课用过氧化氢溶液来制取氧气，操作简单方便，学生 容易接受和掌握。因此我增加了一些影响过氧化氢分解速率的对比实验，让学生在实验中体验 成功的快乐。通过对实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的讲解，使学生对气体制取的一般过程，包括 发生装置和收集装置的选择都有很深的认识，这为后面学习二氧化碳的实验室制法打下基础。 通过对比实验，使学生对于影响过氧化氢分解速率的因素得

14、到了很好的掌握，这也使学生感受 到条件对于化学反应的重要性。本课实验性很强，学生对此也能很容易接受，但在本课中书本对于催化剂的概念解释的很 少，就只有“催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变”这一句，能改变 改变化学反应的速率学生都能很好的接受，但本身的质量和化学性质不变却很难通过书本的实验来加以证明。为了解决此问题，我查阅了很多资料，发现能够催化过氧化氢分解的物质有很 多，分析对比了许多物质，我选择了锈铁钉，其理由是：锈铁钉比较容易找到；现象明显; 它是难溶性的固体，能粗略称量其反应前后的质量：反应后的剩余物不需要废液处理，绿 色环保。通过这一组实验的探究，不仅使学生对“催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性 质不变”有了很好的理解，还可以提高学生环保意识。当然本课还存在很多不足之处，在以后的教学中要不断充实自己，使自己更进一步。