一轮复习-氯及其化合物.ppt

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1、第四章非金属元素及其化合物,第二节富集在海水中的元素氯,2014年9月23日,2、氯气的物理性质,气体,强烈刺激性,大,有毒,可,一：氯气,1、氯气的分子结构,氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？,氯元素常见的化合价？-1，+1，+3，+5，+7,3、氯气的化学性质：,与金属反应（Na、Fe、Cu 等）,与非金属反应（H2 等）,与水反应,与碱液反应（NaOH、Ca(OH)2）,与还原性物质反应（Fe2+、S2-、SO32-、Br 等）,Cl2,氧化性（为主）,还原性,与有机物反应,2NaCl2 2NaCl（现象？）CuCl2CuCl2（现象？）2Fe3Cl22FeCl

2、3（现象？）,（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）,（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝色）,（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）,注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中,跟金属反应：(可与大多数金属化合),氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂,（产生白烟）,说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如铁，铜）氧化成高价态。氧化性：Cl2Fe3+Cu2+H+,H2Cl2 2HCl,点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）,(2)与非金属反应：,燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还原

3、反应。,(3)与还原性物质反应,Cl2,Br-,溶液由无色变橙色,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,I,溶液由无色变深黄色,2I-+Cl2=I2+2Cl-,Fe2+,溶液由浅绿色变黄色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,S2-,溶液变浑浊,S2-+Cl2=S+2Cl-,SO32-,溶液无明显现象,H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,SO2,溶液没有明显现象,2H2O+SO2+Cl2=SO42-+2Cl-+4H+,反应方程式,反应现象,(4)氯气与碱的反应,2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O,2NaOH Cl2 NaClO NaCl H

4、2O,（工业制漂白液、可用于尾气吸收）,（工业制漂白粉）,漂白粉：成分：主要成分：有效成分：性质：漂白原理：失效原因：,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,水解呈碱性，具有强氧化性,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO 2HCl+O2,石灰乳,（5）与有机物反应,二、HClO的性质（1）HClO有漂白作用和消毒作用，是利用了它的 性。（2）次氯酸(稳定或不稳定),容易分解放出 一般不直接使用，在 条件下分解速率加快。反应方程式为。（3）次氯酸是一种 酸，属于 电解质。在新制氯水中主要以 形式存

5、在。比碳酸酸性，电离方程式为：。,强氧化,不稳定,氧气,光照,一元弱,弱,分子,弱,HClO H+ClO-,(6)与水反应：,三、氯水的性质氯气不仅溶解于水，而且和水发生反应，化学方程式为.离子方程式为.氯气的水溶液称氯水，新制氯水中存在的微粒有_ 久置氯水为 溶液。氯水的保存：瓶中，阴凉、蔽光处保存。、,Cl2,HClO,H,Cl,ClO,H2O,Cl2H2O H+ClHClO,Cl2H2O HClHClO,盐酸,棕色、细口、玻璃塞、玻璃,1氯水与液氯的区别,2.新制氯水的成分与性质(1)氯水中的粒子及其性质在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同,(2)新制氯水中平衡Cl2H2O HClHC

6、lO的应用,漂白性物质：,氧化漂白不可逆,化合漂白-可逆,吸附漂白,褪色,褪色,褪色加热复原,褪色,先变红后褪色,先变蓝后褪色，产生气泡,变红,褪色,四：氯气的实验室制法,氧化剂：MnO2 还原剂：HCl（浓）,2、发生装置,1、反应原理：,工业电解法 电解饱和食盐水的方法制取氯气，化学方程式：,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等,固体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等,有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等,常见的气体发生装置,3.收集的气体方法,O2、H2、CH4、NO,CO2、SO2Cl2、HCl,H2、CH4 NH3、,4、尾

7、气处理方法,COH2,HClNH3,Cl2,5、制气装置：制取-净化-收集-尾气处理,氯气的净化：先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓H2SO4除H2O,验满方法：,湿润的淀粉-KI试纸（变蓝）、湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）、品红溶液（褪色）,思考题：,1、能否用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气？,某些物质的氧化还原性跟浓度有关，稀盐酸的浓度不够，还原性不强,2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？3、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？,浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。,Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好,