一节弱电解质的电离12课时.ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离 1、2课时,教学目标1、理解强弱电解质的概念2、理解掌握强弱电解质的判断方法.教学重难点强弱电解质的判断和强弱电解质的判断,1、什么是强、弱电解质？它们的区别是什么？2、影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？它们对弱电解质的电离产生了什么影响？,1、强弱电解质的概念和区别2、影响弱电解质电离的因素及其对弱电解质电离平衡的影响,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,无论是液态或是水溶液都不导电的化合物。,如：酸、碱、盐、金属氧化物等,如：多数有机物、非金属氧化物和NH3（蔗糖、酒精、CO2、CO、SO2等）,一.电解质和非电解质,电解质和非电解

2、质都是化合物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质(3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子(4)电解质不一定导电,导电的不一定是电解质.,强弱电解质,想一想,想一想下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl CO2 纯H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 BaSO4固体,电解质：,非电解质：,能导电：,归纳判断电解质和非电解质时应注意些什么？电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？,返回,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质,2、弱电解质,-在水溶液里能全部电离为离子的电解质,如:强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO

3、4、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关),HCl=H+Cl-NaHSO4=Na+H+SO42-(熔融状态下如何电离?),-在水溶液里只能部分电离为离子的电解质,如:弱酸、弱碱、水是弱电解质,常见的强酸、强碱有哪些？,常见的弱酸、弱碱有哪些？,思考在强、弱电解质的稀溶液中，是否含有电解质分子？,讨论 电解的强弱与其成键类型有何关系？,小结,溶液的导电性的影响因素：,3、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？,讨论强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？饱和溶液和不饱和溶液呢？,不一定：如：较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀

4、，导电能力极差.饱和溶液不一定比不饱和溶液导电能力强。,合作探究 下列各种溶液中通入或加入少量物质，对溶液导电能力有何影响？(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3,导电能力基本不变,导电能力增强,导电能力增强,导电能力不变,练习1下列溶液中导电性最强的是（）A、0.1L 0.1moL/L醋酸 B、0.1L 0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L 0.1moL/L盐酸 D、0.1L 0.1moL/LH2SO3 溶液,B,三、弱电解质的电离平衡,1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等

5、于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。,逆、等、动、定、变（和化学平衡相类似）,处于平衡状态,讨论：该过程的V-t图,思考哪些电解质在溶液中存在电离平衡?,2、特征：,交流与思考 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表。,HA电离过程中体系各粒子浓度的变化,0,0,最大,不变,不变,不变,交流与思考 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表。,BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化,0,最大,不变,不变,不变,最大,3、弱电解质电离方程式的书写,强电解质全部电离,一元弱酸、弱碱部分电离,多元弱酸分步电离,多元弱碱电离情况复杂

6、，一步写出,NaHCO3=KMnO4=,HClO NH3H2O,K为电离平衡常数,K值越大,电解质就越强,电离程度越大。多元弱酸分步电离且逐渐困难,一般有:K1K2K3电离平衡常数只跟温度有关。,Na+HCO3-K+MnO4-,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,讨论：根据 以上定义式，你还能得出哪些计算的关系式？,表3-1 几种多元弱酸的电离平衡常数(250C),多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定,3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱,思考 多元弱酸溶液的酸性主要由哪一步电离所决定?电离平衡常数有何意义?,练习2 在250C时,0.1mol/L的HNO2、HCOOH

7、、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K1=4.310-7 和K2=5.610-11，其中氢离子浓度最小的是_.溶液酸性最强的是_.,HCN,HNO2,合作探究 试写出H2CO3和H3PO4的电离方程式,并比较溶液中各种离子的浓度的大小.,C(H+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-),C(H+)C(H2PO4-)C(HPO42-)C(PO43-)C(OH-),练习3下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、H+、HPO42-、K+、SO42-B、K+、Fe3+、Cl-、SCN-C、H+、K+、SO32-、Cl-D、K+、

8、H+、MnO4-、I-E、Ag+、Al3+、NO3-、Br-F、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-,F,练习4 相同体积相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH分别和足量的Zn反应，两者产生H2的速率相比较_的快；两者产生H2的总量_。,HCl,一样多,B,四、电离平衡的移动,1、电离平衡的移动-,符合勒沙特列原理,2、影响电离平衡的因素,（1）内因(主因)-,弱电解质本身性质,（2）外因(外界条件的影响),合作探究电离平衡是动态平衡，条件改变，平衡将发生移动，那么勒夏特列原理对电离平衡是否适用呢？,合作探究影响化学平衡的外界因素有“温度”，“浓度”和“压强”，试分析影响电离平衡的因素可能有

9、哪些？这些因素对电离平衡有何影响？,讨论 外界条件对电离平衡的影响规律(分析其原因?),正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,减少,减少,促进电离,抑制电离,促进电离,促进电离,抑制电离,抑制电离,四、电离平衡的移动,1、电离平衡的移动-,符合勒沙特列原理,2、影响电离平衡的因素,（1）内因(主因)-,弱电解质本身性质,（2）外因(外界条件的影响),温度:,浓度:,同离子效应:,离子反应效应:,升温，促进电离；降温，抑制电离,稀释，促进电离；增大浓度，抑制电离,加入同种离子,抑

10、制电离,加入可反应的物质，促进电离,讨论用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加，下列各量将如何变化？,C、NH4+的物质的量,D、溶液的PH值,例2 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。,(1)“O”点为什么不导电_。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_，电离平衡常数的关系_.,在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以不导电。,bac,C,相等,例2 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。,(4)若使c点溶液中的CH3COO-有较大提高

11、，在如下措施中，可选择 A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒,C、E、F,例2 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。,(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A、C(H+)B、H+个数 C、CH3COOH分子数,B,C,C,作业3 若0.3mol/L醋酸溶液中C(H+)=a mol/L，0.1mol/L醋酸溶液中C(H+)=b mol/L，则a和b的关系是_.原因是_.,a 3b,弱电解质溶液稀释能促进电离,作业4 在体积都为1L，C(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较符合客观事实？（）,A,作业5下列说法中正确的是()A、电离程度大的物质是强电解质 B、弱电解质的电离程度随溶液稀释而增大，因此 在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强 C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水 中所含OH-离子数目相等 D、1L 1 mol/L盐酸中含有1 mol H+,D,这节课我们学习了强弱电解质的概念，弱电解质在水溶液中的电离平衡以及影响弱电解质电离平衡的因素等。,下节课预习提纲 1、水的离子积概念、计算式。2、外界条件对水的电离平衡有哪些影响？,