【教学课件】第三单元溶液.ppt
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1、第三单元 溶 液,复 习 目 标,1.了解溶质,溶剂的概念,理解溶液的概念.,2.认识溶液的基本特性:均一性和稳定性.并能分辨典型溶液中的溶质和溶剂.,3.掌握溶液组成的定量表示方法-溶质质量分数的含义.并能够进行溶质质量分数的简单计算.,4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法.,溶液的定义,溶液:,溶质:,溶剂:,一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。,被溶解的物质。,能溶解其他物质的物质。,理解溶液概念应注意的问题:,(1)除水以外,汽油、酒精等也可做溶剂;,(2)溶质可以是固体,也可以是液体或气体;,(3)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂。两种
2、液体互相溶解时,通常把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。当水为溶剂时,不论多少,水均为溶剂;,(4)溶液不一定无色,无色不是溶液的特征;,(5)如果在溶液中发生了反应,应辨别溶质是什么物质。,悬浊液、乳浊液、溶液的比较,2、溶液的应用,土壤溶液,医用药水,化学制剂,溶液组成的定量表示,盐加的越多,溶液越咸,此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少,它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢?,一、溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数,或=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,定义式:,定义:溶质的质量与溶
3、液的质量之比。,溶质质量分数,想一想:上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少?,二、溶液中溶质的质量分数计算,例1:从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为:,溶质质量,溶液质量,100%,解:溶质的质量分数,答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,2.8g,20g,100%=14%,例2:把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解:溶液稀释前后,溶质的质量不变。,稀释前、后溶质的质量为:50g 98%=49g,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,溶质质量,溶质的质量分数,溶液质量,需要水的质量是:,49g,20%,50g,=195g,100%,答:需195克水.,例3:配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解:查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出:20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设:需98%的硫酸的体积为x。,因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,,又因为:质量=体积密度,可以列出下式:X1.84g/cm398%=500cm31.14g/cm320%,稀释前溶液中含H2SO4的质量,稀释后溶液中含H2SO4的质量,x=63.2 cm3,答:配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,
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