分子的立体结构第3课时导学案.doc

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1、高二化学人教版选修 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年10月使用 合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己 选修三第二章第二节分子的立体结构导学案（第3课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_【课标要求】1、认识配合物理论，了解配合物的结构2、能根据配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释【重点难点】1、理解配合物理论，认识配合物的结构【新课导学】 阅读教材：完成下列预习内容1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由 而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有 另一方有 。3.写出下列微粒的结构式NH4+ H

2、3O+ H2SO4 HNO3 一、配合物理论1、配位键“电子对给予接受键”被称为配位键，一方提供_，另一方接受_。如Cu(H2O)42+中存在配位键，_提供孤对电子，_接受孤对电子。 要点.配位键：_ .给予体: _ .接受体: _. 形成配位键的条件：其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的空轨道。.结构式中配位键的表示方法：_2、配合物实验1：观察现象填写课本表格。如图配合物：_中心原子：_配体：_配位数：_配合物的组成：如图注：（1）配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。（2）配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中

3、较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。配合物的命名，关键在于配合物内 界（即配离子）的命名。命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称“合”字或“络”字中心离子的名称中心离子的化合价。如：Zn(NH3)2SO4内界名称为： ，命名为 K3Fe(CN)6内界名称为 ，命名为 Zn(NH3)4Cl2 命名为 ，K3Fe(CN)6命名为 ，Cu(NH3)4SO4命名为 ， Ag(NH3)2OH命名为 。配合物的结构式可表示为，其结构式为：NH3NH3NH3NH3Cu2+ 3、配合物的形成实验2配合物的形成：实验操作实验现象有关离子方程式向盛有硫酸铜水溶液的试管中

4、中滴加氨水至沉淀溶解，再滴入乙醇。滴加氨水后，试管中首先出现_，氨水过量后沉淀_,滴加乙醇后析出_。向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液。溶液颜色_。二、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型中心原子杂化方式配位数形状实例spsp2*HgI3-sp3四面体型*dsp2平面四边型*d2sp3（或d2sp3）例：1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH3)2Cl2。但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。三、配合物的性质1配合物形成后，颜

5、色、溶解性都有可能发生改变。 如： Fe3+ 棕黄色 Fe2+ 浅绿色 Fe（SCN）33- 血红色 Fe（CN）42- 无色 AgCl、AgBr、AgI可与NH3H2O反应生成易溶的Ag（NH3）2+2配合物的稳定性： 配合物中的配位键越强，配合物越稳定。四、配合物的应用配合物的应用极为广泛（1）湿法冶金：用配合剂将金属从矿石中浸取出来再还原成金属单质；（2）分离提纯；（3）利用形成配合物的方法检验离子，如Fe3+的检测；（4）配合催化；（5）生物体内的许多变化如能量传递、转换或电荷转移常与金属离子和有机物生成复杂的配合物有关。例、已知锌和铝都是活泼金属。其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱

6、，溶于强碱分别生成Zn(OH)42-和Al(OH)4-。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。按要求写出下列反应的离子方程式： Al(OH)3溶于强碱溶液 Zn(OH)2溶于氨水 （2）说明在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水或NaOH反应制备氢氧化锌的原因 （3）实验室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2+,如何提纯？【当堂检测】1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ）A、 离子键和共价键 B、 离子键和配位键C、 配位键和共价键 D、 离子键2、下列属于配合物的是 （ ）A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45

7、H2O D、Co（NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F- CN- COA、 B、 C、 D、4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、 Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分。D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。 5、下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是（ ） A、 B、 C、 D、 6、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入A

8、gNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子与Pt4不配位7、下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ ）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl8、下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。B、配位键是一种特殊的共价

9、键。C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。9、+3价Co的八面体配合物CoClmnNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是 （ ）Am = 1、n = 5 Bm = 3、n =4 Cm = 5、n = 1 Dm = 4、n = 5 10、下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是 （ ）A硫酸镁 B氯化铁 C氯化锌 D氯化铜11、完成化学方程式：AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又变澄清 12、在照相底片定影时，硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液能溶解掉未反应的溴化

10、银，这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶质为 13、已知Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。 14、指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子，并写出其电离方程式。15、亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。 高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。