01研究物质性质的方法和程序修改稿.doc

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1、导 学 案 装 订 线第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序(第1课时) 编号01【学习目标】1熟练掌握钠的主要性质，提高观察和分析实验的能力。2小组合作，实验探究，学会研究物质的基本方法。3激情投入，养成规范、严谨、认真的化学学习品质。【使用说明与学法指导】1明确学习目标，仔细阅读教材912页，知道研究物质性质的方法，初步完成导学案。2结合“观察思考”“ 活动探究”栏目，明确实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和巩固练习。标有的训练题目C层不做。预习案1研究物质性质的基本方法通常有哪些？2金属钠

2、通常如何保存？如何取用金属钠？3总结金属有哪些物理通性和化学性质（以Fe为例，化学性质至少列举三类）。4你知道呼吸面具和潜水艇里氧气是怎样来的吗？（用化学方程式表示）【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？【预习自测】 1下列关于金属钠的说法中，不正确的是（ ）A钠具有银白色金属光泽，密度比水小B钠的熔沸点很高C由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D钠在工业上用于制造光源2下列物质，可用作原子反应堆导热剂的是( )A钠B钠钾合金C生铁D铝探究案探究点：金属钠的性质(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【化学与生活】自然界中无游离态的钠，

3、你知道实验室中的钠是怎么来的吗？钠与空气中的氧气和水份反应吗？实验室中为何将金属钠保存在煤油中？金属钠到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测Na的化学性质，然后设计实验进行预测。课题一：金属钠与水的反应认真阅读拓展材料p9p10“观察思考”，完成探究实验，仔细观察记录钠与水反应的现象并分析出现此现象的原因。现象分析原因反应方程式思考1：在此实验中，体现了哪些研究方法？具体说明。思考2：金属钠投入到CuSO4溶液中有什么现象？写出化学反应原理。【总结】钠与水溶液反应的规律：【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）

4、A熔点较低B密度较小C化学性质活泼D导电性较强课题二：钠与氧气的反应认真阅读拓展材料p11“活动探究”，完成探究实验，仔细观察记录钠与氧气反应的现象现象方程式钠放置在空气中在空气中加热钠思考：这组实验对你有什么启示？【总结】实验室中为什么将金属钠保存在煤油中？【针对训练2】下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（ ）A钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体B钠与水反应时，会发生剧烈爆炸C钠的密度较小，质地较软，熔点较低D钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜【针对训练3】金属钠长时间露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体 白色粉末。其发生变化的过程为（ ）

5、ANa Na2O2 NaOH Na2CO310H2O Na2CO3BNa Na2O NaOH Na2CO310H2O Na2CO3CNa Na2O2 NaOH Na2CO310H2O NaHCO3DNa Na2O NaOH NaHCO3 Na2CO3【身边的化学】钠和钾的发现在19世纪初，伏特（Volta A. 17451827，意）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维（Davy H. 17781829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾(KOH)分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和

6、溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠。一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰；另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出“嗞嗞”的声音。就这样，戴维在1807年10月16日发现了金属钾。几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。戴维将钾和钠分别命名为Polassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash），钠是从天然碱)苏打（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na，分别来自它们的拉丁文名称Kalium、Natrium。利用电解NaOH制钠原理应用于工业生产，约1891年才获得成功。而电解NaCl制钠的工业方法直到1921年才实现。目前，世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿用电解NaOH的方法。 第3页 共4页 第4页 共4页