弱电解质的电离教学设计教案模板.doc

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1、教学设计（教案）基本信息学 科化学年 级高二教学形式教 师单 位兴平市华兴中学课题名称弱电解质的电离学情分析学生在高一学习时已经对电解质进行了学习，在教授新知识时必须要进行复习，巩固固有知识后再给出强弱电解质的概念以加强理解，强化记忆。也在上一章节中学习了化学平衡理论，但是学生对于动态平衡的认识还不够透，所以本节课以电离平衡为例，再次理解动态平衡，特别是平衡的移动，学生已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的一般规律；系统的掌握了水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。同时，加深对

2、强弱电解质的认识。对于理论化的知识处理上，学生的抽象思维跟不上，我们要多设计实验，多联系生活，用比较直观的实验现象让他们判断，推理，得出结论。教学目标1.知识目标： （1）强弱电解质的概念 认识到弱电解质的电离过程是可逆的，建立起弱电解质水溶液体系的 微粒观和平衡观。2.能力目标： （1）通过醋酸的电离建立起电离思维模型，让学生体会从微粒的种类、来源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析弱电解质的电离过程。（2）通过建立醋酸的电离模型再由个别到一般分析弱电解质的电离模型，培养学生举一反三、见微知著的能力。（3）通过实验设计和结果讨论，强化学生的探究意识，培养学生的探究能力和分析能力。

3、（4）通过不断创设问题，让学生体会分析问题的思路，引导学生构建分析问题的方法。3.情感态度与价值观 （1）通过对比强弱电解质的电离过程，体会事物变化中丰富多彩的内在美。通过实验探究，体验实验在化学研究中的重要作用，强化学生在化学 研究中设计和应用实验的意识。教学过程 引言：让我们一起再来回顾一下电解质和非电解质的定义。电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。包括多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？让我们带着这

4、个问题一起来分析一下。请大家根据教材3-1实验方案并按要求来进行实验并汇报一下实验现象？下面请大家一起来完成以下填空：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中：c（H+） 醋酸中c（H+）在数值上，pH（盐酸） pH（醋酸）,定量证明盐酸中：c（H+） 醋酸中c（H+）你能得出什么结论？展示、填空：相同浓度的盐酸与醋酸溶液中：c（ H+，盐酸） c（ H+，醋酸）醋酸在水溶液中 电离虽然氯化氢和醋酸都是电解质。但是由实验结果我们可以知道，它们在水中的电离程度是有区别的。为了描述电解质在水中

5、的电离程度，在化学上，将电解质再分类为强电解质和弱电解质。(板书)一、强弱电解质像氯化氢一样，在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质而像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质下面咱们就以氯化氢和醋酸为例，来分析、对比一下强弱电解质的异同点。（列表对比）强弱电解质和其他类别的物质之间又有什么关系呢？让我们一起来看一下一些常用的强电解质和弱电解质。（分类举例说明）醋酸在水中部分电离产生了H+和CH3COO-，这个过程可以表示为：CH3COOH H+ + CH3COO-那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？请大家带着这个问题阅读以下资料并

6、进行分析：在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。请分析其原理。混合溶液中存在较多的离子有H+、 Cl-、 Na+和 CH3COO-。 H+在水中不会与Cl-结合，也不会与Na+结合，那就只可能与CH3COO-结合了！这个过程可以表示如下：H+ + CH3COO- CH3COOH在醋酸溶液中，醋酸分子电离成氢离子和醋酸根离子的同时，氢离子和醋酸根离子也在结合成醋酸分子。这说明醋酸在水中的电离过程是什么过程？（可逆过程）请大家写出醋酸的电离方程式。（板书）二、弱电解质的电离展示：CH3COOH H+ + CH3COO醋酸

7、的电离方程式我们会写了，那其他弱电解质的电离方程式怎么书写呢？请大家看方法小结：(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出我们在上面的环节中了解了醋酸在水中的电离过程，也知道了弱电解质电离方程式的书写方法，接下来请大家参照醋酸的例子，写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析在其电离过程中各微粒浓度变化，完成课本42页“思考与交流”第一个表格的填空。知道了弱电解质分子溶于水时各微粒的浓度变化，如果换个角度，将等体积等浓度的弱电解质离子放入水中时，你知道各微粒的浓度变化吗？请完成“思

8、考与交流”第二个表格的填空请你根据以上分析，画出弱电解质溶于水时电解质分子电离成离子的速率及电解质离子结合成分子的速率与时间的关系图。分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。板书二、弱电解质的电离平衡采用对比方法，结合化学平衡的相关知识，完成弱电解质的电离平衡的相关知识： 1、电离平衡状态：在一定

9、条件下（如温度），当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态 2、特征：逆（弱）等动定变 3、原理：勒夏特列原理 4、影响弱电解质的电离平衡的因素： (1) 内因： 电解质本性，通常电解质越弱,电离度越小 （2）外因： 温度、浓度、同离子效应、化学反应等。 5、图像：V(结合)V(电离)=V(结合) 达电离平衡状态反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间板书设计六、板书计划完全电离 强电解质 一、强弱电解质部分电离 弱电解质 电解质 （在水溶液中） 二、 弱电解质的电离作业或预习习题：1、复习电解质和非电解质概念及其相关知识。2、化学平衡影响的因素。3、化学平衡常数。4、教材43页1、2、4题自我评价 在复习电解质与非电解质的基础上了解电解质有强弱之分，以酸碱盐是电解质为切入点，以盐酸和醋酸的酸性为设疑点，创设教学情境和教学氛围。利用实验探究和图表分析和掌握电离平衡及其影响的条件。组长评议或同行评议（可选多人）：知识上能联系学过的内容，体现科学的严谨性和连贯性；能力上培养学生解决问题的能力；方法上采用对的方法，加深对概念的掌握程度。适合本节课，适合学生的实际情况和学生发展。 评议一单位： 理科组 姓名：郭建利 日期：2013.11