盐类水解第三课时教案.doc

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1、第三课时 盐类水解的应用溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。2、了解离子浓度大小的比较的解题思路3通过对离子浓度大小的比较，学会分析问题和解决问题的方法。【重点难点】盐溶液中离子浓度的比较 【教学过程】溶液中离子浓度大小的比较规律一、溶液中电离理论 （1）一元弱酸、弱碱溶液的部分电离，程度小，电离产生的离子浓度也就小。想一想: 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)（2）多元弱酸溶液，多元弱酸的分步电离，以第一步 电离为主进行分析如：在H3PO4溶液中离子的关

2、系c (H) c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-) 二、溶液中水解理论（1）水解程度“小”原则 如：CH3COONa溶液中离子存在如下关系：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)（2）多元弱酸的正盐溶液中，根据弱酸根的分步水解水解以第一步水解为主，如：在Na2CO3溶液中，离子的关系为： c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -) 三、电离和水解综合考虑 （1）比较酸式盐溶液中各种离子浓度的大小规律：电离程度水解程度 常见的酸式盐有： NaHCO3、 NaHS 如：0.1mol/L的NaHCO3溶液

3、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) （2）水解程度电离程度 常见的酸式盐有： ： NaHSO3、 NaHC2O4如：0.1mol/L的NaHSO3溶液（3）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离相应离子的水解。如：在0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) （4）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离c(CN-) c(H+) c(OH-) （5）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如：在相同物质的量浓度的下列各溶液

4、中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的顺序是 练习2：100mL 0.1 molL-1盐酸与50mL 0.2 molL-1氨水溶液混和，在所得溶液中 （ ）(A) c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) (B) c (NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-)(C) c (Cl-)= c (NH4+) c (H+) c (OH-) (D) c (NH4+)= c (Cl-) c (H+) c (OH-)练习3：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）(A) c (NH4+)

5、c (Cl-) c (H+) c (OH-) (B) c (NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+)(C) c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) (D) c (Cl-) c (NH4+) c (OH-) c (H+)练习4 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）AC(NH3H2O)C()C()C(H+) BC()C(NH3H2O)C()C(H+)CC(NH3H2O)C()C()C(H+) DC(NH3H2O)C()C(H+)C() 【拓展延伸】熟记离子反应方程式的书写1.阳离子水解生成了什么 ,阴离子水解生成 什么 ,这符合电

6、荷守恒的规律,如:NH4+ + H2O NH3.H2O + H; F + H2O HF + OH 2.阳离子水解用一步离子方程式完成,如:Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H多元弱酸酸根阴离子的水解要分步写出离子方程式. 如:CO32 + H2O HCO3 + OH （主要）HCO3 + H2O H2CO3 + OH （次要）3.在没有强烈双水解的情况下,写离子方程式要用可逆号,且无气体符号和沉淀符号,特例:用FeCl3溶液制取Fe(OH)3 胶体时由于加热等措施,使水解程度增大不用可逆号：Fe2+3H2O Fe (OH)3(胶体) + 3H。强烈双水解的盐由于阴,阳离子水解的互相促进,

7、反应几乎完全,不写可逆号,并有沉淀和气体生成,如: 2Al3+3S2-+6H2O 2Al (OH)3 +3H2S 巩 固 练 习1把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的() Ac(CH3COO)c(Na+) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C.2c(H+c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L2100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液() A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中() Ac (HCOO)c (Na+) Bc (HCOO)c (Na+) Cc (HCOO) = c (Na+) D无法确定c (HCOO)与c (Na+)的关系4.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)