《基础化学》重点内容.ppt
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1、基础化学重点内容,第一章 绪论,一、有效数字1.概念 2.位数确定 3.修约4.运算规则(加法运算、乘法运算)二、计量单位 SI基本单位,SI导出单位,SI倍数单位及常用SI词头,第二章 难挥发稀薄溶液的依数性,1.依数性的基本概念与内容2.在非电解质和电解质稀薄溶液中上述几个具有依数性的量与溶质的定量如何?(1)非电解质稀薄溶液中 蒸汽压下降 p=p0 xB,沸点升高和凝固点降低Tb=Kb b B,Tf=Kf b B 渗透压=cBRT(2)电解质稀薄溶液中 Tp=iKp b B Tf=iKf b B Tb=iKb b B=ic B RT,AB型电解质 i=(1+)AB2(或A2B)型电解质i
2、=1+2,第三章 电解质溶液,一、强电解质溶液定义与活度的概念二、弱电解质溶液理论1.解离度2.弱酸、弱碱的解离平衡及平衡常数Ka和Kb3.酸碱解离平衡的移动三、酸碱质子理论 酸碱的定义,共轭酸碱对,两性物质,酸碱反应的实质,水的质子自递平衡,共轭酸碱解离常数的关系四、PH值的计算1.强酸强碱的PH值计算2.一元弱酸、弱碱的PH值计算3.多元弱酸、弱碱的PH值计算4.两性化合物溶液的PH值计算,五、难溶强电解质的沉淀溶解平衡溶度积概念容度积Ksp与溶解度S的关系什么是离子积IP?溶度积规则的主要内容沉淀平衡符合什么条件会生成沉淀?什么是分级沉淀?沉淀溶解的条件,第四章 缓冲溶液,1.缓冲溶液的
3、概念、组成和缓冲机理。2.缓冲溶液pH的计算、Henderson-Hasselbalch方程式。可简化为 3.缓冲容量的概念、影响因素,缓冲范围。4.配制缓冲溶液的原则和方法。5.血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。,第十二章 滴定分析,1.滴定分析中的基本概念 标准溶液、试样、化学计量点、滴定终点、指示剂、滴定误差2.滴定分析的计算3.酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围4.酸碱滴定中指示剂的选择原则;(滴定突跃,突跃范围的影响因素),第五章 胶体分散系,1.胶体分散系的概念,特点及制备方法2.溶胶基本性质(基本结构、光学、动力学、电学);胶团结构及表示式3.溶胶的稳定因素和聚
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