一氧化还原反应基本概念.ppt

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1、氧化还原反应,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应（怎样判断是否属于氧化还原反应）2、氧化(被氧化、氧化反应）、还原（被还原、还原反应）3、氧化剂、还原剂 4、氧化产物、还原产物 5、氧化性、还原性,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1 Na2O+H2O=2NaOH 2 2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3 3 IBr+H2O=HBr+HIO 4 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 5.NaH+NH3=NaNH2+H2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,+1-1-3+1+1-3+1 0,一、氧化还原反应的基本概念,反应实质：

2、有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。,一、氧化还原反应的基本概念,6用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)=2:3:6,一、氧化还原反应的基本概念,二、氧化还原反应与基本反应的关系,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,有机反应,生物作用,1、依据元素周期表2、依据金属、非金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg（Fe2+）Ag Pt

3、AuF O Cl N Br I S 金属性越强，单质还原性越强，阳离子氧化性越弱 非金属性越强，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱,三、氧化性、还原性强弱的判断方法,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,3、依据同元素化合价,一般而言，元素处于最高价时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价时，只能失去电子，该元素只具有还原性；若元素处于中间价，则既能得电子，又能失去电子，故该元素既具有氧化性又具有还原性。,一般只作氧化剂的：F2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3+、C

4、u2+、H+一般只作还原剂的：K、Na、Mg、S2-、I-、Cl-、NH3 既作氧化剂又可作还原剂的：HCl、H2S 或Cl2、Br2、CO、Fe2+、SO2,判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2；还原性强弱：S2-、S与SO3,氧化性：Fe3+Fe2+KMnO4MnO2；还原性：S2-SSO3,从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO HClO4;H2SO3 H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性 中性

5、 碱性,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,化合价降低（得ne-）被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价升高（失ne-）被氧化（较强）（较强）（较弱）（较弱）,4、依据反应原理(氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物),5、依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度6、依据反应的剧烈程度7、依据产物化合价高低8、依据电化学原理,已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。,氧化性：PbO2 MnO4-,（48页）,根据原电池、电解池的电极反应判断,（1）原电池：负极金属的还原性 正极金属的还原性,（2）电解池（惰性电

6、极）：,在阳极先放电的阴离子还原性强；在阴极先放电的阳离子氧化性强。,四、中学常见的氧化剂和还原剂1、非金属性较强的单质：O2、X2、O3、S2、过氧化物：Na2O2、H2O2 3、高价阳离子：Fe3+、Cu2+、H+4、元素处于较高价态的化合物：KClO3、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、MnO2、NO2 5、其它：HClO、漂白粉、银氨溶液、新制 Cu(OH)2、,氧化剂,常见的氧化剂,活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等,元素处于高价的氧化物 时，如CO2、MnO2等,元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等,元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeC

7、l3等,过氧化物如Na2O2、H2O2等,得电子化合价降低,举例,还原剂,1、所有的金属（如：K、Ca、Na、等）2、某些非金属单质（如：H2、C、Si等）3、低价态离子（如：S2-、I-、SO32-、Br-、Fe2+等）4、低价态的化合物（如：H2S、HI、NH3、Na2SO3、FeSO4等）,常见的还原剂,活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等,某些非金属单质，如：H2、C、Si等,元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等,元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等,元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等,失电子化合价升高,举例,分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂

8、，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向数目。,KClO3+HCl KCl+Cl2+,Cl2+NH3 N2+HCl,NO+NH3 N2+H2O,五、分析氧化还原反应电子转移方向和数目,（44页）,六、氧化还原反应方程式的配平,配平的基本步骤：一标 二等 三定 四平 五查配平方法：(1)化合价升降法，(2)整体法，(3)零价法等，（4）特殊法，（5）缺项配平(6)拆分法,【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二等出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒

9、、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。,六、氧化还原反应方程式的配平,P+CuSO4+H2O=H3PO4+Cu3P+H2SO4,六、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4,六、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 升高5降低3,六、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 升高5降低665,六、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+

10、Cu13P3+H2SO4 升高5降低665P+CuSO4+H2O=6 H3PO4+5 Cu3P+H2SO4,六、氧化还原反应方程式的配平,P0+Cu2SO4+H2O=H3P5O4+Cu13P3+H2SO4 升高5降低66511P+15 CuSO4+24 H2O=6 H3PO4+5 Cu3P+15H2SO4,As2S3+NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O,氧化还原反应方程式的配平,As2S3+NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O,氧化还原反应方程式的配平,升高2*23*210,降低3,3,10,3As2S3+10 NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O,3As2S3+10

11、 NO3-+H+=S+AsO3-+NO+H2O,9,6,10,（30-18-102）,3As2S3+10 NO3-+4H+=9 S+6AsO3-+10 NO+2 H2O,BiO3-+Mn2+=MnO4-+Bi3+,氧化还原反应方程式的配平,BiO3-+Mn2+H=MnO4-+Bi3+,氧化还原反应方程式的配平,降低2,升高5,5,2,5BiO3-+Mn2+H=2 MnO4-+Bi3+,5,2,（13+114）,7H2O,练习,1、S+HNO3H2SO4+NO2+H2O2、K2CrO7+HCl(浓)KCl+CrCl3+Cl2+H2O3、P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO44、

12、P4O+Cl2POCl3+P2Cl65、KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O6、NH4ClO4H2O+HCl+N2+O2,七、氧化还原反应的基本规律及作用,守恒律：得失电子数，计算和配平强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质价态律：价态，最高、最低、中间转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易 同种元素不同价态之间若发生反应,化合价只靠近而不交叉 同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。5、难易律：易失难得，易得难失。,八、利用氧化还原反应的计算,1、(98全高)高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是_

13、。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。2、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+5,3、0.2mol的X2O72离子恰好能使0.6mol的SO32完全氧化，则还原产物中X的化合价是：,解：0.22(6-x)0.6（6-4）,x=3即3价,例题,1.下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6

14、KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.(99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A、53 B、54 C、11 D、35,A、具有氧化性和酸性 B、具有还原性和酸性 C、具有酸性，氧化性和还原性 D、只有酸性，而无氧化性和还原性 4、下列变化，应加入还原剂才能实现的是 A、NH4+NH3 B、CCO C、SO2S D、Cl2Cl-,3、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是,5、下列下划线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?KII2 SO2SO3 HgCl2Hg2Cl2NO2HNO3 FeCl3FeCl2,6、IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么?,SO2与H2S可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?,