《乙醇上课用》PPT课件.ppt

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1、第三节 生活中两种常见的有机物,第1课时 乙醇,2.掌握乙醇的组成和结构。,3.掌握乙醇的主要化学性质。,1.了解乙醇的物理性质和用途。,通过观察生活中含乙醇的物质，观察、体验乙醇的色、态、味、挥发性、溶解性，分组讨论、归纳乙醇的物理性质。,乙醇的物理性质,颜 色：状 态：气 味：密 度：沸点、挥发性：溶解性：,无色透明,特殊香味,液体,比水小 20时的密度是0.789 gcm-3,和水可以任意比例互溶且能够溶解多种无机物和有机物,沸点78.5，易挥发,探究实验 乙醇与钠的反应,实验现象:试管中有气体生成,该气体可以燃烧,火焰为淡蓝色,烧杯内壁出现水滴,不能使澄清石灰水变混浊。,结论：乙醇与钠

2、反应产生氢气。说明乙醇分子中有类似于水的结构有O-H键,看视频，试写出乙醇的分子式、结构式、结构简式,乙醇的结构模型,分子式：,CH3CH2OH或C2H5OH,结构简式：,乙醇的分子结构,乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物。,结构式：,C2H6O,醇的官能团羟基写作OH,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物,羟基的存在使乙醇具有不同于其他有机物的特殊性质。,乙醇与钠的反应机理,乙醇的化学性质,1.乙醇与活泼金属Na的反应,处OH键断开,该反应属于 反应。,取代,观看视频，对比钠分别与乙醇、水的反应，归纳结论,提示：本实验视频无声音，

3、请教师结合视频讲解,钠分别与乙醇、水的反应,浮、游、熔、响,火焰呈淡蓝色,火焰呈淡蓝色,加入酚酞溶液变红，有碱性物质生成,沉在底部,不熔成小球也不发出声响,干燥烧杯内壁有水珠生成，加入澄清石灰水无变化,结论：钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,说明羟基中的H原子的活泼性：,乙醇水,（1）燃烧,现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热,2氧化反应,乙醇的催化氧化,实验：铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。,且有刺激性气味,实验现象：,（2）催化氧化,总方程式：,处键断开,K2Cr2O7,CH3COOH,CH3CH2OH,（3）乙醇也可以被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr

4、2O7溶液氧化为乙酸,乙醇,分子结构,官能团OH 羟基,化学性质,CH3CH2OH CH3COOH,2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2,氧化反应,1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多种有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比例溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法,A,2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个分子中碳原子都以单键相连B.分子里都含有个相同的氢原子C.乙醇可以看成是乙

5、烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼,B,A,3.乙醇与钠反应时在何处断键()A.B.C.D.,4.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是()A.浓硫酸 B.浓NaOH溶液 C.碱石灰 D.无水氯化钙,C,5.将等质量的铜片放在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的是（）A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸,B,6.（2012济宁高一检测）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低 乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A.B.C.D.,C,不轻易献出成功的皇冠乃是困难的天性。,