《脂肪烃的性质》PPT课件.ppt

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1、脂肪烃的性质,专题3 常见的烃,第一 单元 脂肪烃,自然界中存在的脂肪烃,水果中的胡萝卜素,二十七烷,二十九烷,十一烷和十三烷,C10H16,一、烃的分类,烃（Hydrocarbon）,脂肪烃,饱和烃,不含苯环,含苯环,不含不饱和键,含不饱和键C=C、CC,不饱和烃,芳香烃,碳氢元素的化合物,二、脂肪烃的物理性质,问题1:烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系?问题2:什么样的烷烃在常温常压下为气态?,在常温常压下，脂肪烃分子中C4以下的烃为气态，C5 C15之间的一般为液态，C16以上的烃一般是固体。脂肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。烷烃同系物随着分子中碳原子数

2、的递增,熔点、沸点和相对密度出现规律性的变化：沸点、熔点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。烯烃、炔烃及其同系物的溶点和沸点一般也随着其分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。,二、脂肪烃的物理性质,2、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）A.苯和溴苯 B.汽油和辛烷C.己烷和水 D.戊烷和庚烷,1、下列烷烃沸点最高的是（）A.CH3CH2CH3.CH3CH2CH2CH3.CH3(CH2)3CH3.(CH3)2CHCH2CH3,除醇、羧酸外大部分有机物不溶与水，但可溶于有机物,练习,脂肪烃的性质含碳量的变化,烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2,C%=12n/(14n+2);n增大

3、C%增大,C%=6/7;n增大C%不变,C%=12n/(14n-2);n增大C%减小,练习：,1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为：。,2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为：。,乙烷丙烯丁炔,丁炔丙烯乙烷,规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧气的量为含氢量越高消耗氧气越多,三、各种脂肪烃的结构特点,CH4,C2H4,C2H2,C4H6,CnH2n+2,CnH2n,CnH2n-2,CnH2n-2,双键，链状，不饱和,叁键，链状，不饱和,两个双键，链状，不饱和,回顾学习过的甲烷、乙烯、乙炔的化学性质,1、甲烷的化学性质,通常

4、情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。,取代反应：,四、脂肪烃的化学性质,2、乙烯的化学性质:,（1）氧化反应,被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色,应用：用于鉴别甲烷和乙烯气体!,CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br,燃烧：,（2）加成反应,（3）加聚反应）,催化剂,乙烯,聚乙烯,练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式,3、乙炔的化学性质:,(1)氧化反应：,与其它氧化剂作用：,乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。,(2)加成反应：,1,1,2,2四溴乙烷,(3)加聚反应：导电

5、塑料聚乙炔,烷烃的化学性质：,由上述甲烷、乙烯、乙炔的化学性质可以推知烷烃、烯烃、炔烃的化学性质,分子结构相似的物质具有相似的化学性质,通常情况下，烷烃也较稳定，一般也不与强酸、强碱和强氧化剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸钾紫色溶液褪色。能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2和H2O。在加热条件下，能发生分解反应。烷烃在一定条件下，分子中的某些氢原子也能被其他原子或原子团所替代，也都能发生像卤代反应那样的取代反应。,烯烃、炔烃的化学性质,烯烃和炔烃分子中含有不饱和键，常温常压下，能与酸性高锰酸钾等氧化剂发生氧化反应，使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。同样，烯烃和炔烃也能发生加成反应。除了能与卤素发生加成反应外，它们还能与氢气、水、卤化氢等物质在一定条件下发生加成反应。,1,2 加成,1,4 加成,3，4-二溴-1-丁烯,1，4-二溴-2-丁烯,温度较低时所发生的加成反应叫做1，2-加成，温度较高时所发生的加成反应叫做1，4-加成。,加聚反应,1，3-丁二烯,聚1，3-丁二烯,练习：找出下列高聚物的单体,3.,答案:(1),D,C,答案：（1）C10H20（2）A G（3）4种,