《硫酸的性质》PPT课件.ppt

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1、硫酸的性质,硫 酸,一、物理性质：1、色态：无色粘稠油状液体。2、密度：比水大，98%时为1.84g/cm3，18.4mol/L；浓度越大，密度也越大。H2SO4属于共价化合物，纯净时无H+、SO42-；98%的浓硫酸也 不含H+、SO42-，只含H2SO4分子，写离子方程式时不能拆散。3、沸点：高3380C；高沸点二元强酸。4、溶解度：任意比溶解于水，并放出大量热。浓硫酸怎样稀释？,正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中,2、吸水性：浓硫酸能吸收附着于物质表面的湿存水、游离水。,常用作干燥剂：可以干燥的 O2、H2、CO2、SO2、C

2、O、CH4、N2、HCl、Cl2不能干燥的：NH3、H2S、HBr、HI。,干燥气体，如：H2、HCl、CO2等,蓝色胆矾变白,注意：不可干燥碱性气体（NH3)和还原性气体（H2S、HBr、HI）,作干燥剂,吸水性,2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O,制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的浓磷酸代替浓硫酸,浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化？若是浓盐酸呢?,解析：浓硫酸本身难挥发，溶质质量不变，但因吸收空气中游离的水溶液质量会增重,在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂。下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？,(1)O2(2)HCl(3)HBr(4)HI(5)SO2(6)H2S(7

3、)NH3,不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：,2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O,2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+2H2O,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,2NH3+H2SO4（浓）=(NH4)2 SO4,3、脱水性：浓硫酸能将有机物中“H、O”两种 元素按水的组成脱去；,浓硫酸使“石蕊试纸”先变红、后变黑；使石蕊溶液变红。,实验：白糖变成“黑面包”,现 象:,结论：,表现浓硫酸的脱水性与氧化性,脱水性,CO2,“黑面包”现象的本质：,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸

4、中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？,?,对 象,本 质,吸 水,脱 水,游离H2O,有机化合物中的H和O,H2SO4+XH2O=H2SO4xH2O+Q,按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子，脱去后生成水,4、难挥发性：,NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HClCaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF,5、强氧化性：,（1）与金属反应：在一定条件下，浓硫酸能与大多数金属反应。,现象：,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,结论：浓硫酸有氧化性,强氧化性,Cu与浓硫酸的反应,1常

5、温下金属Cu和浓硫酸没有现象。2加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应，反应后溶液稀释呈蓝色。3、铜片由红色变成黑色,并生成气泡,使品红溶液退色，并使紫色石蕊变红。,工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化,钝化反应,加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化,2Fe+6H2SO4(浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,加热时，浓H2SO4能与大多数金属反应(Au、Pt除外)生成SO2气体(注意：不生成H2),浓硫酸与金属反应，表现了酸性和氧化性。,强氧化性,浓H2SO4全部被还原，只显氧化性,注意：有浓硫酸参与的反应都没有离

6、子存在，所以没有离子方程式。,(2).非金属与浓硫酸的反应（如：C、P、S）,（3）与某些还原性物质反应：,2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O,2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+2H2O,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别?,讨论,稀硫酸弱氧化性H2SO4分子中H+体现可与活泼金属反应，生成H2（非氧化性酸）,浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO,量变引起质变,练习：将足量的Zn放入浓硫酸中，将会发生 什么反应？会产生H2吗？,Ca3(PO4)2+2H2SO

7、4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4,制过磷酸钙：,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加(2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练 习,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2.向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45mol B、等于0.45molC、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间,A,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,先验证哪一种气体？再验证哪一种气

8、体？最后呢？,硫酸根离子的检验,（1）Ag+干扰：用BaCl2时，应先用HCl酸化（2）CO32-、PO43-干扰：BaCO3、Ba3(PO4)2均为白色沉淀，但能 溶解于酸；而BaSO4不溶于酸。（3）SO32-干扰：BaSO3难溶于水，易被HNO3氧化为BaSO4,（4）最佳方案：HCl+BaCl2,含氧酸,【小结】(1)一般都有+4，+6两种含氧酸(2)亚酸一般为弱酸。(3)最高价含氧酸酸性依次减弱，而 H2SeO4为强酸，酸性稍强于硫酸。也有脱水性。,其他化合物,金属硫化物的溶解性,其他化合物,皓矾：ZnSO4.7H2O钡餐,重晶石：BaSO4绿矾,皂矾,青矾：FeSO4.7H2O芒硝

9、,朴硝,皮硝：Na2SO4.10H2O明矾：KAl(SO4)2.12H2O生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O,其他化合物,莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O黄铁矿（愚人金）：FeS2大苏打（海波）：Na2S2O3泻盐：MgSO4.7H2O波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2锌钡白：ZnS+BaSO4,亚硫酸盐：Na2SO3、K2SO3（易溶）CaSO3、BaSO3（难溶）,1、还原性：较强 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(2)Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX(Cl、Br、I)(3)KClO3+3Na2SO

10、3=KCl+3Na2SO4(4)2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+2H+SO42-(5)3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O,2、弱氧化性：6HCl+2Na2S+Na2SO3=6NaCl+3S+3H2O,3、易与强酸反应：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O,硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，海波,2、遇酸反应：2HCl+Na2S2O3=2NaCl+S+SO2+H2O,3、弱氧化性：6HCl+2Na2S+Na2S2O3=6NaCl+4S+3H2O,4、还原性：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,5、与I2反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2Nal,6、溶解，作定影液：2Na2S2O3+AgBr=Na3Ag(S2O3)2+NaBr,再见！,