物质构成的奥秘.ppt
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1、化学,第一部分 物质构成的奥秘,第一部分 物质构成的奥秘,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子第2讲 元素及元素周期表第3讲 化合价与化学式,考试要求1理解物质构成的微粒性。2了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。3能用微粒的观点解释某些常见的现象。4了解原子是由原子核与核外电子构成的。5了解原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以相互转化。6理解核外电子在化学反应中的应用。,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,知识整理一、构成物质的粒子有:_、_、_等。1分子(1)定义:分子是保持物质_的最小粒子。(2)特点:在_中,分子可以再分;在物理
2、变化中,分子不能再分。(3)物质构成:由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。(4)表示方法:分子用_表示。例如:2个氧分子_.,分子 原子 离子,化学性质,化学变化,化学式,2O2,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,2原子(1)定义:原子是_中的最小粒子。(2)特点:在化学变化中,原子不能再分。(3)物质构成:由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如_、_)等。(4)表示方法:原子用_表示。例如:2个氧原子_.3离子(1)定义:离子是带电荷的原子或原子团,带正电荷的离子叫_,带负电荷的离子叫_。(2)物质构成:由离子构成的物质包括金属氧化物
3、、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由_构成。(3)表示方法:在元素符号右上角标出离子所带的电荷数及电性。例如:2个钠离子_,1个硫酸根离子_,化学变化,铜 氦,元素符号,2O,阳离子,阴离子,离子,2Na+,SO42-,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,4分子和原子的比较,原子,化学变化,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,5原子和离子的比较,等于,大于,小于,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,二、原子的构成(1)在原子中:核电荷数=_=_,所以原子不显电性。(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。(3)普通氢原子核内无中子。(4)原子的质量集中在_上。(5)在化学变化中原子的
4、种类不变,是指原子核没有发生变化,但核外电子数可以得失。,质子,正,中子,中子不带电荷,电子,负,质子数,电子数,原子核,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,三、核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_个,当只有一层时,不能超过_个。(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例:(3)原子的核外电子排布,特别是_与元素的化学性质有密切的关系。,8,2,核电荷数,带正电,电子层,最外层电子数,最外层电子数,一般小于4,失去,阳离子,一般大于4,得到,8,阴离子,8,稳定,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,例题分析例1:(2013广东)右
5、图是两种元素在周期表中的信息。请回答:(1)氧元素的原子序数是()。(2)若铝离子的结构示意图为:,则Y=()。(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式()。思路点拨:由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8,图中所说的是离子,可知是稳定结构,Y为8,铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确,必须把氧化铝的化学式书写正确,并且会配平。解答:(1)8(2)8(3)4Al+3O2=2Al2O3(条件写加热、点燃也可),第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,例2:(2013湛江)大树菠萝是湛江特产,它是世界上最重的水果切开大树菠萝闻到阵阵果香,原因是()A分子在不断运动 B分子很大
6、C分子之间有间隙 D分子分解成原子思路点拨:分子的基本性质,包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运动、分子之间有间隙。物理变化分子没有变化。解答:选A,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,例3:(2012广东)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:(1)氯原子的核电荷数是();钠原子与氯原子的最本质区别是()。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是()原子;Na+的结构示意图是()(填字母)。思路点拨:本题考查元素周期表中某元素的意义,不同元素的本质区别,核外电子在化学反应中的应用,粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数,钠和氯是
7、两种不同的元素,它们的原子不同本质是质子数不同,氯原子在化学反应中容易得电子,离子是稳定结构。解答:(1)17 核电荷数(或质子数)不同(2)氯(或Cl)A,第2讲 元素及元素周期表,考试要求1理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。2掌握一些常见元素的名称和符号。3了解元素的简单分类。4能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5理解“化学变化过程中元素不变”的观念。知识整理一、元素1定义:具有相同_(即核内_)的一类原子的总称。2特征:_概念(填“宏观”或“微观”),只讲_,不讲_。元素种类由_决定。元素化学性质由_决定。,核电荷数,质子数,宏观,种类,个数,核电荷数,最外层电子数
8、,第2讲 元素及元素周期表,3元素与原子的比较,4.元素符号表示的意义(宏观):表示()(微观):表示该元素的()。5.元素分类:_元素、_元素、_元素,中文部首分别是_和_和_金属元素:最外层电子数_ _4,易_电子;非金属元素:最外层电子数_ _4,易_电子;稀有气体元素:最外层电子数为_(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。,宏观,微观,一种元素,一个原子,金属,非金属,稀有气体,一般小于,失,一般大于,得,8,第2讲 元素及元素周期表,6元素之最:(1)地壳中含量多的前四种元素是_.其中_是金属元素,_是非金属元素。(2)空气中含量最多的元素是_。(3)人体中含量最多的元素是_,含量
9、最多的金属元素是_。(4)组成化合物最多的元素是_。,O Si Al Fe,Al Fe,O Si,N,O,Ca,C,第2讲 元素及元素周期表,二、元素周期表1元素周期表中,同一横行,_相等,称为同一周期;同一纵列,_ 相等,称为同一族。2120号元素名称和符号默写:,电子层数,最外层电子数,氢H,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氩Ar,钾K,钙Ca,第2讲 元素及元素周期表,3每周期开始是_元素,过渡到_元素,结尾是_元素。元素的周期数=_,元素的主族数=_.4元素周期表中的信息,金属,非金属,稀有气体,电子层数,最外层电子数,原子序数,元素
10、符号,元素中文,相对原子质量,第2讲 元素及元素周期表,例题分析例1:(2013.青岛市)“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”,下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题:(1)锂原子的核电荷数为()。(2)16号元素的原子在化学变化中比较容易()(选填“得”或“失”)电子,该元素属于()(选填“金属”或“非金属”)元素。,3,得,非金属,第2讲 元素及元素周期表,(3)写出表中关于8号元素的一条信息:()。(4)在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强,试从原子结构的角度说明其原因:()。思路点拨:题目中已明确给出了元素周期表的部分信息,同学在解答问题前应先明确元素周期表
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