根据化学方程式的计算.ppt

《根据化学方程式的计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《根据化学方程式的计算.ppt（22页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、化学方程式计算,第四章 第四节,化学方程式表示的意义(或提供的信息),思考：,1、化学方程式表示的意义(或提供的信息),表示化学反应的条件,表示反应物和生成物,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量比,想一想,提供了哪些信息?,此化学方程式,化学方程式的解读:以 4P+5O2 2P2O5,点燃,宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子,质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷,124 160 284,化学反应中各物质质量之比=化学计量数与各物质的相对分子（原

2、子）质量的乘积之比,124,431,532,2（312+165）,160,284,氧气的质量：五氧化二磷的质量=160：284,磷的质量：氧气的质量=124：160,磷的质量：五氧化二磷的质量=124：284,想一想,提供了哪些信息?,化学方程式的读法:,宏观读法:水在通电条件下生成氢气和氧气,微观读法:每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子,质量读法:每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气,想一想,36,4,32,依 据,若：36g（）g（）g,若：（）g（）g 64g,72,8,4,32,你知道吗,根据化学方程式计算的依据,化学反应中各物质质量之比=化

3、学计量数与各物质的相对分子（原子）质量的乘积之比,且各物质质量之比成正比例关系,根据化学方程式的计算,例一、知一物，求一物,例二、涉及质量的变化,例三、涉及物质的体积,例四、涉及含杂质类型,例五、溶液综合计算,例六、溶液综合计算,知一物求一物,根据化学方程式的计算,例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？,参加反应的氢气的质量为x,2 64=x 6.4克,H2+CuO=Cu+H2O,2 64,x 6.4克,x=0.2克,参加反应的氢气的质量为0.2克,解：设,答：,方程式,质量比,已未知,比例式,求 解,根据化学方程式计算的注意事项:,（1）.相关物质的质

4、量比求相关物质化学式的相 对分子质量与化学式前边化学计量数的乘积之比，计算时必须准确无误。,（2）.解题格式的书写要规范化。,（3）.注意单位的书写要求。,练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？,解：设生成氧气的质量为x,316 32=7.9克x,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,316 32,7.9克 x,x=0.8克,答：生成氧气的质量为0.8 克,练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？,解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y：,

5、14996=14.9克x 245149=y 14.9克,y 14.9克 x,x=9.6克；y=24.5克；,答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。,245 149 96,例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克-10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x,14996=x4.8克,x 4.8克,x=7.45克,答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。,149 96,涉及质量变化,例3、将一定质量的锌投入50ml密

6、度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）,解：生成氢气的质量为：2.240.0899=0.2克。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y:,652=x0.2克 982=y0.2克,x y 0.2克,x=6.5克 y=9.8克,答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。,65 98 2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,涉及物质的体积,例4、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,解：设生成氢气的质量为x:,652=6

7、.5克（120%）x,6.5克（120%）x,x=0.16克,答：生成氢气0.16克。,65 2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,涉及含杂质计算,分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度,例：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求：原石灰石样品中碳酸钙的质量；反应后溶液中溶质的质量分数。,石灰石12.5克,分析,碳酸钙,杂 质,94.4克稀盐酸,溶 液,其 它,氯化氢,水,水,氯化钙,CO24.4g,杂质,反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙,

8、杂 质,氯化氢,水,水,氯化钙,CO24.4g,杂质,方程式,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,解：设,设样品中CaCO3 质量为x，反应生成 CaCl2 的质量为y：,质量比,100 111 44,已、未知,x y 4.4g,比例式,100 44=x 4.4g,计算,x=10g,比例式,111 44=y 4.4g,计算,y=11.1g,反应后溶液总质量,12.5g+94.4g2.5g 4.4g=100g,反应后溶液中溶质的质量分数,11.1g,100g,100%,=11.1%,答：,样品中CaCO3质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。,12.5g,94.4g

9、,4.4g+2.5g,12.5+94.4-4.4-2.5,例：将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，溶液质量减少了4.4g。试求：消耗20%的盐酸多少毫升；反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,方程式,20%的盐酸体积为x，则其中含HCl的质量为x1.1 20%，另设 反应后生成NaCl的质量为y：,解：设,73 117 44,质量比,x1.1 20%y 4.4g,已未知,比例式,73 44=x1.1 20%4.4g,计算,x=33.2cm3,比例式,117 44=y 4.4g,计算,y=11.7g,反应后

10、溶液质量,60g+33.21.1 4.4g=92.1g,反应后溶液中溶质的质量分数,11.7g,92.1g,100%,=12.7%,答：,消耗盐酸的体积为33.2cm3，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。,例：将CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀盐酸中正好完全反应，生成8.8克气体。求：原混合物CaCO3中的质量；反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,方程式,100 111 44,质量比,x y 8.8g,已未知,比例式,10044=x 8.8g,计算,x=20g,比例式,111 44=y 8.8g,计算,y=22.2g,反应后溶液质量,27.8g+131g 8.8g=150g,反应后溶液中溶质的质量分数,30g,150g,100%,=20%,答：,CaCO3的质量为20g，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。,CaCO3的质量为x，另设 反应后生成CaCl2的质量为y：,解：设,反应后溶液中CaCl2总质量为,22.2g+（27.8-20）g=30g,