构造原理与电子排布式.ppt

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1、三、构造原理与电子排布式,构造原理：P5随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,1,2.电子排布式：,Na：1s22s22p63s1,能层序数,该能级上排布的电子数,能级符号,K,L,M,Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,K,L,M,N,按能层次序书写，按构造原理充入电子。,用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。,【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。,N:Cl:K:26Fe:,1s2 2s22p6 3s23p5,1s2 2s22p6 3s23p6 4s1,1s2 2s22p6 3s23p6

2、3d6 4s2,注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6,3,1s2 2s22p3,1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）ASc3+BMg2+CCl-DBr-,B,AC,3、某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是_,第三周期，第VIA族,练习：请写出第四周期2130号元素原子的电子排布式。,钪Sc：钛Ti：钒V：铬Cr：锰Mn：铁Fe：钴Co：镍Ni：,1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p63d24s2,1s22s22p63s23p63d34s2,1s22s22p63s23p63d54s1

3、,1s22s22p63s23p63d54s2,1s22s22p63s23p63d64s2,1s22s22p63s23p63d74s2,1s22s22p63s23p63d84s2,1s22s22p63s23p63d104s1,1s22s22p63s23p63d104s2,铜Cu,锌Zn,出现特殊排列,？,注 意,7,并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。,如：,24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1,经研究发现，当一个能级排布的电子处于全满或半满状态比其它排布情况能量更低，更稳定。,能量最低原理：,原子的电子排布遵循构造原理

4、能使整个原子的能量处于最低状态。,相对稳定（能量较低）的状态,全充满（p6，d10，f14）,半充满（p3，d5，f7）,9,24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2,29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1,29Cu：1s22s22p63s23p63d94s2,镓Ga：；锗Ge：；砷As：；硒Se：；溴Br：；氪Kr：；,1s22s22p63s23p63d104s24p1,1s22s22p63s23p63d104s24p2,1s22s22p63s23p63d104s24p3,1s22s22p63s23p63d104s24p4,1s22s22p63s23p63d104s24p5,1s22s22p63s23p63d104s24p6,练习：请写出第四周期3136号元素原子的电子排布式。,用原子结构示意图表示原子核外的电子排布,从能级的角度：用电子排布式能级符号表示原子核外的电子排布,用电子式表示原子的最外层电子,小结,从能层的角度：,