初三化学复习中和反应导学案及答案汇总.doc

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1、身边化学物质第5课时 a专题1d中和反应【学习目标】 1认识常见酸与常见碱的反应。2会用PH试纸检验溶液的酸碱性。3知道溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。【基础知识过关】1常见的酸与碱的反应(1)中和反应： 与 作用生成 和 。注意：有盐和水生成的反应 是中和反应。如： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)中和反应的实质 和 结合生成 。(3)中和反应的应用农业上用 改良酸性土壤（含硫酸），其反应的化学方程式为 。工业上用酸中和碱性污水，碱中和酸性污水。医疗上用 治疗胃酸过多，其反应的化学方程为 。蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，可涂抹碱性物质如 减轻疼痒。2测定溶

2、液酸碱性用 ，测定溶液酸碱度用 。(1)pH试纸测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 对照，即可得出溶液的pH。(2)pH数值从0到14，pH_，溶液显酸性，pH越小，酸性越_；pH_，溶液显碱性，pH越大，碱性越_；pH_，溶液显中性。 (3)农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长。改良酸性土壤，需加入 。测定人体内或排出的溶液的PH，可以了解人体的健康状况。 【考点与题型】 考点1： 溶液pH图像问题点拨：当溶液中氢离子浓度增大时，溶液酸性增强，pH减小；当溶液中氢离子浓度减小时，溶液酸性减弱，pH升高。解答这种类型的题要充分理解

3、溶液酸碱性与pH之间的关系，找准溶液的初始pH值及变化趋势，只有这样才能对相关问题做出正确的判断。【例题1】下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 (3)向水中不断通入二氧化碳 (4)向水中加入生石灰 【针对性练习一】1（资阳中考）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是( )A加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C向一定质量的水中加入氢氧化

4、钠时，形成的溶液pH的变化 D向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化考点2：pH试纸测定方法 实验操作点拨：pH试纸正确使用的方法：将pH试纸放在干净干燥的玻璃板上，用干净干燥的玻璃棒蘸取待测液并滴到pH试纸上，立即与标准比色卡比对并读出数值。pH试纸先用水润湿，这样会使溶液变稀，如果是酸溶液，酸性减弱，pH值偏大。如果是碱溶液，碱性减弱，pH值偏小。使测量的数据不准确。实验方案的设计，一定要考虑方案的可行性以及是否能达到实验目的。【例题2】下列操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作实验现象实验结论A测定溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水

5、润湿的pH试纸上试纸变为浅红色溶液pH为2B鉴别NaOH和NH4NO3在装有等量水的试管中分别加入a、b固体加a的试管水温升高，加b的试管水温降低A是NaOH，b是NH4NO3C验证燃烧是否需要O2做白磷是否燃烧的对比实验前者不燃烧，后者燃烧燃烧需要O2D比较Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象Al的活性炭低于Cu【针对性练习二】2（资阳中考）下列化学实验不能实现实验目的的是( )检验CO2是否收集满AB分离溶液中的固态物质DC量取3毫升液体测试某溶液的酸碱度考点3：酸碱性对生命活动的影响点拨: 溶液的酸碱性对生命活动有着重大的意义。利用溶液酸碱性与pH的关系、酸

6、的性质及碱的性质解答这类题型。【例题3】为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性。以下说法正确的是（ ）体液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5A人体放出唾液一定呈酸性 B人体的血液一定呈碱性C人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 DpH试纸可精确测得以上体液的pH【针对性练习三】3如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（ ）A葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B胃酸过多的人不宜多食泡菜C施用草木灰可以减低土壤的碱性 D鸡蛋清的碱性比牙膏强考点4：中和反应及其应用点拨：中和反应的具体应用，可以从中和反应的定义进行分析，中和反应是酸与

7、碱反应生成盐和水的反应，属复分解反应，利用概念可进行相关的判断即可。在平时的学习中，要熟练掌握有关的定义和概念，以便解题时能灵活运用。【例题4】中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是( ) A用生石灰作食品干燥剂 B. 用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 【针对性练习四】4以下化学原理在生活生产的实际应用中，有明显错误的是（ ）A用胃舒平主要成分是Al(OH)3治疗胃酸过多：2Al(OH)3 + 3H2SO4=2Al2(SO4)3+ 6H2OB处理硫酸产排出的污水：Ca(OH)2H2SO4=CaS

8、O42H2OC处理用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气SO2+ 2NaOH= Na2SO3 + H2OD新使用的铝制品，浸水部分变黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe【课堂针对训练】5一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）A调节土壤的pH，改良酸性土壤 B调节土壤的pH，改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室6某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图，以下说法正确的是( )A食醋可以除去皮蛋的涩味 B牙膏是中性物质C酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D胃酸过多的人宜多吃葡萄7下列反应中属于中和反应的是（ ）

9、ACa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O BFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 DCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O8通过下列化学反应不能达到目的的是（ ）A制氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3CuB用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OC用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2KNO3D用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O9如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴

10、加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）。(2)当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈 色。【课后跟踪训练】10如右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )A反应结束时溶液的pH7 B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na和OH D该反应的实质是H和OH结合生成H2O分子11类推是化学学习中的思维方法。以下类推结果，正确的是( ) A酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B酸能使石

11、蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 C碱的溶液pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液D点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能爆炸12向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。肯定不正确的是（ ）A. B. C. D. 13某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质

12、只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_。（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_ _丙同学的猜想正确 有蓝色沉淀生成你的猜想正确14某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 、写出该中和反应的化学方程式： 。 、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可

13、能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象1： 。结论：猜想一不正确。 实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象2： 。结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【反思总结】第5课时 【基础知识过关】1(1)酸 碱 盐 水 不一定； (2)H+ OH- H2O ；(3) 熟石灰Ca(OH)2 Ca(OH)2H2SO4=CaSO4 2H2

14、O.氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O 肥皂水 。2酸碱指示剂 PH试纸； (1)玻璃棒 标准比色卡；(2)7 强 =7； (3) 熟石灰Ca(OH)2【考点与题型】考点1：溶液pH图像问题【例题1】【解析】根据图像的起点及曲线的变化趋势可知(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液起点应该小于7，逐渐增大到7，然后大于7故选择C；(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释，pH值逐渐减小，但无限接近与7，故选择D；(3)纯水的pH=7。不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH7，随着二氧化碳的不断通入，酸性增强，pH值逐渐减小，故选A；(4)水呈中

15、性，逐渐加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，故溶液呈碱性。溶液的pH7，随着生石灰的不断加入，碱性增强，pH值逐渐增大，故选B。【针对性练习一】1B 考点2：pH试纸测定方法 实验操作【例题2】【解析】试题分析：pH试纸先用水润湿，这样会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故A错误；NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，选项B正确；研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验和实验温度不同，所以需将实验改成热水，故C错误；未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故D错误。故选B。【针对性练习二】2B 考点3

16、：酸碱性对生命活动的影响【例题3】【解析】试题分析：唾液的PH为6.67.2，可以呈，故A错误；碱性血液的pH为7.357.45，大于7，显碱性，故B正确；胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液C错误；pH试纸测得的结果是整数，不能精确0.01。故选B。【针对性练习三】3B 考点4：中和反应及其应用【例题4】【解析】A.生石灰做干燥剂是利用氧化钙与水的反应，不是酸与碱的反应，故此选项错误；B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸，是氢氧化钙与硫酸的反应，故此选项正确；C.碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，是利用的盐与酸的反应，不是中和反应，故此选项错误；D.用熟石灰与硫酸铜配置波尔多液是利用的碱与盐的反应，不是中和反应，故此选项错误。【答案】B 【针对性练习四】4A 【课堂针对训练】5B 6A 7A 8A 9(1)= ； (2)NaCl、NaOH 蓝【课后跟踪训练】10C 11D 12B13【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；【实验设计及验证】产生气泡取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液或硫酸铜溶液。 14Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ;可能是CaCl2、HCl ;溶液无色（或无明显现象）；先产生气泡，后出现白色沉淀 反应物是否过量。 7 .