化学：第三章《金属及其化合物-铝的重要化合物》课件（新人教版必修1）.ppt

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1、铝的重要化合物,【思考】,通过前面的学习我们已经了解到，铝是活泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛的应用呢？答：因为铝制品表面生成了一层致密的氧化薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质的进一步反应。,走进生活:人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工业技术方面。例如，用做机器快速转动部分的轴承、钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。,自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。,阅读课本P58：,思考:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗?,氧

2、化铝具有哪些重要的物理性质？这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪些用途？,（1）跟酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,知识回顾:Na2O、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？,Al2O3属于哪类氧化物?,如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。,氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。属于两性氧化物。,Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O,氢氧化铝,实验探究1：,向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,你能写出相应的化学方程式吗？Al2(SO

3、4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,有白色胶状沉淀生成,两支试管中的白色沉淀都溶解。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式,实验探究2：氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？,向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式,滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液

4、至过量。观察现象并写出反应的离子方程式,有白色沉淀生成。Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+,思考：通过上述实验你可以得出什么结论？,讨论,在探究实验1中，能用NaOH溶液代替氨水吗？为什么？答：一般不用。因为NaOH是强碱，能将生成的Al(OH)3溶解，操作上不容易控制NaOH的用量。复习：Al(OH)3与盐酸的反应方程式得出结论：Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，是一种两性氢氧化物。,Al(OH)3还有其他性质吗？,Al(OH)3还具有吸附性，可以吸附色素或水中的泥沙，因此用来作净水剂。自学：书本【资料卡片】明矾,2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3=A

5、l2O3+3H2O,3、明矾（无色晶体）,化学式：KAl(SO4)212H2O 十二水硫酸铝钾。KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2KAl32SO42,应用：净水,补充知识：还有什么方法可以制Al(OH)3呢？,探究：向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象现象：刚开始生成白色胶状沉淀，若盐酸滴加过 量，沉淀溶解解释：HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaCl H+AlO2+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O讨论：为了防止生成的Al(OH)3又被溶解，实验 应该怎样改进呢？,探究实验：向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2，观察现象现象：产生白色胶状沉淀，即使通入过量 CO2，沉淀也不减少。思考：你能通过这个实验得出什么结论吗？AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(CO2过量)2 AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32(CO2少量),