化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键（）.ppt

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1、化学 必修2（人教版）,第一章原子结构 元素周期律第三节化学键第1课时离子键,情景导入,美、德两国科学家成功合成出具有独 特化学特性的氢铝化合物，这一研究成果 有助于人们开发出推力更强大的固体火箭 燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。这种氢铝化合物具有相当稳定的化学特性，其稳定的特性是保证该化合物今后可能用作火箭固体燃料的关键。在未来的“氢经济”社会中，驱动汽车和电网的电能可能将产生于全球最丰富的元素氢。,栏目链接,课 标点 击,1了解离子键的概念。2了解离子化合物的概念。,栏目链接,栏目链接,要点一 离子键的形成,知 识导 学,1Na在Cl2中的燃烧。,2.NaCl的形成过程。(1)

2、Na原子_个电子达到_稳定结构，成为_；Cl原子_个电子达到_稳定结构，形成_。带相反电荷的_，通过静电作用结合在一起，形成_。,剧烈燃烧,黄色,白烟,失去1,8e,Na,得到1,8e,Cl,Na和Cl,NaCl,栏目链接,知 识导 学,Mg2,栏目链接,知 识导 学,(3)写出NaCl形成过程的电子式：_。3离子键。_称为离子键。成键微粒：_；相互作用：_。,带相反电荷的离子间的相互作用,阴、阳离子,静电作用,栏目链接,【应用思考】,知 识导 学,1离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗？2离子键的形成条件是什么？,不对，阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原

3、子核、核外电子与核外电子的静电排斥。,活泼金属与活泼非金属之间，复杂离子之间(如NH4与SO42)的静电作用。,栏目链接,要点二 离子化合物,知 识导 学,1定义：由_构成的化合物叫做离子化合物。2构成粒子：_。3粒子间的相互作用：_。4种类。(1)强碱，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。(2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。(3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。,离子键,阴离子和阳离子,离子键,栏目链接,知 识导 学,5用电子式表示离子化合物的形成过程。,栏目链接,一、离子键,知识拓展,知 识导 学,1离子键成键原因：(1)原子相

4、互得失电子形成稳定的阴、阳离子；(2)离子间引力与斥力处于平衡状态。2成键实质：静电作用。静电作用包含阴、阳离子的静电吸引作用以及原子核与原子核、电子与电子之间的排斥作用。当两种相反的作用达到平衡时，就形成了离子键。离子化合物是引力和斥力两种相反作用的对立统一物。,栏目链接,知 识导 学,3离子键的判断方法。(1)第A、A族的金属元素的单质与第A、A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。(2)金属阳离子与某些原子团(如NO3、CO32、SO42、OH等)之间，通过离子键形成离子化合物。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。(4)活泼金属的氧化物、过氧化

5、物(如Na2O2)中存在离子键。,栏目链接,二、离子键的三个“一定”和两个“不一定”,知 识导 学,1三个“一定”。(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2两个“不一定”。(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。,栏目链接,三、电子式的书写,知 识导 学,栏目链接,知 识导 学,栏目链接,尝试应用,知 识导 学,1下列最易形成阴离子的元素是()ACl BF CNa DK2下列物质中含离子键的是()ACl2 BCO2 CNaCl D

6、CH43下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸,B,C,A,栏目链接,栏目链接,一、离子键和离子化合物,典 例精 析,例1下列叙述中不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大,栏目链接,典 例精 析,活泼金属容易失电子，形成阳离子，活泼非金属容易得电子，形成阴离子，离子键是阴、阳离子之间的静电作用形成的，A项对；静电作用包括静电引力和斥力，B项错；原子成键时失电子，带正电荷，得电子，带负电荷，离

7、子所带电荷的数目与得失电子数一致，C项正确。,B,栏目链接,典 例精 析,名师点睛：阳离子可以是单核，也可以是多核；金属原子、非金属原子都能形成阳离子；主族元素形成的阳离子，电子层结构与稀有气体相同，副族元素形成的阳离子，电子层结构多数与稀有气体不同；阳离子不一定都具有稳定结构。,栏目链接,变式应用,典 例精 析,1.下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物,D,栏目链接,典 例精 析,离子键还包括静电斥力，A项错；AlCl3中，Al和Cl

8、之间形成的是共价键，B项错；在化合物CaCl2中，两个氯离子之间没有化学键，它们分别跟钙离子形成离子键，C项错。,栏目链接,二、电子式的书写,典 例精 析,例2下列电子式有误的是(),栏目链接,典 例精 析,简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。B项中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C项中溴离子最外层应该有8个电子。,BC,栏目链接,典 例精 析,名师点睛：电子式书写的几种常见错误：(1)漏写孤对电子；(2)原子(离子)结合顺序写错；(3)错误使用方括号；(4)误将电荷数标成化合价；(5)复杂阳离子与单核阳离子混淆不清。,栏目链接,变式应用,典 例精 析,2下列表示电子式的形成过程正确的是(),C,栏目链接,典 例精 析,A项中溴离子没加方括号；B项中两个氟离子应该做镁离子的两边；D项中应当用箭头来表示。,栏目链接,