第四几种重要的金属.ppt
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1、第四章几种重要的金属,金属概述,按密度大小分,按含量分为,冶金工业分为,1金属元素在周期表中的位置:,约占%,最外层电子数,易电子。,2金属的分类,重金属 _轻金属 _,常见金属_稀有金属_,黑色金属_有色金属_,周期表的左下角,80,1-2个,失,4.5 g/cm3,Cu、Fe、Ag,4.5g/cm3,Mg、Al,Fe、Cr、Mn,除Fe、Cr、Mn外,密度最大:_,最小:_;硬度最大:_,最小:_;熔点最大:_,最小:_;延展性最好:_,最小:_;导电性最好:_.,Os(22.45g/cm3),Au,AgCuAl,Li(0.53 g/cm3),Cr(9),Na(0.4),W(3410),H
2、g(-39),(2)化学性质,3金属通性,在化学反应中一般易_电子,表现_性.,大多数是银白色固体,有金属光泽,不透明,有延展性,导电性和导热性。,Sb Bi Mn,你知道吗?,(1)物理性质,1.哪些金属有特殊颜色?2.什么金属常温下不是固体?3.你知道金属的密度、硬度、熔点、延展性 和导电导热性之最吗?,4、合金,是由两种或两种以上金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。,特性:(1)熔点较各成分低(2)具有良好的物理、化学、机械性能,思考:两种金属的混合物13克,投入足量的稀硫酸 中,标况下产生11.2L气体,则这种混合物 不可能是 A、锌、铝 B、铁、锌 C、铝、镁 D、镁
3、、铜,第一节镁和铝,一、原子结构和物理性质,1.相似性,2.递变性,阅读:P78表4-2,均为银白色固体,硬度小,密度小,属于轻金属,熔点低,有韧性、延展性和导电、导热性。,铝的硬度比镁大,熔点比镁高,3.用途,镁、铝合金,1、镁、铝有哪些化学性质?2、从哪些方面的性质可以比较Mg、Al 金属性的相对强弱?,二、镁和铝的化学性质,阅读教材,结合已有知识思考下列问题:,1、与氧气反应,实验4-1铝箔的燃烧,现象:剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,小结:,Mg在空气中能燃烧,但Al只能在纯氧中燃烧。常温下均形成致密的氧化层保护膜;,镁、铝除能与氧气反应外,还能跟很多其它 非金属(如氮气、硫、卤素
4、等)反应.,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,镁能使溴水褪色,,2、与水反应,应用:铝制的容器可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4,3、与酸反应,Mg、Al与非氧化性酸反应产生H2,与氧化性酸反应不产生H2,浓H2SO4、浓HNO3能使Al纯化,Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2,2Al+6H2O(沸水)=2Al(OH)3+3H2,Mg冷水缓慢反应,热水反应快,Al冷水几乎不反应,沸水缓慢反应,Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2,镁、铝和NaOH溶液作用,4、与碱反应,现象:Mg不能反应,Al能反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+
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