酸碱中和反应九2课件.ppt

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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,1.下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,3.完成下列化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,学习目标,1会用pH试纸测定溶液的pH2从而认识物质溶液的酸碱度及其意义,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的PH值7,碱性溶液的PH

2、值7,中性溶液的PH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),1.溶液的酸碱度常用PH表示，PH的范围通常在014之间。,2.测定pH最简便的方法是使用pH试纸。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，在半分钟内把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试 液的浓度，测出来的pH值就不准确。,注意：,课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应,3.活动与探究1,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH,

3、（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。,pH试纸的使用 标清.flv,测定溶液的PH值 标清.flv,4.了解溶液的酸碱度的重要意义。,化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液里才能进行。,在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。,测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。,测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。,正常雨水的pH值为5.6,pH值小于5.6的降雨称为酸雨。,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色 B.红

4、色 C.蓝色 D.紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14 B.PH=7 C.PH=1 D.PH=0,A,B,D,【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采_的方法。,无,滴加碱溶液,【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,6.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，p

5、H_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,7.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是()A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强,C,8.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则()A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨,A,学完本课题你应该知道：,1、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH 7 溶液呈酸性；pH 7 溶液呈中性；pH 7 溶液呈碱性。2、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。,