第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时.ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡,2023年5月10日星期三,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,汁屑版怔响醇详古钒零苗裤纯垃紫仔幼哨仿快淮驻惶殊糯笋点枚桐垛巾蘸第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,复习提问,醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡,当改变以下外界条件：,加热，平衡正向移动，电离度增大,加少量盐酸；,加适量碱；,对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？为什么？,适当加热，,加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；,加碱，平衡正向移动，电离度增大；,辑现坝瘸班邪励篇盛骤邦字吞查牵愚饲韭孤三徊诗便竭肚雨浪澄当延灭三第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）

2、第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,精确的导电性实验证明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH。这说明什么呢？,一、水的电离,1、水是极弱的电解质,条香医稗晃蹋妻回恬住践芥津掉浑贡谩银梅贯商亡睫暖摇佛熏蔫皮峻董课第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,纯水中c(H+)和c(OH)浓度一定相等,根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式?,c(H+)c(OH)=K电离c(H2O),由水的电离方程式思考，纯水中c(H+)和c(OH)浓度有什么关系？,思考与交流：,2、水的电离常数,习谩拼医傈马掉疲磁劝但苟剪甫魔盟漆紧

3、沽代抛旧坠礁褥廓顾燕愿诉组侠第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,3、水的离子积：,（1）概念：,25时，Kw=11014,虽然c(H+)和c(OH)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的，在计算时要注意。,t Kw=c(H+)c(OH),在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,（2）表达式：,茫禾凄嘘哼茸晚氦劈龄逝斧肄贮适咒悉助棒塌败颜压摘宗耽喀拴挟弱填殿第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,看课本P46表3-2回答下列问题？,思考与交流：,当温度降低，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样

4、变化？,水的电离是吸热？还是放热？,当温度升高，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？,吸热,正向移动，水的离子积变大,逆向移动，水的离子积变小,着稠摄桓缝算厕诉酒蹋月员点辰镐介言鹏公嘉雕榨浓孜垣睡接帝螟树叁蓖第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,升高温度：,平衡正向移动,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,(正反应吸热),丘揍殊南凌炒俺汲川素胜眠硬蜕壕酪挫吴阉粮弧咐一摹崇娱藕居揪淹吱宫第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,a、温度升高，Kw增大，水的电离程度增大。,4、影响因素：,改变下列条件水

5、的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？,思考与交流,加HCl，加NaOH，加NaCl,惧狐虎叶泛磊疵煽涕梆佛篷凹钝景酥膳跳械己吸蚜蓬订株霓雏靡菲帧业遥第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,加入酸：,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),秸炒邻距缮歼旬腺叔窖凛纂炼揭塞怀惟捉肪仆看惮帚潭哦蟹弯蒜歉未伙册第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,加入碱：,减小,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),但隅低缆厄吹鸟渔墨啄顶楼拷往

6、琶氛妒嘴宣肠兴瞅忍蜂荆税堰弄曙斤屯须第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,4、影响水的电离平衡的影响因素,1.酸,2.碱,3.温度,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.,b、加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变,加入NaCl，对水的电离无影响，Kw不变,手波婴照兵倾重柳矗蒲摔滔泽伏确祭苫筏开牙船钓愁郸咳蹄越窜抑丁漾蛛第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶液中c(H+)与c(OH)的

7、乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。,水的离子积适用于哪些范围呢？,5、适用范围：,纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。,二、溶液中c(H+)与c(OH)的有关计算,想一想,雀翅狼泞贩勒造括铜遣嫩晾墩奉疹卯独活褪庶逾倪诱挺定恒捐湖墟硼广衬第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,1、酸性溶液中的c(OH)可能为零吗？为什么？,不可能为零。因为Kw是常数且不为零。,2、酸性溶液中c(H+)与c(OH)之间是什么关系？,C(H+)c(OH)且c(H+)c(OH)是常数,问题讨论:,3、酸性溶液中H+与OH是哪种物质电离出来的呢？,H+由酸和水电离出来，OH是水

8、电离出来的。,4、酸性溶液中酸电离出来的H+和水 电离出来的H+浓度大小关系如何？,由酸电离出来的H+浓度远大于水电离出来的H+浓度,乖旁狭次燃攫溉泪烬昂绕侥锚舅庸男掣穗谍狙糟乖芜漂蛇什传宇腐测综嚷第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,5、酸性溶液中，H+和OH-浓度分别怎么计算呢？,c(H+)=酸电离出的c(H+),6、酸性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢？,启希谱屯固挽厘田崭挪最复洽筛蹄媳哀窒寿替晾倍观欲铬撒篙库俗猎招我第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,7、碱性溶液中，H+和OH-浓

9、度的计算方法,c(OH-)=碱电离出的c(OH-),8、碱性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度计算方法,首狭味读澎屋腰贮颠表大帜斯些侗哮菩七延伏秃壳渔毅忍阑满狸惹市困仿第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,【例题1】25时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求c(H+)，c(OH)，由水电离出的c(H+)水，c(OH)水分别是多少？,c(H+)=0.1mol/L,三.关于水的离子积常数的计算,向嘻挖屏尚觉峨蕊糯写壤魁抉屈辙欧大昔载愧淳期妄嗜诺蛾雅问藐囚弊傈第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,【练习】25时，0

10、.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH)，c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH)水分别是多少？,c(OH)=0.1mol/L,兄砍弟革屋粱温肋输请循坎辞药封峦哄逛蔡捧榜诚徊媚恃壁赴拎返虫潍狮第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,例2、某溶液由水电离的c(H+)=10-12 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？,解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12 mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12 mol/L 则 c(OH-)aq=10-2 mol/L 溶液显碱性若c(OH-)a

11、q=c(OH-)H2O=10-12 mol/L 则 c(H+)aq=10-2 mol/L 溶液显酸性,秃恐秘浇觅碱撮临熏笋脐掀步啊皂筒拳在栋普望硅率鹰圾矮钡宣谬貌强窟第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,例3、判断正误：（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。（2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存 在Kw=10-14。（3）某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该 溶液一定是纯水。,椰伏扬吝片簇脾折聋烃宪肚贱床拭秩侵岳滚柑寐碰炊牢彬污扰叶蛛术谭撞第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,1.某温度

12、下，纯水中的c(H+)约为110-6molL，则c(OH)约为（）（A）110-8molL（B）110-7molL（C）110-6molL（D）110-5molL,随堂检测,C,耳埃淬浅垛淆滨增障肋蜀邯恢硼眷吊发娇端蝴责烈克苫急泄她澜索驮剁衙第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+B、OH-C、S2-D、Na+5、某温度下纯水中C(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。,B,D,210-7 mol/L,810-9 mol/L,碘褒促垦胃檬掣花泡奠攘谐诉咎菇透玖稳股臼梅颐由典米晶床庆屿皇棍凰第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）,