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1、选修3教材分析,大连二十高中化学组 夏凯,X,选修3课标与考纲的对比,化学键与物质的性质:手性分子、等电子体,2009年考纲与2010年考纲对比,原:理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。新:理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。新加:能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,范围涵盖课标,难度达到考纲,途径参照教材,2009年考纲与2010年考纲说明对比,原:了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。新:了解原子核
2、外电子的排布原理及能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。,了解科学方法在研究结构与性质方面的作用,假说:依据实验事实提出原子结构模型,分析归纳:电子对互斥理论的提出,模型化:研究金属晶体中原子的密堆积,统计方法:核外电子运动特征的描述,教材体系,初中化学中已有结构知识,化学2 中结构知识,情景素材 引言,知道原子诞生于宇宙大爆炸(常识),自主阅读,能层电子层;能级亚层,知道能层、能级、各层级电子数的关系,多电子原子能级填充顺序,3s3p4s3d,半充满、全充满稳定,24Cr:3d54s129Cu:3d104s1,能解释“焰色反应
3、”知道光谱分析是现代化学最常用的元素确定手段知道光谱分析也是研究原子结构的基本方法,【科学史话】,泡利原理 洪特规则,主题4,1、原子半径2、电离能3、电负性,主题1,必修2主族,选修3全表,最外层电子数,价电子数,建议利用好本部分的【科学探究】,建议利用好本部分的【学与问】和【科学探究】,共价键的种类:键、键共价键的性质:饱和性、方向性,利用键能和键长比较共价键的稳定性,能根据概念判断等电子体知道等电子体间性质有相似性,利用好教材的图片,不要过分依赖多媒体利用好【科学探究】,及时巩固和提升补充共价键的方向性(最大重叠原理),体现化学的科学性,感性认识(问题情景),预测理论,解释理论,有效价层
4、电子对,键中的电子对,孤对电子,未成键单电子,两个原子间只有一对有效,有效价层电子对数=(中心原子价电子数+配位体供给电子数所带电荷)/2,(a)氢、卤素做配体供给中心原子的电子数为1(b)氧族元素做配体供给中心原子的电子数为0,1、杂化轨道是原子轨道2、杂化轨道中的电子只填充有效价层电子对(不用来形成键)3、参加杂化的原子轨道数与杂化后的杂化轨道数相等,重视在选修3唯一能做实验的机会,建议用银氨溶液配制的实验创设情境用铵根离子来解释配位键的概念,主题2,分子间的作用,普遍作用范德华力,特殊作用氢键,分子极性,固有极性,瞬间极性,键的极性,相对分子质量,无机含氧酸的酸性,熔沸点(同种分子)、溶
5、解性(异种分子),范德华力,分子的极性越大,范德华力越大。,固有极性,瞬间极性,相对分子质量越大,瞬间极性越强,范德华力越大。,晶体与非晶体的本质差异,晶体的特性:自范性、各向异性,晶体的产生途径:凝固、凝华、析出,本节内容是在学习各类型晶体前,把晶体的一些共性放在一节里集中学习。,晶胞的概念,分摊法计算晶胞中的各原子数,建议:一定利用好书中的图片,不要过分依赖模型、动画。,主题2,主题3,分子晶体的构成特点、性质特点及辨别,通过氢键形成的分子晶体(H2O),通过范德华力形成的分子晶体(CO2),分子晶体的构成特点、性质特点及辨别,补充:分摊法确定原子晶体的化学式(SiO2),主题2,主题2,
6、该部分是选修3中最难理解的部分,教学中要引导学生理解过程,充分利用多媒体课件,最好亲自操作模型来辅助理解。(可以通过记忆直接得分),非密置堆积,密置堆积,简单立方堆积钋型,非密置层,非密置层,非密置堆积,体心立方堆积钾型,非密置层,非密置层,密置堆积,密置层,密置层,密置堆积,最密堆积,ABAB,ABCABC,六方紧密堆积,面心立方堆积,镁型,铜型,密置层,密置层,非密置堆积,主题2,主题2,1、了解离子晶体的结构性质特点;2、以NaCl、CsCl为例,知道离子晶体构型取决于正负离子半径比3、会计算晶体中各离子的配位数 建议利用好【科学探究】,衡量离子键的强弱(类似于共价键键能),能用来分析离
7、子晶体的性质。,F=K(q+q-/r2),晶体结构与性质,教学案例:,探讨几个与晶体结构有关的问题,干冰(CO2)和石英(SiO2)都是第A族元素的最高价氧化物,为什么熔沸点、硬度等性质差别很大?,探讨几个与晶体结构有关的问题,物质的三态变化是由微粒间距的变化引起的,液体凝固的过程往往体积是缩小的。但是冰却比等质量的液态水体积大,如何解释?,探讨几个与晶体结构有关的问题,为什么金属单质都是导体,并且都具有良好的延展性?,探讨几个与晶体结构有关的问题,Na和Cs都是第A族的元素,为什么NaCl和CsCl的结构不同?,探讨几个与晶体结构有关的问题,石墨是非金属单质,为什么具有导电性?,晶体类型,晶
8、体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,离子晶体,干冰,石英,金属单质,食盐,问题解决,干冰(CO2)和石英(SiO2)都是第A族元素的最高价氧化物,为什么熔沸点、硬度等性质差别很大?,分子晶体,所有的非金属氢化物部分非金属单质(RX)部分非金属氧化物几乎所有的酸绝大多数有机晶体一般只含非金属原子(必要条件)常温气态或者液态的物质质地软或脆,熔点低的固体,原子晶体,某些非金属单质某些非金属化合物一般只含非金属原子(必要条件)质地坚硬,熔沸点高的固体,原子晶体,问题解决,物质的三态变化是由微粒间距的变化引起的,液体凝固的过程往往体积是缩小的。但是冰却比等质量的液态水体积大,如何解释?,分子晶体,分子晶
9、体,分子晶体,问题解决,为什么金属单质都是导体,并且都具有良好的延展性?,金属晶体,非密置堆积,密置堆积,简单立方堆积钋型,非密置层,非密置层,非密置堆积,金属晶体的堆积方式,体心立方堆积钾型,非密置层,非密置层,密置堆积,密置层,密置层,密置堆积,最密堆积,最密堆积,最密堆积,ABAB,ABCABC,六方紧密堆积,面心立方堆积,镁型,铜型,密置层,密置层,非密置堆积,总结,简单立方,体心立方,六方紧密,面心立方,钋型,钾型,镁型,铜型,6,8,12,12,Po,Na Fe,Zn Ti,Ag Au,问题解决,Na和Cs都是第A族的元素,为什么NaCl和CsCl的结构不同?,6,6,8,8,0.525,0.933,离子晶体,6,6,8,8,0.525,0.933,晶体的类型,分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子,原子,阴阳离子,金属阳离子和自由电子,分子间作用力,共价键,离子键,金属键,物质的结构与性质,从三个层次认识物质结构与物质性质的关系,
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