化学平衡图像计算.ppt

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1、化学平衡图像专题,高一化学组 王振洁,一、速率-时间图像,1、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小 B、压缩体积加压 C、降温2、该反应正向是（吸、放）热反应；3、气体物质的量（增大、减少）的反应。,放,增大,二、浓度-时间图像,A,40%,右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是：；（2）反应物的转化率是：；（3）该反应的化学方程式 为。,今有X（g）+Y(g)2Z(g)；H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种

2、条件引起（）A增大X或Y的浓度 B增大压强 C使用催化剂 D升高温度,D,练习：,三、百分含量(转化率)-时间-温度(压强)图像,1、T1 T2(=)正反应是 反应（放热、吸热）,2、T1 T2(=)正反应是 反应（放热、吸热）,放热,放热,三、百分含量(转化率)-时间-温度(压强)图像,1、P1 P2(=),2、P1 P2(=),A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L非气体 C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体,在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是(),D,练习:,四、速率-温度（压强）图像,正反应是 反应（放热、吸热）

3、,m+n p+q(=),吸热,随堂测试：,3、X(g)+Y(g)2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（）,D,A,B,C,D,4、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(固)G(气)2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（）A.衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率,B,随堂测试：,（第二课时）化学平衡图像 和计算专题,高一化学组 王振洁,C,上节巩固测试：,1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，

4、若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A增大A的浓度 B扩大容器的容积 C加入催化剂 D升高温度,a,b,2、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）A.0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、t3t4、t5t6,t1:升高温度，,A,上节巩固测试：,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,化学平衡图像和

5、计算专题（第二课时）,高一化学组 王振洁,五、百分含量(转化率)-压强-温度图像,1、正反应是 反应(放热、吸热)m+n p+q(=),2、正反应是 反应(放热、吸热)m+n p+q(=),放热,放热,1：mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A、A点时混合物的V(正)V(逆)B、A点比B点反应速率快 C、npD、m+np,六、其它,C,A,1图像问题解题步骤(1).看懂图象：.看面(即看清纵坐标与横坐标)，.看线(即线的走向和变化趋势)，.看点(即起点、拐点、交点、终点)，.看是否要作辅助线(如等温线、等压线),(2

6、).联系规律(3).作出判断,总 结,2原则(1)“定一议二”原则(2)“先拐先平，数值大”原则,总 结,在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。试求：SO2的转化率 平衡时的O2浓度SO3的体积分数混合气体的平均相对分子量平衡时混合气体的密度,化学平衡必杀技-三段式,90%,0.005mol/L,85.7%,76.2,8g/L,在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后达到平衡时生成 1.6

7、molC,又测得反应速率 v(D)=0.2mol(Lmin)-1，下列说法正确的是()A.B 的转化率是20%B.x=2C.A 的平衡浓度是 1.4molL-1 D.平衡时气体压强是原来的 0.94倍,练习:,C,1 mol X气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)a Y(g)b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度3/4，试求a、b的关系。,三段式与阿佛加德罗定律的零接触,2b-a=1,在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）2Z2（气），已知X2、Y2、Z2的起始浓度0.1mo

8、l/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下达到达平衡后,各物质的浓度可能为（）A、Z2为0.6mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z2为0.4mol/L,B,倒没法（极值法）,练习,一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度a可能是（）（A)0.8mol/La2mol/L(B)0mol/La2mol/L(C)0mol/La4mol/L(D)无法确定,B,将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应 NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH3的浓度为（）A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L,D,例题连续平衡,一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的量浓度是:A=0.3mol/L,B=0.2mol/L,C=0.05mol/L.最初向容器里加入A的物质的量是()A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol,练习,C,