初中化学课题一《原子的构成》PPT课件1.ppt

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1、,课题2 原子的构成,知 识 回 顾,1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,一、原子的构成,自学指导（阅读课本相关内容）,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？原子的质量主要集中

2、在哪里？,原子,原子核（带正电）,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,小结（1）原子的结构,思考讨论题：,1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？,（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数,观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量,（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定,观察表格，思考下列问题：,1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,2、质子数与中子数一定相等吗？,不是，如氢原子只有质子和电

3、子；,不一定,不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。,你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子2.质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同总结：（4）不同种类的原子，核内质子数不同,1、在 原 子 的 组 成 中，带 正 电，带 负 电，不 带 电，绕 着 做 高 速 运 动。占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，集 中原 子 的 主 要 质 量。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,2、填写下表,1,6,8,11,26,3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2

4、个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为()A、1 B、2 C、3 D、4,B,在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子,电子,电子,质子 中子 电子,质子 中子,二、原子质量的表示相对原子质量,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2、什么叫相对

5、原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略不写,例题:已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,根据概念理解计算：氢的相对

6、原子质量碳的相对原子质量碳原子的质量为a，一个原子的质量为b，求该原子的相对原子质量,观察下表，比较原子质量与相对原子质量,(1)相对原子质量_（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _（“越大”或“越小”)，它们之间成_（“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是:_。,不等于,越大,正,“1”(常省略不写),千克,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,规律的应用：,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,

7、35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？,小结:原子的构成相对原子质量,原子,原子核（带正电）,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,小结:原子的结构,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,课堂练习,下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很

8、大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,2 铁原子的相对原子质量是()A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56,3 组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,3完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）,1）；2）。,相对原子质量等于质子数加中子数,不是所有的原子都含有中子,0,8,23,26,原子,原子核（带正电）,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,板书笔记:一：原子的结构,二：相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,