课题三__制取氧气课件(第一课时).ppt

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1、课题3 制取氧气,教者：赵聪艳,（第一课时）,复习旧知识,1、氧气的物理性质;2、什么是化合反应？举例说明你学过的那些反应属于化合反应？,预习提问,1、工业上用什么方法制取氧气？2、实验室常用、和 制取氧气。3、二氧化锰在过氧化氢法制取氧气的反应中起到了什么作用？,引入新课,我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,一、工业制法,原料：液态空气,方法：分离液态空气(依据氧气和氮气的沸点不同),工业制法是 物理变化,实验室制取氧气的方法,加热高锰酸钾（KMnO4）分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）,A_ _B_C_D_E_F_ _,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水

2、槽,一、加热高锰酸钾制取氧气,演示实验2-5,制取装置,收集装置,高锰酸钾是一种紫红色固体，它受热时分解出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。,文字表达式：,（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中,实验步骤：,实验现象：,导管口有气泡冒出,高锰酸钾分解产生气体,带火星的木条复燃,瓶中气体是氧气,阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。,实验室制取氧气时为什么在试管口放一小团棉花？,过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是在实验室制取时，却要加入少量二氧化锰，这是为什么呢？,二、分解过氧化氢法制取氧气：,探究实验：,（1）在试管中加入5ml 5%过氧化氢

3、溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象？,分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用,带火星的木条,木条未复燃,木条不能复燃,过氧化氢溶液常温下分解释放出氧气少,？,（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。,过氧化氢溶液,二氧化锰,带有火星的木条,木条复燃,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,？,（3）反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没现象时，再重复上述操作，观察现象。,过氧化氢溶液,带有火星的木条,木条复燃,？,木条复燃,二氧化锰仍然起作用,思考：,1、过氧化氢溶液在常温下就可以分解释放出氧气，为

4、什么在（1）中伸入带火星的木条后，木条没有复燃？,过氧化氢在常温下分解速度很慢，产生的氧气很少，不足以使木条复燃。,2、为什么在加了二氧化锰（MnO2）后，产生的氧气多了呢？并且实验可以重复多次，好像二氧化锰永远用不完？,这是因为在该反应中二氧化锰并不是反应物也不是生成物，它只是起到了加速过氧化氢分解产生氧气的速率，在反应的前后它的质量及其化学性质并未发生改变，像这样，能在化学反应中改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫催化剂。,催化剂的特点：一变两不变 一变：化学反应速率变（有可能是加快，也有可能是减慢）两不变：本身质量不变、化学性 质不变。,1、在反应

5、进行过程中催化剂参与反应吗？2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？4、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？5、没有催化剂反应能否进行呢？,思考:,催化剂概念理解,1、催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。2、催化剂不能使生成物质量增加。3、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。4、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。,H2O2 H2O+O2,MnO2,（1）过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,文字表达式：,H2O2+MnO2,（2）过氧化氢+二氧化锰,H2O+O2,水+氧气,1工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰

6、酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,随堂检测,3、在“高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中二氧化锰是（）A.氧化剂 B.催化剂 C.反应物 D.生成物,加热,D,3、下列有关催化剂的说法正确的是（）A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应,C,