课题3+原子的结构 (2).ppt

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1、,课题2 原子的结构,原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？,1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,1803年，道耳顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。,道尔顿原子模型,科学史话,原子奇特的内部结构,图3-9原子的构成示意图,一、原子的构成,图3-9 原子的构成示意图

2、,原子可以再分,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。,观察原子的构成,原子,原子核,质子,中子,电 子,不带电,质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核的电性由质子决定：原子核带正电，数目跟质子相等。,原子,原子核比原子小得多,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,表3-1 几种原子的构成,氢原子核内只有一个质子，没有中子。,根据表3-1的数据，分析不同类原子内部在结构上有什么不同？,碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等。,所有原子质子数和核外电子数都相等,有的原子质子数等于中子

3、数，有的不等。,不同原子核内质子数不同。,不同原子核外电子数不同。,讨论,1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？3.整个原子显电性吗？为什么？,相等,相等,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子核所带电荷数叫做核电荷数,原子结构特征核电荷数=质子数=核外电子数,练习 以碳原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个碳原子不显电性？,三种。质子、中子和核外电子。,6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心，核外6个电子围绕原子核，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电

4、子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,+,不同原子的内部结构,氧原子,氢原子,锂原子,【思考】电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？,特点 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。,二、原子核外电子的排布,1 2 3 4 5 6 7,近 远,低 高,核外电子分层排布示意图,电子层,离 核,能 量,1、核外电子排布,（1）电子在核外分层排布,第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。,(2)最外层不超过8个子(只有一层的，电子不超过2个)。,电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。依此类推。,（2）核外电子排布规律,2、原子结构示

5、意图（以氧原子为例）,核外电子分层排布,核电荷数,原子核,电子层,该层上电子数,最外层电子数,每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？,你会说,请说出各部分表示的意义,原子核,电子层,共 3 层,第3层上有 个电子,6,核内质子数,16,硫原子的结构示意图,画出下列原子结成示意图：,12 镁 15磷 17氯,【基础练习】,3 元素种类、最外层电子数与元素性质的关系,图3-12 部分原子的结构示意图,电子层数,最外层电子数,（1）元素与最外层电子数的关系（图312）,8个（He为2个）,比较稳定,稀有气体元素 氩 最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。,（2）元素与最

6、外层电子数的关系（图312）,一般少于4个,原子易失电子,金属元素 钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+),阳离子,铝原子（Al）,铝离子（Al3+）,（3）元素与最外层电子数的关系（图312）,一般大于或等于4个,原子易得电子,非金属元素 硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,阴离子,氧原子（O）,氧离子（O2-）,元素的化学性质是由 决定。,8个（He为2个）,相对稳定结构 难得失电子,稳定,一般少于

7、4个,易失去电子,活泼,一般等于或多于4个,易得到电子,活泼,原子的最外层电子数,归纳,像这些粒子最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，粒子的化学性质相似。,4 离子：带电的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子的数目。,阳离子(+),原子,阴离子(-),在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：Na Mg2 Cl-O2-,离子的表示方法,原子得电子形成阴离子；原子失电子形成阳离子。,分类,离子符号的意义,2Mg2+,表示 2 个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,练习 说出下符号的意义,Ca2+,2,说出下符号

8、2的意义,S2-,表示3个硫离子,3S2-,说出下符号的意义,说出下符号中数字的意义,一个硫离子带了2个单位负电荷,3个硫离子；,每个硫离子带了2个单位负电荷,原子中：核电荷数 质子数 核外电子数阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,练习 判断下列哪些是原子、离子？,5 粒子结构特征,阳离子,原子,原子,原子,阴离子,阴离子,失去1电子,NaCl的生成,原子的质量非常小，到底有多小呢？,三、相对原子质量,一个碳原子的质量为 1.99310-26 kg,一个氧原子的质量为 2.65710-26 kg,原子的质量,以一种碳原子质量1/12作为标准

9、,其他 原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,根据定义写出相对原子质量计算式,相对原子质量（Ar）=,2.65710-26 kg,1.99310-26 kg,一个氧原子的质量为2.65710-26 kg,一个硫原子的质量为5.32610-26 kg,5.32610-26 kg,1.99310-26 kg,相对原子质量的计算,图3-15 张青莲（1908-2006）,表3-2 构成原子的粒子的质量,A,B,2一种花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为136,则氡原子核外电子数为（）A.50 B.86 C.136 D.222,1原子核由（）构成。A质子和中子 B电子和中子 C质子和电子 D质子、中子和电子,3、铁原子的相对原子质量是()A、56 g B、56 C、9.28810-26 kg D、1/56 g,4、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（）A、40 B、27 C、26 D、28,B,B,具有相同核电荷数的一类原子,元素,原子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、金属等,氧气、水、氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或失去电子,构成,分解,同种元素组成,不同种元素组成,小结,