盐类的水解第二课时.ppt
《盐类的水解第二课时.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《盐类的水解第二课时.ppt(19页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、盐类的水解 第二课时,写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S 水解方程式,写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S 水解方程式,HS-+H2O H2S+OH-,1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。,回顾旧知:盐类的水解,3特点,4、规律,有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解;谁强显谁性,都强显中性,二、水解平衡的影响因素,1、内因:盐的本身性质,其酸性越弱,酸越难电离,酸根离子与H+的结 合 能 力 越 强,酸根离
2、子越易水解,溶液碱性越强,pH越大,越弱越水解,已知CH3COOH的酸性强于HClO,等浓度的CH3COONa溶液 与 NaClO溶液水解程度是否相同?哪个PH大?,例1:比较相同浓度Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱,酸性:,H2CO3,CH3COOH,碱性:,Na2CO3 CH3COONa,例2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,练习:1.相同浓度的下列溶液,PH由大到小的顺序是:NaClO NaHCO3 CH3COONa NaOH,若PH值相同,其浓度大小关系是,(二)外因
3、:符合勒夏特列原理:,盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。(越热越水解),加水稀释盐的溶液,水解程度增大。(越稀越水解),可促进或抑制盐的水解。,1.温度:,2.浓度:,3.加入酸或碱:,解释:热的纯碱溶液洗涤油污效果好 氢氧化铁胶体制取,盐溶液的浓度越大,水解程度越小,但水解后溶液的酸性(碱性)越强。,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,增大,增大,减小,向左,增大,减小,减小,向右,减小,减小,增大,1.在 Al3+3H2O AlOH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐类 水解 第二 课时
![提示](https://www.31ppt.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.31ppt.com/p-4688170.html