盐类的水解第二课时.ppt

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1、盐类的水解 第二课时,写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S 水解方程式,写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S 水解方程式,HS-+H2O H2S+OH-,1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。,回顾旧知：盐类的水解,3特点,4、规律,有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，都强显中性,二、水解平衡的影响因素,1、内因：盐的本身性质,其酸性越弱,酸越难电离,酸根离子与H+的结 合 能 力 越 强,酸根离

2、子越易水解,溶液碱性越强,pH越大,越弱越水解,已知CH3COOH的酸性强于HClO，等浓度的CH3COONa溶液 与 NaClO溶液水解程度是否相同？哪个PH大？,例1:比较相同浓度Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱,酸性：,H2CO3,CH3COOH,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,例2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,练习：1.相同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是：NaClO NaHCO3 CH3COONa NaOH,若PH值相同,其浓度大小关系是,(二)外因

3、:符合勒夏特列原理:,盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解）,加水稀释盐的溶液,水解程度增大。（越稀越水解）,可促进或抑制盐的水解。,1.温度：,2.浓度:,3.加入酸或碱:,解释：热的纯碱溶液洗涤油污效果好 氢氧化铁胶体制取,盐溶液的浓度越大，水解程度越小，但水解后溶液的酸性（碱性）越强。,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,增大,增大,减小,向左,增大,减小,减小,向右,减小,减小,增大,1.在 Al3+3H2O AlOH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的

4、措施是（）A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl溶液,CD,2、为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入()A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O,BC,练习3:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：,pH:NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.,酸性:HClOHCO3-CH3COOH,（三）水解的应用易水解的盐溶液配制和储存,如，配制F

5、eCl3溶液？,配制SnCl2溶液？,将FeCl3粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。,FeSO4溶液如何保存？,加适量硫酸抑制Fe2+水解，加铁屑防止Fe2+被氧化,将SnCl2粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。,（2）判断蒸干盐溶液所得固体的成分,规律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,（4）Al2（SO4）3,某些盐溶液加热蒸干、灼烧时的产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3）Fe2O

6、3,（1）NaCl,（2）Na2CO3,（）AlCl3溶液加热蒸干后最终产物是什么？,(5)Al2O3,盐类水解程度相对大小的参数一 水解平衡常数（Kh）,已知：一元弱酸 HA H+A-，,一元弱碱 MOH M+OH-，,对于水 H2O H+OH-，,Kw=c(H+)c(OH-),交流研讨,强碱弱酸盐A-+H2O HA+OH-,交流研讨,盐类水解程度相对大小的参数一 水解平衡常数（Kh）,强酸弱碱盐M+H2O MOH+H+,交流研讨,盐类水解程度相对大小的参数一 水解平衡常数（Kh）,三、水解平衡常数,总结：弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解程度越大,练习：NaHS溶液呈碱性，Na2S溶液呈较强碱性的原因是什么？,为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，Na2HPO4溶液却为碱性,