湖北省襄阳市襄州区一中2014届高三理综训练化学部分八.doc

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1、湖北省襄阳市襄州区一中理综训练化学部分（八）舒次恩 2014/1/14可能用到的相对原子质量：H：1，C：12， O：16，Na：23 ，K：39，V：517下列有关说法正确的是（ ）A为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解BMgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用作冶炼铝和镁C实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液D已知反应TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g) H0在一定条件下可自发进行，则S08塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：。下

2、列说法正确的是（ ）A邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B环己醇分子中所有的原子可能共平面 CDCHP能发生加成、取代和消去反应 D1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应9NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA B1mol甲基（-14CH3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NACt时，MgCO3的KSP=410-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为210-3NAD8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA10右图是某短周期同周期元素最高价氧化物对应的水化物，在某温度

3、时，相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（ ）A原子序数：WRXBY和W形成共价化合物C气态氢化物的稳定性：NRDX和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下将V1mL a mol/L的一元酸HA与V2mL b molL-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是（ ）A若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和C此混合液中: c( H+)+c(B+) c(OH一)+c(A一)D若混合溶液中。c(OH一) =molL-

4、1，则此溶液一定呈中性12研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（ ）A在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少B由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子C阳极的电极反应式为：C + 2O2- 4e- = CO2D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极（已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O）13T时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2

5、( g ) + 3 H2 ( g ) CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是（ ）A曲线II对应的条件改变是降低压强B T时，该反应的化学平衡常数为0.125C反应开始至a点时v (H2) =1 molL-1min-1D若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应H 026(15分)草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度

6、5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65的HNO3与98的H2SO4的质量比21.25）反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O（1）上图实验装置中仪器甲的名称为：_。（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：_。实验：探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水，100.5左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用

7、）。请回答下列问题：（3）仪器装置连接顺序为：C_F_DAF。 （4）若实验结束后测得A管质量减轻48g，则需分解草酸晶体的质量为_g。（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_的洗气装置。（填写字母编号）。A水 B氢氧化钠溶液 C碳酸钠溶液 D饱和碳酸氢钠溶液实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有_性。（7）学习

8、小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为：H2C2O4HCO2H2O请将上述反应配平（填写系数即可）：_。现有钾钒铀矿样品102g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗09

9、g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_。27(14分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产过程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H_0（填“”或“”）。一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3e容器内的气体分子总数

10、不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”）。由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v(H2)_，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_。图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点，温度T1_T2（填“”或“”或“

11、”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_性，所得溶液中c（H+）c（OH）_（已知：H2SO3：Ka11.7102，Ka26.0108，NH3H2O：Kb1.8105）酸溶碳酸钠盐酸反应I过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应气体SnSO4蒸发结晶27(14分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 加入锡粉的作用是 （2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： （3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是

12、： （4）反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0molL1，则室温下应控制溶液pH 。（已知：KspSn(OH)2=1.01026）（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式： 。（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因： 。37化学选修3物质结构与性质（15分） 2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：（1）O、S、Se的电负性最小的是 ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是 （用化学式表示）。

13、（2）硒的低价含氧酸盐亚硒酸钠（Na2SeO3），能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32- 中的Se原子杂化方式是 ，空间构型为 。（3）镉（Cd）与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于 区，Cd 的最外层电子排布图是 。（4）锌单质晶体是六方最密堆积，原子按 （填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为 ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在Zn(NH3)42+离子中提供孤电子对的原子是 （填元素符号）。（5）镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为 ，

14、石墨的密度为 gcm-3。（阿伏加德罗常数为NA）38化学选修5有机化学基础(15分)有机物AF有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：(1)D的结构简式为_；的反应类型为_(2)写出反应的化学方程式为_(3)已知B的摩尔质量为162 gmol1，完全燃烧的产物中n(CO2)n(H2O)21，反应中产物F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应；含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种；遇FeCl3显紫色。写出F与浓溴水反应的化学方程式_，B与NaOH反应的化学方程式_。(4)F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应，满足条件的G的结构有_ _种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是 （写结构简式）。