中和滴定t演示文稿.ppt

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1、(16全国卷1.12)298时,在 氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为 C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中,2、(15全国卷1,36）(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸用amolL-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应Cr2O72-被还原为Cr3+.样品中CuCl的质量分数为 3、(15全国卷,36）金版P53 3,3、（14年全国卷1、12）下列有

2、关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体,B,4、（14全国卷28）（15分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收

3、瓶，用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。,回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1

4、，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。,5、（13全国卷1 36(5)）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度_。,6、（15广东12）准确移取2000mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用01000molL-1NaOH溶液

5、滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小,B,7、(2011)某同学进行实验研究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5

6、.6。,将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算Ba(OH)28H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液,溶解

7、、过滤,250ml的容量瓶中,0.1980,不能,幻灯片 321,Ba(OH)2溶液的浓度约为0.1molL-1，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 molL-1的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980 molL-1的盐酸最恰当。,一、酸碱中和滴定,(1)定性分析和定量分析,当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做.若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做。,(2)酸碱中和滴定是指:,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的 方法.,是

8、中学化学中最重要的定量实验方法。,2.原理：其实质为。,1.概念,3.公式：.,定性分析,定量分析,HOH-H2O,c(H)V(H)=c(OH-)V(OH-),例,用0.1032molL1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？,0.1149,你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）,思考:量体积有什么仪器?,1、烧杯,2、量筒,3、滴定管,（1）构造：,内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流

9、量的玻璃活塞。,（2）类型,酸式滴定管,碱式滴定管,装酸性、强氧化性溶液,装碱性溶液,(2)滴定管的介绍标有温度、容积、“0”刻度在最高点,思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？,常用规格：25mL、50mL,最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL,问题：滴定管刻有有些什么？,问题：滴定管与量筒的比较有什么区别？,1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端 D在托盘天平刻度尺的右边,B,金版P51 课堂演练 1 课后作业1,实验操作：（视频）,1、标准液：已知浓度的浓液,用0.1000mol/L HCl溶液滴,2、待测液：要被测定

10、的浓液,未知浓度的NaOH溶液,3、指示剂,酚酞,4、仪器：,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶,滴定前的准备(以标准盐酸滴定待测NaOH为例),a.滴定管(二管二洗):,水洗 装液 记录滴定前数据,检漏,润洗,调零,润洗：酸式滴定管用酸（标准液）润洗 碱式滴定管用碱（待测液）润洗,调零：包括了排空气的步骤,b.锥形瓶(一瓶一洗):,水洗 注待测液.,加指示剂,（碱液）,问题：为什么滴定管都要润洗，而锥形瓶不能润洗,（四）实验过程金版P49,滴定时的操作,左手：。右手。滴定时眼睛.,注视锥形瓶内溶液颜色的变化,摇动锥形瓶(向同一方向作圆周运动),控制滴定管的活塞,滴加速度先快后慢,终点判

11、断:当滴入最后一滴标准液,红色,且.,半分钟内不恢复原色,褪色,注意：终点判定是由颜色变化判定，且半分钟不变,数据处理:重复操作二至三次,求出用去液体的 体积代入公式计算.,记录数据（记录滴定后的体积）,平均,：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的

12、有（填序号）,（五）数据记录与处理：,V碱,V滴定前,V滴定后,V酸,平均值：；,21.10,注意：滴定时所得数值与其他数值相差太大的，要舍弃,代人公式计算：碱的浓度。,问题：酚酞的变色范围为8.2，而恰好中和时7，通过观察上表为什么溶液变粉红就能说明到达终点呢？小结选择指示剂的方法？,（一滴溶液约 0.04mL）,7.0,滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0,4.0,10.0,12.3,将上表数据在右图画出变化图？,PH,如何准确判断什么时候是反应终点,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围

13、,反应终点,0,pH,强碱滴定强酸滴定曲线,颜色突变范围,7,酚 酞,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,8,10,指示剂选择,甲基橙,3.1 4.4,酸性 中间色 碱性,红色 橙色,5.0 8.0,8.2 10.0,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,石 蕊,酚 酞,常用指示剂的变色范围,问题：下面是常见指示剂变色范围，除了酚酞，别的还可以做中和滴定的指示剂呢？,颜色突变范围,7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,甲基橙,3.1,4.4,酚 酞,指示剂选择,指示剂选择的原则：,1、要与酸碱中和时PH吻合2、变色范围窄3、溶液颜色变

14、化明显4、不宜过多,2、如何准确判断反应终点,关键在于选择指示剂,习题：选择正确指示剂，并回答终点的判定,酚酞,由红色变无色,甲基橙,黄橙,无色浅红,橙黄,酚酞,甲基橙,终点判定回答模式：待测液+指示剂颜色变成标准液+指示剂颜色，且半分钟不变,六、误差分析,C标准V标准,C待测=,V待测,用此公式分析误差,分析如下操作引起的误差如何：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(5)取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(6)读取标准液的刻度时，

15、滴定前平视，滴定后俯视。(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。,(偏高),(偏高),(偏高),(偏低),(偏高),(偏低),(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(12)滴定过程中，滴定管漏液。(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(14)过早估计滴定终点。(15)过晚估计滴定终点。(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,(偏低),(偏高),(偏低),(无影响)

16、,(偏高),(操作正确，无影响),(偏低),(偏高),(偏高),俯视：体积偏小,仰视：体积偏大,俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响,7.在25mL 0.1molL1 盐酸溶液中滴入0.2molL1 NaOH溶液，以酚酞为指示剂。(1)填写下表中所有空格：(计算结果保留一位小数),(2)根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。(坐标中pH变化及体积变化要标明),(3)在实验中，必不可少的玻璃仪器是_。(4)进行中和滴定操作时，眼睛注视_。滴定终点的判断依据是_。,12.5,无 红,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化，,锥形瓶中

17、溶液由无色变红色，半分钟内不褪色,.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.280g铁矿石溶解在酸里，再把Fe 3+还原成Fe 2+，然后用0.0250molL1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5 Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe 3+Mn 2+4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20 mL，试计算和回答下列问题：(1)矿石中含铁的质量分数为_。KMnO4溶液应装在_式滴定管里，原因是_。,43.0%,酸,会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管,(2)该实验滴定时，指示剂应该（填“加”或“不加”），原因是：。,不加,因为KMnO4溶液本身为紫红色，当待测液中出现紫红色，且振荡后

18、半分钟不再褪色，就表明到了终点。,10实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+（滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。

19、(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),无影响,偏高,10.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+（滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转

20、移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。(1)根据步骤填空：,滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色,且半分钟之内不再改变颜色。,B,无色变为浅红色,10.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+（滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与

21、l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。,(2)滴定结果如下表所示：,若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1,则该样品中氮的质量分数为（不用计算结果，只需列出计算式）。,3次滴定用去NaOH标准溶液的平均体积是mL,20.00,20.00ml,

22、9、(2011)某同学进行实验研究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。,将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00m

23、l所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算Ba(OH)28H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液,溶解、过滤,250ml的容量瓶中,0.1980,不能,幻灯片 321,Ba(OH)2溶液的浓度约为0.1molL-1，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 molL-1的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利

24、于控制滴定终点，所以选择0.1980 molL-1的盐酸最恰当。,消耗盐酸的物质的量是0.1980V103mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物质的量是,所以w克试样中Ba(OH)2的质量是,故Ba(OH)28H2O的质量分数=,。,若配制1L1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)28H2O的质量是315g，所以此时的溶解度约是,g/100g H2O，而在常温下Ba(OH)28H2O是3.9 g/100g H2O，显然不可能配制出1.0 molL-1Ba(OH)2溶液。,8.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下列实验：称取W

25、g草酸晶体配成100.0 mL水溶液；取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL-1的KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：,（1）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为；由此计算出草酸晶体的x值是。（2）若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无误差”）,2 5 3 1 10 2 8,0.1C(b-a)mol.L-1,偏小,1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端 D在托盘天平刻度尺的右边,2、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒 B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管,3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30,B,C,C,pH,以下哪一条曲线符合上述实验中过程的pH-V(NaOH)曲线(),A,B,C,D,D,