【创新设计—课堂讲义】2016-2017学年高一化学必修1课件：第4章+非金属及其化合物+第2节+富集在海水中的元素——氯+课时1（新人教版）.ppt

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1、第四章第二节 富集在海水中的元素氧气,第1课时氯气,1.知道氯的存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确写出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、氯原子的结构和氯气的物理性质,基础知识导学,答案,1.氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易 而形成Cl，表现出典型的 性。(2)存在氯在自然界中以 态存在，主要以 的形式存在。,得到1个电子,化合,NaC

2、l,非金属,答案,3.物理性质,黄绿色,气体,刺激性气味,有毒,2,相关视频,二、Cl2与金属、非金属、H2O的反应,答案,书写反应化学方程式并指出主要反应现象(1)与金属反应,白,棕红色,棕黄,相关视频,(2)与非金属反应，如与H2,答案,苍白,(3)与H2O反应Cl2H2O=HClHClO，溶液呈 色。,淡黄绿,相关视频,练一练1.下列叙述正确的是_(填序号)。(1)氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在。(2)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(3)氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物。(4)燃烧必须有O2参加。(5)工业上制盐酸需要的HCl是通

3、过H2和Cl2光照条件下生成的。,答案,(3),2.下列说法正确的是_(填序号)。(1)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。(2)过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(4)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。(5)闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻。,答案,(4),3.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的()A.黄绿色 B.密度比空气小C.有毒 D.较易液化,答案,C,4.下列有关氯气的叙述中不正确的是()A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧B.通常状况下，干燥的氯气

4、能与铁反应C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,答案,B,返回,一、次氯酸的性质,重点难点探究,3.强氧化性(1)漂白性,不褪色,没有,褪色,HClO,答案,(2)杀菌、消毒。,相关视频,例1用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(),解析答案,解析氯水中的H能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。,B,(1)Cl2没有杀菌漂白的作用，而HClO具有杀菌、漂白作用。(2)不能用pH试纸测定氯水的pH值，因为HClO具有漂白作用。,解题反思,变式训练1用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一

5、段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解解析使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性，HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且生成的盐酸挥发出来。,解析答案,D,二、氯水的成分与性质,(2)氯水的成分“三分子、四离子”,2.氯水的性质(1)性质：氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。,相关视频,(2)涉及的重要的化学方程式或离子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32ClClAg=AgCl,特别提醒液氯、新制氯水、久置氯水的比较,例2为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子

6、的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。解析氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色；(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。解析滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H；,解析答案,Cl2,H,解析答案,(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。解析氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO；(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是

7、_。解析Cl紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；,HClO,HClO,H,(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。解析向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl；,解析答案,Cl,(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。解析HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强；(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。解析Cl2水中的Cl2、ClO、HClO具有强氧化性

8、。,O2,增强,Cl2、ClO、HClO,新制氯水的性质,解题反思,变式训练2在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变棕黄色，说明氯水中含有HClO,解析答案,解析氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少)，因含Cl2使溶液呈浅黄绿色，A项正确；因含Cl，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，B项正确；能与Na

9、HCO3反应生成CO2，说明有H，C项正确；氯水中的Cl2将Fe2氧化为Fe3，而不是HClO，D项错误。答案D,解题反思,返回,随堂达标检测,1.下列关于氯气的说法不正确的是()A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹,1,2,3,4,5,解析答案,解析在通常状况下，纯净的液氯可以用钢瓶储运，所以A选项是正确的；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用

10、酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项是正确的。答案B,1,2,3,4,5,2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2解析因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有2价、3价，Cu元素有1价、2价，Al元素只有3价，所以选D。,1,2,3,4,5,解析答案,D,3.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸解析H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶

11、口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。,解析答案,1,2,3,4,5,D,4.下列说法中，正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析A项，液氯中不含有Cl；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。,解析答案,1,2,3,4,5,C,5.下列关于氯水的叙述中正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱,1,2,3,4,5,解析答案,返回,1,2,3,4,5,解析新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH；新制氯水含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO 2HClO2，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。答案B,返回,