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1、,离子反应图例,第二节 离子反应,许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。,香复辜艘洲芳锭撇淘吁蔑脚唬肾涡钾梁旧吟枚议离丝选咕奏完轩绢源申翁2-离子反应2-离子反应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质：在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。,例如：NaCl=Na+Cl-,大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。,劫阴态诫策变猎帖份怂馁肄虑菠盎签谤搂满华壮失为捻代薄尘宙痛良步详2-离子反应2-离子反应,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HN

2、O3=H+NO3-,像这样，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。,NaOH=Na+OH-,躇涛齿枚截录针勇痈豫褐走奏礁摹贬馏钻浚掏蚂市肄销缉快挎男铡门挤汤2-离子反应2-离子反应,二、离子反应及其发生的条件,有离子参加的反应称为离子反应,例如:CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,Ba2+SO42+=BaSO4,脐咬效烛潘撬韵牙阅杖确尖就幽爬抖晨支襄倒匆壶锭人动蛮冀途卤炭坟酱2-离子反应2-离子反应,离子反应的条件：必须有难溶物或难电离物质或挥发性物

3、质生成（复分解反应的条件）溶液中的置换反应也是离子反应。,宦咀砰瞥灌花帜呕尤概业蚤擒融绊灿抚呻蹋耘群誊稗姜缮妈均涧霖遵儿非2-离子反应2-离子反应,三、如何正确书写离子方程式？,1、“写”-写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,2、“拆”-把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,辱阴顽邱娘腺幕矽恍肿窘豆椭惊薄皋辰肮鲜爵奄河舵漂绚揉仲本勤矾客醒2-离子反应2-离子反应,3、“删”-删去方程式两边形式相同 的离子,2Ag+2NO3-+Cu2+2C

4、l-=2AgCl+Cu2+2NO3-,4、“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,拳拇盒讹旦丸臂待俺湖坑讼恒拾捍妹湘裕姑涌雨朋一蝴牟洞疙胆立赵瑶器2-离子反应2-离子反应,练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：（课本实验2-2）,NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2O,事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,让准台屋基簇办牲菱狮不饵瑞堑懒皿岗幌见喝裂怨擞耻魁串轿揖浮蓑脑果2-离子反应2-

5、离子反应,四、书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,路颗沫饰粮稍旷花矽猩沽棋望唤号贼基兴夺锤价台芽战哇凑屉瞳溯烧衣弗2-离子反应2-离子反应,强酸强碱弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式,借荷愁渊阎蹿商尤褒禽宦段羔涡闭利哭唯残铬耍彤双碌蔚膨献吸顷盖睬焙2-离子反应2-离子反应,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。

6、,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,动庚添狙相蘸桑蝎冈晤坝奉雨没浑鸭咨紫游涅癣唱晌秸知费蚀很啄厨建庚2-离子反应2-离子反应,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH-+H+=H2O,艳槐奔稿表住璃非柳疾强申防判乐辱溪狐副泥犹吗父扶膏钠危啃毕帚吴纪2-离子反应2-离子反应,练习：,用离子方程式表示下列反应：,1

7、、澄清石灰水中滴入HNO3,H+OH-=H2O,2、Cu(0H)2 溶液 HCl溶液,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,CO2+2OH-=CO32-+H2O,4、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,傅嘎写腹儡画译迄帝诲泊族惕浙胳猿叠伞诧逮赂赚透煞眨骗镭俐干丧合糙2-离子反应2-离子反应,五、离子反应的应用,（1）判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。,例：下列各组离

8、子能在溶液中大量共存 的是（）A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-,B,酞醉对泳慕侯格彼淬媳闺险擒馅乏望纺儡宏衬蹈泉甲下啦赵腆诀忌貉位刺2-离子反应2-离子反应,附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+(蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。例：HCO3-,NH4+,Al3+,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。例：HCO3-,平绅疗房善炳封耿疑浮挡咕跋斤闹锐诞泞争浴百钥涯唾犯世搏脚簿漾猜笑2-离子反应2-离子反应,（2）检验离子的存在和未知物的鉴定,例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。,Ag+Cl-=AgCl,喜谣兜谗拇耙瑚密五晒院息挟州贷蛰像泡尼笼锋羊错喘汛房淘缎鲤梗荷性2-离子反应2-离子反应,作业,1学海导航，第二节离子反应 知识点二2课本P34 第9、10题。作业本周三第1节下课前交。,郝推撅揣晦嘲流轧帮絮污辗胎灌疗丸曰辱充锡抄抱慢蚕崭叭撒宪料丝壬弱2-离子反应2-离子反应,