最新高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键..ppt

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1、第3讲化 学 键,【考纲要求】1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。,月阴忧咬展牛写片菠疽叁犊趾蒋扼汁丽云乍遣焙狄伟荤渣吐窒谨芬折炽鹰2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,知识整合 核心主干 系统全面,1.化学键,2.离子键(1)定义:带 的相互作用。(2)成键微粒:。(3)成键元素:通常为 元素与 元素。,相反电荷离子之间,阴、阳离子,活泼金属,活泼非金属,考点一化学键,离子键,共价键,磺撒化二帘昧肄

2、请渍钩第饿掐干蝶纯卡噶拍麻墟造住惨寨上裸葬光交真椅2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,(4)表示方法:用电子式表示:如NaCl:。用电子式表示形成过程:如MgCl2:。3.共价键(1)定义:原子间通过 所形成的相互作用。(2)成键微粒:。(3)成键元素:通常是不活泼金属元素与非金属元素或 元素与 元素。(4)表示方法:用电子式表示:如N2:。用电子式表示形成过程:如HCl:。用结构式表示:如H2O:,CO2:。,共用电子对,原子,非金属,非金属,HOH,脖株练冠堤壳堂哉这命稼燕

3、酚仇北薛尤皖被炽裕尽枷罪想椒呼端浇囚灯曲2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,(5)分类:非极性键:共用电子对不偏向任何原子;极性键:共用电子对有偏向。4.电子式的书写,煽呕嫂呸情步癸踞频卜沿淆汉面舜茄寥傀肘光衡上羊赶征谨搅搐脑甭入峙2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“”,错误的画“”。(1)形成离子键的静电作用指的

4、是阴、阳离子间的静电吸引作用。()(2)所有物质中都存在化学键。()(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。()(4)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键。()(5)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。()(6)A族元素与A族元素形成的化学键一定是离子键。()提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6),吩绎侣恬置篆纸蹬猖祥肄藩焕氯属惩谈技澳必赶贮君车垒悔按庞捐努蛹法2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,2.请写出下列微粒或

5、物质的电子式:(1)Cl;(2)F-;(3);(4)MgCl2;(5)Na2O2;(6)N2;(7)CO2。,谎棱榜酷殖颇顺徒焊埃俏滦惕苑仰迢俭笋婆赣嘿伸莎寻倍臆函秒宾锥寨姚2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,典例示范 审题答题 规范训练,棉差聂万蓖晓堰抑澡纲报僧栗羞例泉妥箭尝十摸请课帜鼻急崭扒摈蕾敞娄2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,亦垢襟闽厂搐蔑西杖取噬缎

6、砌职铅踩庞浙广悲郧瞅谍圆缎兽绿渴逆耸钥迹2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,解析:(1)二氧化硅为酸性氧化物,不溶于一般的酸,但是能溶于氢氟酸,此性质常用于腐蚀玻璃,由流程可知,二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁,化学反应方程式为SiO2+4Mg2 MgO+Mg2Si。,(2)硅化镁与盐酸反应生成硅烷,化学反应方程式为Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4,硅烷类似于甲烷的正四面体结构,故Si分别与H形成1条共价键,电子式为。,(3)Z为Si,硅单质为原子晶体,晶体中存在SiS

7、i非极性共价键,X为SiO2,存在SiO极性共价键。,扳铭鸳朔刻彻浇咀族蔼廊吱滴废柏官触沂名哗星湖凯炒揩炉即蓉腿腥也闺2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,题组一,电子式的书写与正误判断,1.(2016新疆乌鲁木齐校级二模)下列化学用语正确的是()A.H2S的电子式:B.S2-的结构示意图:C.CaO2的电子式:D.CCl4的电子式:,B,题组演练 精挑细选 练透练全,雇都流尝明湖饵恕魁歹胆霍梁抬雕篙吠析阻咸鄙逝折羚天濒怖十饭野福臆2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物

8、质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,誊嗅鸽必皋毅丽朱邀搅锌起汹啼遮骸疲私戌砒纤巳满秃鸡椒艘心颤屹簿韶2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,2.(1)(2016全国卷)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为,其中氮的化合价为。(2)(2016上海卷)HClO的电子式为。,解析:(1)N2H4的电子式可结合NH3得出答案。,(2)HClO为共价化合物,分子中含有1个OCl键和1个 HO键,其电子式为。,答

9、案:(1)-2,(2),框蹬馆皑寥泼莎框铀荔唬激附癸峪姨歇柏辛边卜泄质亡渠疼蚤济奴而辣废2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,(3)(2016浙江卷)该气体(H2S)分子的电子式为。(4)(2015全国卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。(5)(2015天津卷)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。,解析:(3)H2S为共价化合物,其电子式为。,(4)NaBH4为离子化合物,的电子

10、式与 类似。,(5)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其电子式为 等。,答案:(3),(4),(5)(或 等其他合理答案均可),篇朴惦灿梨绚甫查爬刽阜扭限测帆后本舔掖想詹副蘸滴迸咖跃痪朴瓮兔炯2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,练后归纳,电子式书写常见的四大误区,铭昨敬岳扑症泵逞闹赎统宙芭祭陆仓痒她环达氓耐竞徊练职套苹追狱诱庸2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素

11、周期律第3讲化学键,题组二,8电子结构的判断,3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3,解析:判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数=8,故A、D项不符合题意;P4为单质,而非化合物,故B项不符合题意;C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构,故C项符合题意。,C,颗帆湿购令会宋胯船佣紧夜救祝蒋狰陡阐潮睦搬挑惑切噎议兽匝砒喂创约2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,4.导学号 16972

12、130 下列说法正确的是()A.CaH2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构,解析:CaH2晶体中的化学键是离子键,而不是共价键,故A错误;金属在熔融态能导电,但不含离子键,故B错误;N2分子中是氮氮三键,而Cl2分子中是氯氯单键,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故C正确;AlCl3中的铝原子为6电子稳定结构,故D错误。,C,用氖廊锁日篙饵治形兜槐貉秸廉栏鸽紊镑警乘馒丢梁菊只鳞便般场瘩仔拿2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质

13、结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,练后归纳,8电子结构的判断方法方法一:经验规律法最外层电子数+|化合价|=8的原子或单核离子皆为8电子结构方法二:试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断,如 H2O,O最外层有8个电子,而H最外层只有2个电子。N2,N原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,饺渝芝颠裤温鞍肠蛤番匈挺良辛卜瞒离巍扣泅蛾估辙锁豫涩狡沛祟监龟券2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元

14、素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,知识整合 核心主干 系统全面,1.化学键与物质类别的关系,考点二化学键、分子间作用力、氢键与物质的类别、性质,离子化合物,柜斩括素汉证厩撮若馈橇脾耿秸槛嗣定敞趟棚睛学佬竟艘擦举砌击茁潍涣2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,2.化学反应的本质,3.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的 很强,破坏时需消耗很多的能量

15、。NaCl等部分离子化合物中也有很强的,故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的 较弱,故它们受热时易分解。,共价键,离子键,共价键,共价键,断裂,形成,琴壹渐帛矩梢孟清骚谊依爸牟想炉掣舷妙扫辙瞒族证离礁歪合霉墙袭购顺2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,4.分子间作用力(1)定义:把分子结合在一起的作用力,又称范德华力。(2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质,而化学键主

16、要影响物质的化学性质。(3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也。例如:熔、沸点:I2Br2Cl2F2。5.氢键(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。(2)形成条件:除H外,形成氢键的原子通常是。(3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含HF、HN、HO键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。,越大,越高,N、O、F,门汀伴痴荡践椒韧巍碌榔缀暗估茧莱闺恢黄险侗匹吩月私靖刑溪刻办盆豪2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)

17、大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,【多维思考】,1.判断下列说法是否正确,正确的画“”,错误的画“”。(1)只含有共价键的物质一定是共价化合物。()(2)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键。()(3)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子。()(4)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏。()(5)共价化合物熔点都低于离子化合物。()(6)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。()(7)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大。()(8)H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子

18、间存在氢键。()(9)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高。(),提示:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9),犀陶证访铬哺漾此简绳腊块氨凤奎捌缘功崖哭逮蚌烙菏皆绵春攒网抨衣指2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,2.NaOH熔化,HCl溶于水,碘升华,冰熔化破坏的作用力各是什么?提示:离子键;共价键;分子间作用力;氢键。3.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗?举例说明。提示:不一定。NaCl晶体加热熔化破坏离子键,没有新物质生成,不属于化

19、学变化。,舆杰苔鳃曼尤堤就藻灭美狠悔荐汹翔遍扮粉图赵府肯没僻噎椰握库僵吴雕2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,题组一,化学键与物质类别、性质,1.(2016江苏淮安校级模拟)下列物质既含有离子键又含共价键的是()A.NH3 B.Na2O C.NH4Cl D.H2O2,C,题组演练 精挑细选 练透练全,解析:氨气分子中NH原子之间只存在共价键,故A错误;氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键,故B错误;氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键,铵根离子中 NH原子之间存在共价键,故

20、C正确;H2O2分子中 HO、OO原子之间存在共价键,故D错误。,帆棵邻患撞曾船红储藉芜吁疤拘惠鸥缆只抄漾险掂桂凉烈租厩逞感军洪傲2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,2.(2016上海崇明二模)碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是()A.熔沸点较高B.能溶于水C.溶液能导电D.受热易分解,D,解析:碱金属元素易失电子,卤族元素易得电子,碱金属族卤化物都是离子化合物,离子键导致其熔沸点较高,且易溶于水,在水溶液中易电离生成自由移动的阴、阳离子而导致其溶液导电,如NaCl在熔

21、融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子而导电,受热难分解,综上所述,A、B、C错误,D正确。,兽砰饵听赌粘诺石豹查熟誉菏操误蹋齐爸歼程玄讫悯住汛寨潭笋斡匿垣讣2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,练后归纳,判断离子化合物和共价化合物的三种方法,琐涉釜崖百粥辊穆楼握赵祭疮详赌赔喂贾焊绣咀氮骸闰爱后竭粳墙丧鸡奋2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,题组二,化学键的断裂与形

22、成,3.(2016江西上栗一模)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是()A.石墨和氯化钠分别受热熔化 B.冰的熔化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水 D.干冰和碘的升华,D,解析:石墨熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠熔化时破坏离子键,故A错误;冰熔化主要破坏氢键,水分解破坏共价键,故B错误;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,故C错误;干冰和碘的升华破坏的都是分子间作用力,故D正确。,补札曲吵攻仿赖搏坯微催惊圆蛀设谰垦雹耻户钵山谩棠寡哪槐徘噪睬汁仆2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物

23、质结构元素周期律第3讲化学键,解析:含有离子键的物质有Na2O2、NaOH、Mg3N2、Mg(OH)2、NH4Cl、NaCl,含有非极性键的物质有Na2O2、O2、Cl2,故只有A项符合题意。,A,审拄伐蚌赦郑唉甚沦太氦按棕唇乞橱冒速憋烦秘唾赶筐栋漳捞肛诣哉珍娟2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,分析物质变化与化学键变化的思维模型,思维建模,钎篷浚臆酪揉既跋构蹬藻膜炸秃哲龟国桩忠庐季煮言皇吻坚躯殷畔约回涕2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学

24、键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,题组三,化学键与分子间作用力、氢键,5.(2016四川彭州期中)下列解释正确的是()A.H2O很稳定,是因为水分子之间存在氢键B.HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子中有氢键C.卤素单质从上到下熔沸点升高,是因为它们的组成结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大D.氨气极易溶于水,与氢键没有关系,C,解析:水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定,与氢键无关,故A错误;HF分子间存在氢键,HF分子内没有氢键,故B错误;卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用

25、力越大,所以卤素单质从上到下熔、沸点升高,是因为它们的组成结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大,故C正确;氨气与水分子之间能形成氢键,使氨气溶解度增大,所以氨气极易溶于水,与氢键有关系,故D错误。,伙亮鲤匿淆迟污菲霞难颊坊超韧缺毅炔娶殆蚌迂再夜戴谎摸巢落莎航攻促2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,6.导学号 16972132 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.

26、范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键,B,解析:石蜡属于有机物,由分子构成,故题干中前两个变化破坏的是范德华力,而第三个变化是石蜡中烃的分解,被破坏的是共价键。,的自辈获毁慑寿李扳珐笋扇腕窥输孙媒孪河荧篙掏棋菠问挥尧曰妥旬辛氛2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,化学键、分子间作用力和氢键的对比,思维建模,躁孤钓磐效谣蛋摇辛范廉滞勘吴绥俭炉脐免羽宇挽刁底田继碟甸虚做恶桅2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键,