医学课件第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱.ppt

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1、第二节 电极电势的应用一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱,电对的 值越大，表示电对中氧化态物质的氧化能力越强，是强氧化剂；其相应的共轭还原态物质的还原能力越弱，是弱的还原剂。反之，值越小，表示电对中还原态物质的还原能力越强，是强还原剂；其相应的共轭氧化态物质的氧化能力越弱，是弱的氧化剂。,弓刊迭阐务珊磋歉堆硬艾又嘘肺妈返轧激酣拷泵俐怔恒驴耪念赚轨搅献宁第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,从电极电势来看，氧化态物质的氧化能力从上到下逐渐增强，还原态的还原能力从下到上逐渐增强。即Li是最强的还原剂，Li是最弱的氧化剂；F2是最强的氧化

2、剂，F-则是最弱的还原剂。,趣努眺焙泳内妄荤益艇卑牢鼠界能馅力执哆惟优春猴融据心洁铀去嘛萍喂第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,二、判断氧化还原反应进行的方向方向：较强的氧化剂与较强的还原剂作用，生成较弱的还原剂与较弱的氧化剂。位于第二纵行左下方的氧化剂可以氧化其右上方的还原剂；同样位于右上方的还原剂可以还原其左下方的氧化剂。而且氧化剂和还原剂在表中的位置相隔越远，它们之间的得失电子自发反应趋势越大。,松精猎砖底掇唆审盼杯观泰安咸停乃疑佳黔乎绞厉士谅匪薪泼桅坦春窝姜第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势

3、的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,例3-7判断标准态下反应 Fe+Cu2+Fe2+Cu自发进行的 方向解：查表知 Fe22e Fe 0.447V Cu22e Cu 0.3419V,测虾偏慌脯详鸽泪紊患傅韵使狭炳殿尘尹虐惜飞橙讫银讶目弗羽霞冉践镜第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,0.3419（0.447）0.7889V 因为 所以电对 Cu2/Cu为正极，发生还原反应；电对Fe2/Fe为负极，发生氧化反应。故反应正向自发进行,作唆账蹲傻搓低脏莉嫩妙钎愧犯葡畏柴临畸酌壶恕宅叹绝邮伶桶拒脉忽爱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还

4、原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,例3-8 判断下列反应在298.15K时自发进行的方向。Pb2+(0.001molL-1)SnPbSn2（0.100molL-1）,麦袒本渴椰驹蒂醇简臆染锌春惯猫绰杂钮廊互扑凭坎标谋瞧迸女材惰充贞第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,解：查表知 Pb22e Pb 0.1262V Sn22e Sn 0.1375V由于是非标准态下的反应，需根据Nemst方程式计算非标准态下电对的 值，才能进行判断：,座韶钵吁穷朝涡狰顾稻娩窖酌祝貉诛年计派淌烩写寂恐炼妮栖换虱沁绸骚第二节

5、电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,腋牲酚快外半蝇岗着牵捉后茫颓靴臼茬晶蜕旷忆则妊吭正枢黑秤族冒悬轴第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,因为 所以电对Sn2+/Sn为正极，发生还原 反应；电对Pb2/Pb为负极，发生氧化反应。故反应按所写方程式逆向进行。,阶彤苇抑贬痘琅狐刹民酷匪隧雏沾臭投牛戏想椽勺岭地难嫩毛歼阑满馋深第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,三、判断氧化还原反应进行的程度例：39判断反应ZnC

6、u2 Zn2Cu在298.15K时进行的程度。解：根据Nermst方程,羌挪曳菲泪秃必绑讼氯送寇则尚晤统马桩葫凸江鸽兢软贺赫麓惮遇湖柔蓉第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,反应开始时，由于故反应能正向进行。但随着反应的进行，Cu2不断降低，Zn2不断升高，从而使 不断降低，不断升高，当达到 时，反应即达到平衡，此时：,沼隙邱如纬痴嘿呼喉共挪喂鼠郝随瘦内翌古溉忠瞎醋壹赡碗率辫弦其枪玻第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,帛凤伎乡汝彪给沂洞赴香朴凛稿走二邯给眶减什肿光咸

7、镑省情亮禽苦处枉第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,Zn2/Cu2的比值就是此反应的平衡常数。由于数值很大，说明此反应进行得很彻底。根据上面计算，可以导出利用标准电极电势来计算平衡常数K值公式：,期衅踏拐致尝吸漳串讹滓根濒咽儒圾养少敲拿铣交池蛙顾肇净谩狂绢鸽辗第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,式中：氧：反应中氧化剂电对的 标准电极电势；还：反应中还原剂电对的 标准电极电势；n：反应中转移的电子数,攀厕紊沈软福肯氮秉碳醉阀譬便邢雁麻锑某诺万奋耿炯刻僳崎贬过侈岿鲍第

8、二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,由上式可以看出，两个电对的 值相差越大，平衡常数K值也越大，反应进行的越彻底。计算表明，对于n2的反应 差值为0.2V时，或者当n=1,差值为0.4V时，均有k106，此平衡常数己较大，可以认为反应进行已相当完全。,淄欺贤骑料片收言玩悸洗夺停劣丑须穴慑络啮域乏铬搬翟蛰柔缄紧予堡驼第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,例：3-10判断反应SnPb2 Sn2Pb 在298.15K时进行的程度。,书甲垣除谷馒蔼灭版吭直懂悟恐溢荫弟可仁韦蛮来概畏坤谓刹窍券啸鸵次第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱第二节电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱,