元素及其化合物的性质扩展训练（哈九中刘永）.doc

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1、元素及其化合物的性质扩展训练哈尔滨市第九中学 化学组 刘永高考链接：27（2013全国理综II）(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ，加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。(2)反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2

2、 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。27（2014全国理综II）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。（2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 。阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不

3、加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值 。针对训练：1、锡是排列仅次于银的第四种贵金属，富有光泽，无毒，耐腐蚀，生活中常用于食品保鲜和作防腐膜，其化合物工业上被广泛的应用于制合金和电镀。（1）白锡和灰锡是锡的两种常见的单质，白锡是银白色金属，灰锡为粉末状固体，已知0 、100 kPa下白锡转化为灰锡的H2.2k Jmol1，S6.61 Jmol1K1。现把白锡制成的器皿放在0 ,10

4、0 kPa的室内存放，判断它能否转化为灰锡，并简要说明理由 。（2）Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，Sn与氯气共热的化学方程式为 （3）Sn和盐酸、硫酸的反应类似于铁，写出Sn与浓盐酸、浓硫酸（加热）的反应方程式 、 。（4）SnO2为共价型、两性偏酸性的化合物，它不溶于水，也难溶于酸或碱，但是能与熔融态的NaOH反应，生成可溶性的盐，反应的化学方程式为 （5）SnO2可以用Sn与浓硝酸反应制得，反应的化学方程式为 ；纳米级的SnO2还可以通过SnCl4的水解反应制备，其反应的方程式为 ，如果将SiCl4暴露于空气中，预期可看到的现象是 。（6）工业上冶炼金属锡，先是以C高温还原SnO2

5、得粗锡，粗锡再电解精炼得纯锡，写出C高温还原SnO2的反应方程式 ，已知某粗锡样品中仅含少量锌、铜杂质，某实验小组现用如图装置模拟工业电解法精炼纯锡，其中纯锡为 电极（填“a” 或“b”），b电极的电极反应式为 。 当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，称量粗锡样品前后的质量差为12.3g，则锡合金中锡的质量百分含量为_ （M（Sn）=119g/mol）。 2、硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两

6、种主要存在形式，Sn2+易被氧化，还原性强于Fe2+。SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。IIISn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1）写出SnCl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。第五周期第A族（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式，用平衡移动原理来解释原因 。（3）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 。（4）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是 ，整个流程中可以循环使用的物质是 。（5）酸性条件下，SnSO4可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（6）称取SnSO4晶体50.2g，在隔绝

7、空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为 。挑战自我3、硒是一种具有多功能的人体必需微量元素，对肿瘤的发生、发展有一定的抑制作用，还是一种典型的半导体材料，用于制造光电管。（1）硒是氧和硫的同族元素，在元素周期表中的位置为第 周期、第 族，H2Se的稳定性比H2S （填“强”或“弱”），溶于水形成的水溶液的酸性H2Se比H2S （填“强”或“弱”）。（2）H2Se在空气中燃烧，若氧气不足则生成单质，反应的方程式为 。（3）工业上Se的提取是用酸浸法处理含硒废料，将其转化为H2SeO3，再用SO2还原得到单质硒，H2SeO3与SO2反应的离子方程式为 ；

8、SeO2遇强氧化剂能被氧化为硒酸，则SeO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。（4）298K时，H2SeO3的电离平衡常数K1=3.510-3，K2=5.010-8；CH3COOH的电离平衡常数K=1.810-5，写出H2SeO3与CH3COONa反应的离子方程式 。（5）现拟用电化学法降解SeO42-制备Se的原理如图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m右m左)为 g。电化学题型分析1、(2014全国理综I化学卷，T27) （4）早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。 1题图 3题图2、（2014全国理综II化学卷，T27 ）（3）PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 。阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。3、（2014北京理综化学卷，T27）（4）电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_ 。